广东省湛江市和安中学2022年高二化学联考试题含解析

广东省湛江市和安中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A.道尔顿

B.爱因斯坦

C.玻尔

D.普朗克参考答案：C2.下面是4位同学发表的见解中，正确的是

参考答案：A略3.S02是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S02的含量不得超过O．02mg·L-1。下列措施中，不能减少S02排放量的是

（

）

A.用天然气代替煤炭作民用燃料

B.大力植树造林C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

D．燃煤中加入生石灰参考答案：B略4.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥量筒A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥参考答案：A略5.有“软电池”之称的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(

)ks5uA．该电池的阳极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65gZn完全溶解时，流经电极的电子为1molD．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-参考答案：D略6.下列有关物质的叙述正确的是

A．沼气和天然气气都是可再生的能源

B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸

c．冰和干冰即是纯净物又是化合物

D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体参考答案：C略7.下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质 B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化

D．铁锅生锈参考答案：D考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．解答：解：A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物理变化、化学变化，明确化学变化必须有新物质生成是解题关键，题目难度不大．8.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(

)A.

2H+＋2e－＝H2

B.Fe2+＋2e－＝Fe

C.

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.Fe3+＋e－＝Fe2+

参考答案：C略9.下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝178.2kJ·mol－1参考答案：C焓判据是指ΔH<0的反应，一般是自发的。只有C项符合题意。10.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是

（

）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3

D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2参考答案：D11.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱参考答案：B解：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选：B．12.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．过氧化钠与水反应生成11.2L（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2NAB．常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NAC．常温常压下，0.5mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA参考答案：B略13.下列有关化学能与热能的说法正确的是

（

）A．铝热反应属于吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B略14.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略15.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

2Fe+6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

(填字母，下同)a．容器中的压强不变

b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt

①该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是

(用含a、b的数学式表示)。目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下

发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示

该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是

a．升高温度

b．充入N2(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入0.5molCO2和1.5molH2参考答案： 18.A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2﹣具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是

．AFD的电子式为

．（2）BD2的结构式为

；BD2形成晶体的类型为

．（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为

（用离子符号表示）．（4）写出实验室制备单质F的离子方程式

．（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式

．参考答案：（1）第一周期IA族；；（2）O=C=O；分子晶体；（3）Cl﹣＞O2﹣＞Na+；（4）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl．（1）A为H元素，在周期表中的位置是：第一周期IA族．AFD的化学式为HClO，电子式为，故答案为：第一周期IA族；；（2）BD2的化学式为CO2，结构式为O=C=O，属于分子晶体，故答案为：O=C=O；分子晶体；（3）元素D、E、F形成的简单离子分别为O2﹣、Na+、Cl﹣，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：Cl﹣＞O2﹣＞Na+；（4）实验室制备氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）Na与O形成的既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．19.（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为a．NaClO

b．H2O2c．KMnO4

d．HNO3②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子：．③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是．（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．参考答案：解：加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，（1）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X可以为H2O2，而a．NaClO会引进杂质氯离子，c．KMnO4会引入K+、Mn2+，d．HNO3会产生污染气体NO，故答案为：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+；③溶液中溶质晶体的得到实验方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（2）①由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高．考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．分析： 加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，（1）①加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂，据此进行判断；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子为铁离子，可以用硫氰化钾溶液检验；③根据从溶液中获得晶体的方法解答，温度过高CuCl2.2H2O容易失去结晶水，所以不能直