溶质的质量分数与溶解度有什么区别课件

课题3溶质的质量分数生产生活中的常见溶液(标签)9°(v/v)8°(v/v)52°(v/v)酒类的酒精度白醋的浓度10%(m/v)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/v)生理盐水中NaCl的含量饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）将0.5g、1.g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有10ml水的试管中。

思考——所需的实验步骤和实验仪器。

实验——进行配制。(教师演示)实验演示：提出问题：

通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？讨论：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液组成找到一种表示方法。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数110g0.5g10.5g210g1.0g11.0g310g1.5g11.5g学生汇报结果：浅较深深4.8%9.1%13%一、溶质的质量分数计算式：溶质的质量分数=×100％

溶质质量溶液质量溶液质量=溶剂质量+溶质质量定义：溶质的质量与溶液的质量之比=溶液体积x溶液密度=溶质质量÷溶质质量分数注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。1、讨论与交流：（1）生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？（2）某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是:①每100g的溶液里有硫酸钠38g。②每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。二、拓展应用：分析：

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

=150kg×16％=24kg

溶剂质量=溶液质量－溶质质量

=150kg－24kg=126kg

答：需24kg氯化钠和126kg水。2、分析与计算：（3）、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量分数：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。糖水浓度越大，糖水越甜。浓度计算例题按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量溶剂质量溶质的质量分数1090208020％10％浓度计算例题例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：溶质的质量分数例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？

40×2%=0.8g（食盐）

40g–0.8g=39.2g（水）浓度计算例题例1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150g这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150g×16%=24g溶剂质量=溶液质量－溶质质量=150g-24g=126g答：需要氯化钠质量为２４g，水的质量为126g．例3、20g10%的盐水中放入2g水，求：溶质的质量分数。例5、20g10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。溶液的浓度不变，仍是10%浓度计算例题例4、20g10%的盐水中放入2g食盐，求：溶质的质量分数。20g×10％＋2g20g＋2g=18.2%20g×10％20g＋2g=9.1%浓度计算例题例6:化学实验室现有９８％的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液的稀释定律:根据稀释前后溶质的质量不变.浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数浓度计算例题例２:化学实验室现有９８％的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变解：设稀释后溶液的质量为Ｘ50g×９８%＝Ｘ·２０％Ｘ＝50g×９８%２０%＝２４５g需要水的质量＝245g-50g=195g答：需要水195g。你有其他方法吗？一步求解请问：溶质的质量分数与溶解度有什么区别？溶质的质量分数36%

是指：100克溶液中含有36克溶质。溶质T0C时溶解度36克是指：在T0C时，100克水最多溶解该溶质36克。溶液质量应该为136g溶质质量分数溶解度意义温度

溶剂量

是否饱和

单位

关系式

浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克无单位必须饱和质量单位（克）练习题

1、下列叙述中正确的是（）对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。

A、浓度大的溶液一定是饱和溶液

B、饱和溶液的浓度一定大

C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。√D

2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数

分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g

＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26%x

3、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。

分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算。解：

4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时硝酸铵的溶解度。

分析：溶解度就是计算100克水最多溶解的硝酸铵质量根据：饱和溶液中溶质质量分数）=S/（100g+S）解：S=410克答：略SS配制溶液:2、用托盘天平称量氯化钠的质量配制溶质质量分数一定的溶液1、计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量氯化钠：50g×6％＝3g水：50g－3g＝47g（水的密度为1g/cm3,计算出水的体积，用量筒量取水的体积）4、装瓶3、溶解烧杯、玻璃棒配制溶液:一般步骤:计算称量溶解用固体配制溶液所用的仪器:（例NaCl固体）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管用液体配制溶液所用的仪器：（例稀释浓硫酸）不需要用托盘