5硫及其化合物（第二课时）课件 2022-2023学年高一下学期化学

第一节硫及其化合物第二课时浓硫酸

实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸与稀盐酸反应制取H2。而在工业上浓硫酸、浓硝酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。这是为什么？浓硫酸、浓硝酸有什么特性？稀硫酸、盐酸与硝酸都具有酸的通性。使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。与碱发生中和反应：H+

+OH-====H2O与碱性氧化物反应：2H+

+CuO====Cu2++H2O

与盐反应：2H+

+CO32-====H2O+CO2↑与金属反应：Fe+2H+

====Fe2++H2↑

(HNO3不产生氢气）一、浓硫酸的性质1、物理性质色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g·cm-3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热二、浓硫酸的特性1、

吸水性用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。

浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。2、脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。如：把浓硫酸加入蔗糖中。蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比2︰1脱去形成水，使蔗糖生成炭。蔗糖反应如下：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸现象：原因：3、强氧化性①与铜反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。反应原理：Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O△体现了浓硫酸的酸性和氧化性温馨提示：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化反应。用下列仪器探究浓硫酸与碳反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。②与木炭反应2H2SO4（浓）+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O△【思考与交流】【提示】仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。反应物条件现象结论有使品红褪色的气体产生产物为SO2溶液变蓝产物有铜盐不加热加热不加热加热铜和稀硫酸铜和浓硫酸无变化

常温下不反应无变化常温下不反应无变化加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较运硫酸的铁罐车

硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。

3、硫酸的用途：一、浓硫酸的物理性质无色、粘稠的油状液体，沸点约338℃，密度1.84g·cm-3

，跟水任意比互溶，溶解放出大量热本节小结二、浓硫酸的特性（1）吸水性------用作干燥剂（2）脱水性：指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。（3）

强氧化性Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O△△1、下列现象中分别体现了硫酸的哪些性质？(1)浓硫酸与铜的反应。

(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中，变白色。(3)将浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，先变红后边黑。(4)稀硫酸与活泼金属反应。强氧化性和酸性吸水性酸性、脱水性氧化性和酸性2、50ml18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物