浙江省宁波市云龙镇中学2022年高一化学模拟试题含解析

浙江省宁波市云龙镇中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C.以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L参考答案：D略2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

()A.容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤

B.定容时仰视刻度线C.容量瓶中原有少量的蒸馏水

D.移液时，不慎将液体流到瓶外参考答案：AA、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高，A正确；B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，B错误；C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响，C错误；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选A。点睛：明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。3.下列变化过程属于物理变化的是

A．活性炭使红墨水褪色

B．雷雨天氮气与氧气混合

C．氨气溶于水

D．酸雨侵蚀建筑物参考答案：A4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是(

)A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同

D.所有的金属单质在常温下均是固体参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=

Cu（OH）2↓C.过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O参考答案：C【详解】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A错误；B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B错误；C.过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C正确；D.石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D错误；综上所述，本题选C。6.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

参考答案：D略7.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol参考答案：D试题分析：A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的热量，A项错误；B．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，B项错误；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1，D项正确；答案选D。

8.下列有关化学键的类型说法正确的是A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B.非金属元素组成的化合物中只含共价键C.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.NaHCO3和MgCl2都只含离子键参考答案：C【详解】A项：HCl是共价化合物（由HCl分子构成），NaCl是离子化合物（晶体中Na+、Cl－不能自由移动），它们溶于水电离生成自由移动的离子而导电，A项错误；B项：非金属元素易得电子形成阴离子，若非金属元素形成阳离子，便能组成离子化合物，其中就有离子键。NH4Cl等就是非金属元素形成的离子化合物，含离子键和共价键，B项错误；C项：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是极性共价键，O－O、N－N都是非极性共价键，C项正确；D项：NaHCO3中，Na+、HCO3－之间为离子键，HCO3－内部有共价键。MgCl2由Mg2+、Cl－构成，只含离子键，D项错误。本题选C。

9.面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是()A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素且化学性质相似D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量参考答案：D略10.锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是(

)A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强

D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸参考答案：B11.某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是

A．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2B．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3C．该有机物中必含氧元素D．该有机物中必定不含氧元素参考答案：A12.化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是A.炒菜时加碘食盐最好最后放B.明矾可用于水的杀菌消毒C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施参考答案：B13.下列电离方程式错误的是（

）。A.Na2CO3==2Na++CO32-

B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-参考答案：C14.已知某粒子，则元素R的原子序数是A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n参考答案：A略15.（1）分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：________、________、________（可不写满，也可补充）（2）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：①其分子式为_

。②它的一氯取代物有_

_种。③它的二氯取代物有_

_种。参考答案： 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；（1）该反应的离子方程式为____________________________。根据反应原理，图乙中合适的气体发生装置为______。（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。图甲图乙根据反应原理，图乙中合适的制气装置为______。（3）装置B的作用是______。（4）装置E的作用是______，E中的试剂可选______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同学通过下列两种方式制取氯气：①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是______。A．①多

B．②多

C．一样多

D．不确定．参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯气中的氯化氢

(4)吸收多余的氯气，防止污染空气

A

(5)A解析：（1）实验室制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。该反应需要加热，属于固体和液体的反应，选择装置a；（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，由于该反应不需要加热，属于固体和液体之间的反应，因此选择装置b；（3）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。（4）氯气有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，E中的试剂可选用碱液，由于澄清石灰水的浓度较小，不利于吸收氯气，因此选择氢氧化钠溶液，答案选A。（5）依据方程式可知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2，则生成氯气的物质的量为0.1mol；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，因为随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以14.6g氯化氢不能完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.1mol；答案选A。【点睛】本题考查氯气的制备，熟悉氯气制备原理及发生装置选择依据是解题关键，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中除含有AlO2-外，还同时含有____mol___

离子；(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是

(3)原溶液中，c(AlO2-)是

mol／L(4)加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为

ml参考答案：18.在2L密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：时间(t)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）A点处，(正)

(逆)(用“大于”、“小于”或“等于”填空。)（2）如图中表示NO2的变化的曲线是

。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝

。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

。a.b.容器内压强保持不变c.逆(NO)=2正(O2)d.容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是

。a.增大容器体积b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的正催化剂参考答案：（1）大于（2）b0.0015mol·L－1·s－1（3）bc（4）bcd

略19.(14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有：A．蒸馏烧瓶

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL烧杯E．10mL量筒

F．圆底烧瓶

G．100mL量筒

H．分液漏斗(1)需量取浓硫酸的体积为

mL。(2)实验时必须选用的仪器有(填序号)

，除此还必需的仪器有

(3)配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②用量筒取浓硫酸时，仰视读数③定容摇匀后有少量溶液流出

④用未干燥的量筒取浓硫酸⑤配制前容量瓶中有水滴(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

。(5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)