2022-2023学年河南省开封市回民中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年河南省开封市回民中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B、常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA

C、2.3gNa在反应中失去电子数为NA

D、3.4gNH3中含NH3分子数目为0.2NA参考答案：D略2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略3.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：CA不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。

4.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

(

)

A．生成白色沉淀及气泡

B．生成红褐色沉淀及气泡

C．仅有气泡产生

D．无变化参考答案：B略5.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

（

）A．N2、H2、NH3的浓度不再变化

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：A略6.将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D．7.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略8.下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属；B．锌比铜活泼，锌为负极；C．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电；D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；C．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故C错误；D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=×2=0.4mol，故D正确．故选D．9.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：A略10.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是

（

）

A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应

C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略11.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是

A．甲、乙是非金属单质

B．物质X一定是H2OC．物质Y一定是氧化物D．甲与丙反应能生成X

参考答案：A略12.关于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列说法不正确的是：

A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2

B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应

C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH=CH—CH2OH

D．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应

参考答案：C略13.元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法参考答案：A试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。故答案A。14.A、B、C、D为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中，有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是

A．B＞A＞D＞C

B．A＞B＞D＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞D＞A＞B

参考答案：A略15.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.①②④参考答案：C①观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；②打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；③硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；④湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；⑤湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称________________，滤渣的成分为__________________。(2)简述下列实验操作：①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________；②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________(4)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取ag废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为bg，则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式。)(5)某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O参考答案：(1)过滤

Fe

Cu(2)取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。【详解】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。(1)操作I是分离固体和液体，所以为过滤；滤渣为Fe和Cu；(2)①溶液A中的阳离子为亚铁离子，可以利用其还原性，使用酸性高锰酸钾溶液进行检验，操作为：取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+；②固体B为氢氧化铁，可能吸附有硫酸根离子，所以检验固体是否洗净，就是检验最后一次的洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净；(3)硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的滤渣为铁和铜，用足量的硫酸溶解后，得到的固体为铜，则根据硫酸铜和铜的关系分析，铜的质量为bg，则硫酸铜的质量为g=5b/2g，硫酸铜的质量分数为(5b/2a)×100%；(5)反应中亚铁离子化合价从+2价升高到+3价，改变1价，过氧化氢中的氧元素的化合价从-1降低到-2价，所以二者的比例为2:1，再根据原子守恒和电荷守恒配平，该离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有mg某气体,它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体所含原子总数为_______________________.(2)该气体在标准状况下的体积为__________________(3)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________________.

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_________________参考答案：（1） （2） （3）%（4）略18.（8分）下列物质中互为同分异构体的有

，互为同素异形体的有

，属于同位素的