2022-2023学年江西省上饶市清林学校高一化学月考试题含解析

2022-2023学年江西省上饶市清林学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，SO2被还原的是

A．SO2＋2NaOH=Na2SO3

B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

D．SO2＋NO2=SO3＋NO参考答案：C略2.下列说法正确的是A.太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅B.可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C.工业冶炼粗硅的原理:

SiO2+CCO2

↑+SiD.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：D太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅；A错误；小苏打溶液中的HCO3-与石灰水中OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，苏打溶液中CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法区分；B错误；过量的焦炭与生成的二氧化碳继续反应最终产物为一氧化碳；C错误；普通玻璃为混合物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D正确；正确选项：D。3.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH参考答案：C略4.某有机物的结构简式为HO－CH2—CH=CH—CH＝CH－CHO，该有机物的性质描述不正确的（

）A．与金属Na反应放出O2

B．能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下能与H2发生加成反应参考答案：A5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液

D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸参考答案：D试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B．用湿润的有色布条，褪色；D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液．不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。6.危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是A．酒精——剧毒品

B．浓硫酸——腐蚀品

C．硝酸钾——放射物

D．烧碱——易爆品参考答案：B略7.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量

⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A.①②③⑤ B.②⑤ C.②⑤⑥ D.①②⑤参考答案：D【详解】发生化学反应时，肯定有物质的变化和能量的变化，但是也遵循质量守恒和能量守恒。①根据原子守恒，原子不变，则原子中的电子的数目也不会改变。②化学反应前后原子的种类和数目不变。③分子总数会变，如2H2＋O2=2H2O，氢气和氧气分子变成了水分子，3mol分子变成了2mol分子。④化学变化中一定有物质的变化。⑤化学变化遵循着质量守恒，物质的总质量不变。⑥化学变化中一定伴随着能量的变化，反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，所以物质的总能量一定发生变化。综上不会发生变化的有①②⑤。本题答案选D。8.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（）A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强 B．A中锥形瓶中生成CO2气体 C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体 D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解参考答案：B解：A．盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，故A错误；B．要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；C．Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误；D．硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；

9.下列过程中△H＜0的是（）A．铝热反应 B．煅烧石灰石C．硝酸铵的溶解 D．高温下木炭还原二氧化碳参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】△H＜0为放热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应、铝热反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．【解答】解：A．铝能用于冶炼难熔的、活泼性比Al弱的金属（如Fe、Cr、Mn、W等），铝热反应为放热反应，△H＜0为放热反应，故A正确；B．煅烧石灰石需不断吸收热量分解，为吸热反应，吸热反应△H＞0，故B错误；C．硝酸铵的溶解吸热△H＞0，故C错误；D．高温下木炭还原二氧化碳，为个别的化合反应的吸热反应，故D错误；故选A．10..将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是A.稀盐酸

B.氢氧化钠稀溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化镁溶液参考答案：D略11.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C略12.使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为A.9.7g

B.15.1gC.20.5g

D.数据不足无法计算

参考答案：A略13.下列物质中，只含有离子键的化合物是A．KOH

B．NH4Cl

C．HCl

D．MgCl2参考答案：D略14.下列叙述正确的是A.离子化合物中一定不会含有共价键B.阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C.非金属元素之间构成的化合物不可能是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键参考答案：D略15.下列酸在与金属发生反应时，其中s或N元素的化合价不会发生变化的是

A．浓硝酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．稀硫酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。参考答案：(1)AC

(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(3)Ba(OH)2

(4)通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【分析】无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.

根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为：AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为：通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰。请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是_____

___（2）属于电解质的是________

_____（3）属于非电解质的是_____

_______写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3

，CuSO4

，（NH4）2CO3

。参考答案：（1）①④

（2）④⑤

（3）②③⑥电离方程式：略略18.６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：⑴原子半径最小的元素是

；（填元素符号）⑵金属性最强的元素是

；（填元素符号）⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

，（用化学式回答，下同）：⑷最不稳定的气态氢化物是

；⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

；⑹氧化物中具有两性的是

。参考答案：

略19.（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。