湖南省衡阳市南岳区第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

湖南省衡阳市南岳区第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

（

）

A．2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2-

B．MgO＋H2

Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

D．2HgO

2Hg＋O2-参考答案：B略3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D4.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O＋和OH－ B.CO和N2 C.HNO2和NO2－ D.CH3＋和NH4＋参考答案：D试题分析：A、H3O＋和OH－均含有10个电子，A不正确；B、CO和N2均含有14个电子，B不正确；C、HNO2和NO2－均含有24个电子，C不正确；D、CH3＋中含有8个电子，而NH4＋含有10个电子，D正确，答案选D。

5.下列物质中含氢原子数最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C略6.关于元素周期表下列叙述，错误的是A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有16个纵列，16个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素参考答案：CA、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A说法正确；B、原子结构中的电子层数等于元素所在周期表的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B说法正确；C、元素周期表中共有18个纵行，7个主族、7个副族、1个零族，1个VIII族，其中VIII族占有3个纵行，共有16个族，故C说法错误；D、第IA族的元素除H外都是碱金属，第IA族的乐团苏又称为碱金属元素，第VIIA族的元素称为卤族元素，故D说法正确。

7.

化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A.反应不再进行

B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量

D.各组分浓度不再随时间而变化参考答案：D略8.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A．C3H6与C5H10

B．C4H8与C6H12C．C3H8与C5H12

D．C2H2与C6H6参考答案：C略9.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：B略10.下列实验操作或实验所得出的结论不正确的说法共有

①某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量

CO32?

②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出③配制100mL1.00的NaCl溶液时，可用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体④做焰色反应实验时先用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色后蘸取待测溶液A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：C略11.下列递变规律正确的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大参考答案：C略12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略13.某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为A.Fe2+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.Al3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合电荷守恒来解答。【详解】根据溶液的电中性可知，正电荷数等于负电荷数，设R离子所带电荷数为x，则同一溶液中，c(H+)+x×c(R离子)=c(NO3-)+2c(SO42-)，所以1mol/L+xmol/L=1mol/L+2×1mol/L，所以x=2，即R离子带两个单位的正电荷，A.Fe2+与NO3-和H+会发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；B.溶液中电荷守恒，且四种离子不反应，能共存，满足题意，B项正确；C.Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀而不共存，C项错误；D.不满足电荷守恒规律，D项错误；答案选B。14.科学家合成了一种新的碳氧化合物，该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合，每个氧原子以二个共价键与碳原子结合，形成一种空间网状结构。下面对该化合物的描述错误的是

A．该物质的化学式为CO4

B．该物质中C原子数与C—O键数之比为1︰4

C．该物质的熔、沸点高，硬度大

D．该物质在一定条件下能与NaOH反应

参考答案：A15.图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（

）A.铜棒的质量 B.c(H+)C.c(Zn2+) D.c(SO42-)参考答案：B试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，Zn是负极，Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B、由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，B正确；C、由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，C错误；D/SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。答案选B。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成

b：反应放热。Na2O2和H2O反应的化学反应方程式是

。某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述a、b两结论。用以验证结论a的实验方法及现象是：

。用以验证结论b的实验方法及现象是：

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)元素周期表中有

个周期，

个族；16号元素位于周期表中的第______周期第______族．在原子序数为1—20号的元素中,气态氢化物最稳定的元素是______

_______。参考答案：(5分)

7

，

16

个族；。第_三_____周期第VIA__族．气态氢化物最稳定的是_

F__

,略18.（1）0.5molCO2质量是

，在标准状况下的体积约为

；0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为

；（2）等质量的CO和CO2分子数之比是

，含氧原子数之比_________________同温同压下的密度之比____________。（3）标准状况下，1g氧气中含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数是

（用含n的代数