河北省邯郸市鸡泽县鸡泽镇中学高二化学联考试卷含解析

河北省邯郸市鸡泽县鸡泽镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是A．NH3·H2O在水中电离：NH3·H2O══NH4++OH－B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2OC．乙烯通入溴水中的反应：CH2CH2+Br2══CH2BrCH2BrD．甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ·参考答案：B2.下列纯净物不能和金属钠反应的是

A．苯酚

B．甘油

C．酒精

D．苯参考答案：D3.已知反应A+3B2C+D在某段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1C．0.667mol·L－1·min－1D．1.5mol·L－1·min－1

参考答案：C略4.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

参考答案：B略5.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以参考答案：A略6.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．常温下为液态，难溶于水

C．分子式为C10H16

D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略7.有关如图装置的叙述不正确的是()A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－―→Fe(OH)2C．这是电解NaOH溶液的装置D．这是一个原电池装置参考答案：C略8.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略9.下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述正确的是（

）A.乙烯分子中碳碳双键的键长大于乙烷分子中碳碳单键的键长B.乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不处在同一平面上C.乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都为120°D.乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能，但略小于碳碳单键的两倍参考答案：BD10.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是A．氢氧化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化铜浊液参考答案：BCD略11.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)参考答案：B略12.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（

）A．室温下体积为10L、pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NAB．常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NAC．电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NAD．体积为1L、物质的量浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO参考答案：A略13.（1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

（2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3

，溶液呈性；Na2SO4

，溶液呈性；CuCl2

，溶液呈性．参考答案：（1）Al2O3；（2）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，碱；

不发生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：（1）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物．（2）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．解答：解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；故答案为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，碱；

不发生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．点评：1、盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．14.下列有机反应中，不属于还原反应的是A.葡萄糖→六元醇

B.1-溴丙烷→1-丙醇C.正丙醇→正丙醛

D.植物油→硬化油参考答案：BC15.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（

）

A.能被银氨溶液氧化

B.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应C.能使KmnO4酸性溶液褪色

D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室进行实验①制乙烯

②制乙炔

③石油分馏

④苯的硝化

⑤制溴苯

⑥制乙酸乙酯（1）不需要加热的有__________________；（2）需要水浴的有____________________；（3）需要用温度计的有_________________；其中温度计插入反应液的有____________；（4）需要加碎瓷片的有__________________；（5）反应中必须加入浓的有____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在2L恒容密闭容器中，发生反应

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：

时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.006

0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率

1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．（2）该反应的平衡常数表达式为K=

．能说明该反应已达到平衡状态的是

．A．气体颜色保持不变

B．气体平均相对分子质量保持不变C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是

．A．升高温度

B．充入Ar使压强增大C．充入O2使压强增大

D．选择高效催化剂（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是

．

参考答案：（1）大于；（2）；ABC；（3）C；（4）1＜＜3．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据v=计算0～4s内v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算0～4s内v（O2），根据v=计算1～5s内v（NO），然后进行比较判断；（2）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比；可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（3）已知：K300℃＞K350℃，说明升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，增大反应物浓度、使用催化剂均可以加快反应速率，增大反应物浓度，平衡正向移动，但使用催化剂不影响平衡移动，分离出生成物，使平衡正向移动，但反应速率会减慢；（4）假设转化的氧气为xmol，则：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始量（mol）：a

b

0转化量（mol）：2x

x

2x平衡量（mol）：a﹣2x

b﹣x

2x则（a﹣2x+b﹣x）：2x=1：2，即a+b=4x，结合x＜b及2x＜a进行解答．【解答】解：（1）0～4s内v（NO）==0.00175mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，则0～4s内v（O2）=v（NO）=0.000875mol/（L．s），1～5s内v（NO）==0.0005mol/（L．s），故0～4s内以O2浓度变化表示的正反应速率大于1～5s内以NO浓度变化表示的正反应速率，故答案为：大于；（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数表达式K=；A．气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，故A正确；B．混合气体的质量始终不变，气体的总物质的量不确定，当气体平均相对分子质量保持不变，说明随反应进行容器内混合气体物质的量不变，此时为平衡状态，故B正确；C．由于υ逆（NO）=2υ逆（O2），而υ逆（NO）=2υ正（O2），则υ逆（O2）=υ正（O2），反应到达平衡，故C正确；D．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内密度始终保持不变，故D错误，故选：ABC；故答案为：；ABC；（3）A．适当升高温度，反应速率加快，由K300℃＞K350℃，说明升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，故A错误；B．充入Ar使压强增大，但不改反应物和生成物的浓度，反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C．增大O2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；D．选择高效催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D错误，故答案为：C；（4）假设转化的氧气为xmol，则：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始量（mol）：a

b

0转化量（mol）：2x

x

2x平衡量（mol）：a﹣2x

b﹣x

2x则（a﹣2x+b﹣x）：2x=1：2，即a+b=4x，由于x＜b，联立可得＜3，又由于2x＜a，联立可得＞1，则1＜＜3，故答案为：1＜＜3．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡状态判断等，（4）中注意充分利用可逆反应不能完全反应进行分析解答，难度中等．18.⑴下列物质属于非电解质的是

，属于弱电解质的是

（填序号）。①氨水

②SO2

③CI2

④次氯酸

⑤BaSO4

⑥乙醇

⑦H2O

⑧NaHCO3⑵用浓度为0.1mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是

（填序号）。①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗

②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视

③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有

④酸式滴定管未用标准液润洗(3)向明矾溶液中