广西壮族自治区桂林市雁山中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区桂林市雁山中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO

②SO3＋H2O→H2SO4

③2NO＋O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是：

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：答案：D考点：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。解析：在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。相关知识点归纳：催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响速率不影响平衡移动。2.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性参考答案：B略3.将甘氨酸和丙氨酸混合起反应生成各种三肽，可能的连结方式有多少种？A

2种

B

4种

C

6种

D

8种参考答案：D略4.六种短周期元素（用字母表示）原子半径相对大小、最高正价或最低负价、原子序数的变化如图所示。下列说法正确的是A.N元素的氧化物对应的水化物均具有强氧化性B.Y与X、M均能够形成多种二元化合物C.Z、P的非金属性：Z>P，能够推知酸性：HZ>HPD.简单离子半径：M>Y参考答案：B【分析】由图可知，X为H元素、Y为O元素、Z为F元素、M为Na元素、N为S元素、P为Cl元素。【详解】A项、N为S元素，亚硫酸中S元素为+4价，具有还原性，故A错误；B项、O元素与H元素可以形成H2O和H2O2，O元素与Na元素可以形成Na2O和Na2O2，故B正确；C项、元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，与氢化物的酸性无关，故C错误；D项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子和氧离子具有相同的电子层结构，则钠离子半径小于氧离子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略6.标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3参考答案：C略7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤参考答案：D略8.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H+、Fe2+、Cr2O、SO

B.Ca2+、H+、SO、HCOC.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2-

D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣参考答案：A略9.列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（

）A．SiH4>PH3>H2S>HCl

B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF

D．PH3>AsH3>H2S>HCl参考答案：B略10.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：

反应后：

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1参考答案：B略11.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，C(X+)=cmol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（

）参考答案：C略12.下列说法正确的是A.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B.放热反应在任何条件都能自发进行C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D.电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应参考答案：C略13.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（

）A．FeS

B．FeCl2

C．SO3

D．NO2参考答案：A略14.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色

②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

③溴化银见光分解——白色

④热的氧化铜遇乙醇——红色

⑤新制氯水久置后——无色

⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色

⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色

⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A．①②③⑧

B．①④⑤⑦

C．②③④⑥

D．④⑤⑦⑧参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是：

A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+==H2↑+Cl2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：

①称取0.255g样品。

②将样品与25mL4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl）。

③在烧瓶中加入50mL20%HNO3，混合均匀。

④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2作为指示剂，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol·L-1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。（已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：

（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是

。（2）步骤③所加硝酸的目的是

。（3）在步骤⑤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL0.1000mol·L－1的硝酸银溶液。（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是

。参考答案：⑴冷凝、回流⑵中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH－对下一步测定的干扰

⑶酸式滴定管或移液管⑷溶液从无色变红色，并在30s内不褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·上海卷）29.以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应①

反应④

（2）写出反应条件：反应③

反应⑥

（3）反应②③的目的是：

。（4）写出反应⑤的化学方程式：

。（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是

（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是

。（6）写出G的结构简式

。参考答案：（1）加成反应

取代反应（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）

NaOH/水溶液（3）防止双键被氧化（4）CH2＝CHCH2Br+HBr→CH2Br－CH2－CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH

新制氢氧化铜悬浊液（6）本题是一道以丁二烯、丙烯为原料的有机合成题，解答此类题必须弄清合成路线及各步反应。

18.（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O键能/kJ·mol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=

；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.68.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=

，该温度下平衡常数K=

，若升高温度则K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

[/B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为

。参考答案：略19.（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是

______

。⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代