2022-2023学年浙江省丽水市师专附属高级中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年浙江省丽水市师专附属高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3︰1︰1的化合物是A．

B．

C．

D．参考答案：A略2.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

参考答案：C略3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．悬浮颗粒参考答案：C略4.下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与溴反应制取溴苯

B．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯C．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷

D．乙醇与氧气反应制取乙醛参考答案：D略5.参考答案：D6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：CA项，纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A错误；B项，当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到保护作用，故B错误；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D项，利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D错误。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化剂直接接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形成原电池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖保护层、改变金属内部结构外，还可以根据电化学原理防护，例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。7.（多选题）下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：BD试题分析：A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故A正确；B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；C、受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误．故选BD．8.下列说法正确的是（

）A.从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的一氯取代物只有一种D.苯是单、双键交替组成的环状结构参考答案：C 9.以下实验能获得成功的是（

）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同C．用氨水清洗试管壁附着的银镜D．制取乙炔时药品是电石和饱和食盐水，仪器用启普发生器参考答案：B略10.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C由于浓硫酸不具有挥发性，所以首先排除A选项。根据题意NH3的摩尔质量小于HCl或HNO3的摩尔质量，所以NH3应在甲处产生，HCl或HNO3气体应在乙处产生。11.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D设X、Y的量都为1mol，平衡时X的转化率为a，由题意可知：X＋2Y2Z起始：

1

1

0转化：

a

2a

2a平衡：

1－a

1－2a

2a根据题意有：，a＝，Y的转化率最接近65%。12.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略13.下列反应中能生成乙醇的是

A．淀粉在淀粉酶作用下水解

B．淀粉在淀粉酶、酒化酶作用下发酵

C．在一定条件下乙烯与水加成

D．乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解参考答案：BCD略14.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－参考答案：C甲醇与氧气反应的化学方程式为：2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O，化合价升高的元素为C，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该极上的电极反应式为：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。15.下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置（图3—2—2）制取少量溴苯，试填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是

、

、

。(2)请你推测长直导管b的作用：一是

___________

，二是

___________

的作用。(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：

(填有机反应类型)。(5)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为的缘故。纯溴苯为______色液体，它比水______（轻或重）。简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：____________________________________________________________________________________

。(6)课本采用如下装置进行实验，请在图中标出冷凝水流动方向,图中干燥管的作用是：______________________________________________________________。参考答案：（1）苯，Br2,铁粉；①导气②冷凝和回流（2）白雾；HBr易溶于水而形成酸雾（3）淡黄色↓；Br－－Ag+=AgBr↓（4）＋Br2

＋HBr↑（5）底、褐、难，Br2，NaOH，分液，无，重（6）水流方向见课本，吸收多于的HBr气体，防止污染空气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_______________________________________________,________________________________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M中离子浓度由大到小顺序为____________________________________________。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为___________；pH由大到小的顺序为_________________(填序号)。参考答案：(1)H2A

H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－(2)c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)

(3)②＞③＞①略18.治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少

型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的

（填化学式）可用于制造建筑材料．②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为

．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是

（填化学式）．③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将T1+转化为Tl3+，该反应中氧化剂是

（填“T1+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的

（填化学式）沉淀除去．参考答案：①硫酸；CaSO4；②Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；Ca（ClO）2；③NaClO；Tl（OH）3．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】①煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，通过脱硫可以减少硫酸型酸雨的产生；结合发生反应判断脱硫后产生的废料中可用于制造建筑材料的物质名称；②氯化铁电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能够净水；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，则NaClO中氯由+1价降低为﹣1价，为氧化剂；Tl3+与氨水反应生成Tl（OH）3沉淀．【解答】解：①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少污染物SO2的排放，从而减少硫酸型酸雨的发生；碳酸钙与二氧化硫反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，所以脱硫后产生的废料中可用于制造建筑材料为CaSO4，故答案为：硫酸；CaSO4；②氯化铁电离出的铁离子发生水解反应Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体具有较大吸附面积，能够净水；漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）2为漂白粉的有效成分，故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；Ca（ClO）2；③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将T1+转化为Tl3+，该反应中NaClO中氯由+1价降低为﹣1价，所以氧化剂是NaClO；同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的Tl（OH）3，故答案为：NaClO；Tl（OH）3．19.偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(I)(1)反应(I)中还原剂是

。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为