河北省张家口市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

第1页/共1页张家口市2022~2023学年度高一年级第二学期期中考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。1.下列物质中，不属于酸性氧化物的是A. B. C. D.2.去除粗盐中的杂质离子的实验中，需要进行过滤，过滤操作中不需要用到的仪器是A. B. C. D.3.下列化学用语表示错误的是A.乙烷的空间填充模型： B.乙烯的结构式：C.联氨()的电子式： D.的结构示意图：4.下列化学品的安全使用标识有误的是选项ABCD安全使用标识腐蚀类物质易燃类物质爆炸类物质毒性物质化学品浓A.A B.B C.C D.D5.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，下列反应的能量变化与图示一致的是A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应 C.甲烷在氧气中燃烧 D.铝片与盐酸反应6.下列离子检验的方案及相应结论正确的是A.取少量样液，加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有B.取少量样液、加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有C.取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有D.取某固体试样加水后的上层清液，滴加少量盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中含有7.是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.固体中含有阳离子的数目为B.标准状况下，和在光照下充分反应后的分子总数为C.含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数目大于D.氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为8.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.温室气体是形成酸雨的主要物质 B.陶瓷的主要成分为和C.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” D.制作降落伞所用的芳纶是有机高分子材料9.某烷烃的相对分子质量为72，其结构中含有1个和3个，则该烃的一氯代物有A.4种 B.5种 C.6种 D.7种10.下列各组物质一定互为同系物的是A.金刚石与石墨 B.与 C.正戊烷与异丁烷 D.与11.喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体与溶液，无法形成喷泉是气体溶液A饱和食盐水B溶液C溶液D滴有酚酞的蒸馏水A.A B.B C.C D.D12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列说法正确的是A.干电池工作时，可能转化为B.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池C.铅蓄电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小，负极质量减轻D.氢氧燃料电池的正极反应一定是13.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙、丙三支试管中分别通入至饱和，然后往甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，丙试管中通入足量。下列判断正确的是A.甲试管中产生白色沉淀，其成分 B.乙试管中产生白色沉淀，其成分为C.丙试管中产生白色沉淀，其成分为 D.以上说法都不正确14.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流1番茄198.72番茄272.53苹果227.2下列说法错误的是A.该实验所用装置中，Zn为负极材料B.该装置能够将化学能转化为电能C.能够表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是2和3D.实验目的是探究水果种类和金属活动性对水果电池电流大小的影响15.下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.硫化钠溶液和硝酸混合：B.少量的锌加入到热的浓硫酸中：C.通入酸性溶液中：D.通入水中：16.某白色粉末样品，可能含有、、和中的一种或几种。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有气体逸出，静置。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是A.白色粉末样品一定含有 B.白色粉末样品一定含有C.白色粉末样品一定含有 D.白色粉末样品一定含有17.“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是A.硫在过量的空气中燃烧直接生成YB.在实验中可用M检验C.硫酸型酸雨的pH小于是因为酸雨中含有XD.与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱18.下列实验不能达到实验目的的是ABCD生成红棕色气体，证明红热木炭与浓硝酸发生反应产生白烟，证明氨与氯化氢反应生成固体铵盐蔗糖变黑“长大”，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性品红褪色，证明浓硫酸与铜反应产生二氧化硫A.A B.B C.C D.D19.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸：。下列说法正确的是A.步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替B.步骤②发生的反应中，作氧化剂C.步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤D.步骤④发生反应的离子方程式为20.将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为(假定反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是A.铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性B.产生的混合气体和的体积比C.原硝酸溶液的浓度为D.欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需要二、非选择题：本题包括4小题，共55分。21.非金属元素在科技、生产和生活中扮演着重要的角色。Ⅰ.根据硅及其化合物的相关知识，回答下列问题：（1）古瓷釉料中所用颜料大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，其化学式中的_______，该硅酸盐可用氧化物形式表示为_______。（2）工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示：①写出高纯硅的一种用途：_______。②在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。在流化床反应器中通过加热可以将粗硅转化为，再在还原炉中经还原得到高纯硅(高温条件下)，其中涉及的主要反应的化学方程式分别为_______，_______。Ⅱ.乙烯是石油化工的重要基础原料，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。（3）工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，化学方程式为_______。（4）乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_______。22.硫酸是重要的化工原料，我国一般以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸，硝化法制硫酸的流程示意图及生产步骤如下：步骤一：黄铁矿石经粉碎后，进入沸腾炉焙烧，生成气体；步骤二：用作氧化剂，把转化为；步骤三：转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器，反应后气体中与在此冷却直接生成。回答下列问题：（1）“步骤一”中粉碎黄铁矿石的目的是_______。（2）黄铁矿的主要成分中硫元素的化合价为_______价。（3）“步骤二”中发生反应化学方程式为_______；该步产生的污染大气，可将其与等物质的量的在低温条件下混合得到_______(填化学式)循环利用，变废为宝；也可被催化还原消除污染，当与恰好反应生成和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（4）工厂化验室为测定硫酸产品纯度进行了如下实验：用已称量的带磨口塞的小称量瓶，准确称取试样，小心移入盛有水的锥形瓶中，冷却至室温后，向锥形瓶中滴加标准溶液，当恰好完全反应时，共消耗标准溶液。则该硫酸样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。（5）为提高综合经济效益，增大的吸收率，通常用浓硫酸吸收生成焦硫酸(或)。下列说法正确的是_______(填标号)。A.水溶液呈中性B.焦硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性C.硫酸吸收生成焦硫酸是化学变化23.某研究性学习小组用硫代硫酸钠与硫酸反应过程中出现乳白色浑浊快慢，探究影响反应速率的因素。请结合表中数据，回答下列问题：实验序号反应温度/℃溶液稀①25100.2100.810②25100.260.8③35100.2100.8（1）配制的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管和_______。（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式是_______。（3）实验①、②可探究_______对反应速率的影响，此时_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，此时_______。（4）同学甲认为，也可通过排水法测量单位时间内气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为同学甲的方案是否可行_______(填“可行”或“不可行”)，原因是_______。24.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。Ⅰ.在某密闭容器中，按照初始投料，不同的温度和压强下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)如表所示，回答下列问题：压强温度/℃氨的含量/%3002.2052.064.271084.24000.4025.138.247.065.25000.1010.619.126.442.26000.054.509.1013.823.1（1）工业合成氨的化学方程式为_______。（2）由表推测，合成氨反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)；初始投料相同时，压强不变，温度升高，平衡时反应混合物中氨