重庆南开融侨中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

重庆南开融侨中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较关系与排列顺序错误的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C略2.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；【解答】解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选B．3.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A.产生的气体可以使带火星的木条复燃B.1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D.该反应是放热反应参考答案：B【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；B.根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol的氧气，转移了1mol的电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，故C正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。故选B。4.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是A．属于有机高分子材料

B．大量使用会产生“白色污染”C．生产原理符合“绿色化学”思想

D．工业上通过乙烷加聚合成参考答案：D略5.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线参考答案：D解：A．用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，故B错误；C．原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；D．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故D正确.6.下列说法正确的是()A．只有溶于水的化合物才可能是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态汞能导电，但汞不是电解质参考答案：D7.下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．

氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

参考答案：B略8.相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多

B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多

D.铝消耗的HCl较少参考答案：A略9.2009年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（

）

A

它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B

环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去

C

铜的金属活动性比氢小，由此不易被氧化

D

它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成参考答案：D略10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

(

)A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA参考答案：C11.（10分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→__________+2H2O（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_______。

A.烷烃

B.烯烃

C.炔烃

D.苯的同系物（3）已知在443~473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围是

。参考答案：（1）CH4

（3分）

（2）B

（3分）

（3）5/16≤V(CO2)∶V(H2)≤8/25（4分）12.下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3参考答案：A13.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D14.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A

lgH2和8g

O2

B．0.1molCl2和2．24LN2

C．28gCO和6.02×1022个CO

D．150℃、101kPa时，18LH2O和18LCO2参考答案：D15.已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为(

)A．c>b>aB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g?mol﹣1）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾0.84174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、

、

．（在横线上填写所缺仪器的名称）．（2）在溶液配制过程中，卜^列操作对配制结果没有影响的是

．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为

mol/L．参考答案：（1）胶头滴管；1000mL容量瓶；（2）BD；（3）0.0233

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；（2）根据c=判断；（3）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度．【解答】解：（1）根据配制操作可知，因配制1000mL溶液，则需选用1000mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需胶头滴管、1000mL容量瓶；故答案为：胶头滴管；1000mL容量瓶；（2）A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，故A不选；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，因为定容过程中要加水定容，故B选；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，氯化钠与硝酸银反应生成AgCl沉淀，导致硝酸银的浓度减小，故C不选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对溶液的浓度无影响，故D选．故答案为：BD；（3）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）===0.002mol．硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==0.0048mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.0048mol=0.011655mol，所以c（K+）==0.0233mol/L．故答案为：0.0233．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有

（2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有

（4）属于同一种物质的有

。(填序号)

①液氯

②

③白磷

④氯气

⑤⑥Cl

⑦Cl

⑧红磷

⑨H2O

⑩D2O参考答案：（共8分，每空2分）②⑤/③⑧/⑥⑦/①④略18.有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的主族元素。（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。（2）E的单质颜色是____________________。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。（5）F的元素符号是_____________________。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。参考答案：(1)钠

三

ⅡA

(2)紫黑色

(3)

(4)2F2＋2H2O=4HF＋O2

(5)He

(6)NaOH

HBrO4

HF

(7)Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O解析：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素；(1)由上述分析可知，A的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是；(2)E为I，其单质颜色是紫黑色；(3)A元素与D元素形成化合物为NaBr，电子式是；(4)G的单质为氟气，与水反应的化学方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2；(5)F的元素符号是He；(6)在上述七种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，F的非金属性最强，但没有最高价含氧酸，其它元素中Br的非金属性最强，故酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF；(7)C的