2022届高考化学一轮复习实验突破17无机物的制备实验流程含解析

无机物的制备实验流程

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷(选择题)

一、单选题(共14题)

1.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

A.Cu+HNO(浓)-Cu(NO)

332

B.Cu+HNO(稀)fCu(NO)

332

C.Cu---------->CuSO-_>Cu(NO)

A43232

D.Cu-空气>CuO跖珀般___>Cu(NO)

A32

2.以硫铁矿(含CuS、SiO,等杂质)为原料制备绿矶晶体的工业流程如图。

一滤液f绿帆晶体

酸浸.足量铁粉

L►矿渣尔还原

硫铁矿逊.

滤渣

」烟气

下列有关说法中不正确的是

A.焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率

B.在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反应速率

C.加入铁粉时发生了置换反应

D.将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矶晶体

3.以电石渣［主要成分Ca(OH),含少量SiO等杂质］为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程

22

如下：

-1-

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CaCOj

滤渣I滤渣】【

下列说法错误的是

A.“浸渍”时，为提高Cm浸取率可不断提高浸取温度

B.滤渣I中主要成分为SiO

2

C.滤液II浓缩后可以循环利用

D.“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为:

Ca2++2NHH0+C0=CaCOJ+2NH++H0

322342

4.水合肺（&HjH,。）及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肺的反应原理

为NaClGZNR^HjHQ+NaCl若NaClO过量，可将水合脱氧化生成N.实验室制备

水合肌并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是

A.装置甲所示方法可制取NH、B.装置乙起安全缓冲的作用

C.装置丙a处通NH、制水合肿D.装置丁吸收反应过量NH,

5.以精选石灰石（含有少量MgCO、、FeCO；杂质）为原料制备氯化钙产品的一种工艺流程如下:

-2-

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产品

下列说法不正确的是

A.煨烧可以提高钙的浸取率

B.气体H是氨气、滤渣的成分为Fe(0H)、Mg(0H)

32

C.浸取后溶液中含有大量的阴离子：Cl-、HCO.CO：,OH

33

D.氧化过程反应的离子方程式：2Fe2++2H++HO=2Fe3++2HO

222

6.水氯镁石(主要成分为MgCl♦6110)为原料生产碱式碳酸镁［Mg(OH)♦4MgC0,*4H,0］的主要

流程如下，已知常温下Mg(OH)的K=5.6x10F.下列说法正确的是

2sp

H2ONH3NHJ.(NH4)2CO3滤液

水氯镁石一宿初一I预套化I-I沉/镁I♦I热水解I•［过漉］.碱式碳酸镁

A.水氯镁石直接加热可以得到无水MgCl.

B.预氨化过程中有Mg(OH).,沉淀生成，若溶液中c(0H)=2.Ox10一6moi/L,贝ijc(Mg”)=2.8x10-6

mol/L

C.若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中混有MgCO，，则产品中镁的质量分数降低

D.上述流程中的滤液浓缩结晶，所得固体物质主要是NHC1

7.某矿石的成分为：CoS、CuFeS,、CaS、SiO,某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中

钻和铜的工艺流程如图：

细菌、帙盐

痣遭

己知Co的金属性大于Cu、小于Fe,下列说法正确的是

A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

-3-

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C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fez+

8.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但

高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO)提取金属钛的主要工艺流程如图。

2

下列说法错误的是

--------I碳

钛铁矿五

--""冏跑q

匕同"空沪干司

高温-----HI高温

足量Mgp

A.步骤I、II中均发生氧化还原反应

B.步骤I、n中碳元素的化合价均升高

c.步骤ni中反应可在氨气环境中进行，也可在空气中进行

D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

9.一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

稀H2sOyNaNO3Na2SO3.NaCl

海绵铜一围剧一-I还原|~-I过滤—&、干燥一cuci

~I~

含Na2so'的混合液

已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误

的是

A.“溶解”时可用热空气代替NaNO

3

B.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“还原”时发生的离子反应为2CW++SO3+2C1+20H-=2CuClI+SO2-+HO

342

D.为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

10.用下列两种途径制取HS0,某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()

2I

浓HNO

途径①:S------sHSO

24

OOHO

途径②:SrS『S()3+啊

A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较

小且原子利用率较高

-4-

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B.由途径①和②分别制取1molHSO,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子

21

C.途径①反应中体现了浓HNO的强氧化性和酸性

3

D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大0的浓度来提高SO的转化率

22

11.实验室用含有杂质（FeO、Fep?的废CuO制备胆机晶体，经历了下列过程（已知Fe：，.在pH=5

时沉淀完全）。其中分析埼误的是（）

A.步骤②发生的主要反应为：2Fe/++H0+2H，=2Fe3++2H0

222

B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替HO

22

C.步骤③用CuCO代替CuO也可调节溶液的pH

3

D.步骤⑤的操作为：向漏斗中注入蒸镯水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

12.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl、CaCl.NaSO以及泥沙等杂质，

2224

粗盐精制的实验流程如下。下列说法不氐确的是（）

'n

粗盐需

.滤港B'发'臂'烘干、精盐

⑥⑦

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.第⑤步操作是过滤

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液一Na,CO,溶液一BaCl,

溶液一稀盐酸

1）.除去MgCL,的化学方程式为：MgCl,+2NaOH=Mg（OH）,l+2NaCl

13.过氧乙酸（CHCOOOH）是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理

3

为：H0+CHCOOH^60cCHCOOOH+H0AH<0,制得的过氧乙酸（含少量H0）含量测定流程如

2233222

下，下列说法不正确的是

取样一H2s。4酸化一•KMnO』除HQ-加过量FcSOj溶液，一K2Cr2O7溶液滴定

A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸

B.在常压条件下采用蒸储操作将过氧乙酸分离出来

C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明H0已除尽

22

-5-

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D.加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CHCOOOH

3

14.实验室用SO还原MnO制备MnSO的装置如图所示，下列说法正确的是

224

A.装置B中试剂可为NaSO溶液，其作用是除去SO中的HC1

232

B.装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢

C.将装置D中所得MnSO溶液蒸干可获得纯净的MnSO-H0

•142

D.装置E中发生反应的离子方程式为SO+20H-=SO2-+I10

232

第II卷（非选择题）

二、非选择题（共7题）

15.镉可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂

质）为原料制备镉的工艺流程如图：

NaOH

­►Cd

镭废渣

,"•Na2ZnOj

海农1滤渣2注液

（1）写出“滤渣1”的主要成分

（2）写出“氧化”步骤中除铁、除镒的离子方程式

⑶“置换”中镉置换率与（嘿器霁）的关系如图所示，其中锌的理论用量以溶液中

Cd＞的量为依据。

-6-

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w

*l

阖100

9S

星90

的实际用，）

MZfi的J9怆源/i

（的实际用量）

①实际生产中（歌:去）比值最佳为1.3,请说明不宜超过该比值的原因_____。

（的理论用量）

②若需置换出112kg镉，且使镉置换率达到98%,实际加入的锌应为多少—

③用化学式表示“置换”后滤液溶质的主要成分。

（4）“熔炼”时，将海绵镉（含镉和锌）与NaOH混合反应，写出反应的化学方程式—

16.黄铜矿（主要成分为CuFeS,还含有少量的SiO和Al。）是制取铜及其化合物的主要原

2223

料之一，还可用于制备绿矶（化学式为FeSO-7HO）o

42

炉气

黄铜矿滤液飞班由理蹴

炉沿一稀硫酸n

J操作I

■*滤渣I

（1）黄铜矿“煨烧”时发生的反应为8cFe+210===C+4FeO+2FeO+160。若CuFeS中

222322

Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）“滤渣I”的主要成分为,“滤渣HI”的主要成分为_。（填化学式）

（3）“滤液H”中含有的金属阳离子有（填离子符号）。

（4）上述‘'煨烧"过程会产生“炉气”（主要成分为S。）。下列对“炉气”的处理方案中合理的是

2

（填标号）。

A.高空排放B.用于制备硫酸C.用纯碱溶液吸收制NaSO、D.用浓硫酸吸收

-7-

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(5)“操作I”的名称为.

(6)由“滤渣山”制备绿帆的过程中需要用到的试剂有_(填名称)，”一系列操作”为

铝在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑铝矿(主要成分和为价)为

17.FeWO4MnWO4,W+6

原料冶炼金属鸨的过程如下:

MnQi

苛

回答下列问题:

(1)“熔融”前需将黑鸨矿粉碎，其目的是»

⑵写出“熔融”过程中生成Fe0的化学方程式：。

23

(3)下列仪器中，过滤操作用到的有(填标号)，所得滤渣B的化学式为

AA

YV

□-

T

BC

AD

(4)检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，。

(5)产品E的化学式为W0,其中W的化合价有+5和+6两种。若x=0.1,则+5价的W(V)占

3-x

该化合物中鸨元素总量的;该流程中由产品E冶炼金属鸨的方法属于法。

18.利用硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、FeO、SiO等)和粉煤灰(主要成分为AlO、FeO、

3422323

FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

足量H2SO4溶液H,O,

滤渣I

聚合硫酸铁铝

NQH溶濯CO,H5O.

酸溶口结晶口

滤渣n滤液

-8-

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已知：Sio既不溶于HSO溶液，也不和HSO溶液反应。

22424

(1)“酸溶I”得到的溶液中，阳离子主要有一

(2)“氧化”时，若用氯水代替H。，发生反应的离子方程式为______；与使用氯水相比,

22

“氧化”时使用H。的优点是______。

22

(3)“碱溶”时，A10发生反应的化学方程式为；通入CO后生成沉淀的化学式为

232

(4)在流程中可以循环利用的是(填“滤渣I”、“滤渣II”或“滤渣I和滤渣H”).

(5)向FeO、FeO的固体混合物中，加入足量HSO溶液，充分反应后，向溶液中再加入足

3424

量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中c(Cu2+)：c(Fe”)=2:7,则固体混合物中n(Fe。):n(FeO)

34

为(写出计算过程)。

19.一种从海水中提取金属镁和单质澳的主要步骤如下:

i)能硫酸

回答下列问题：

(1)试剂1属于氧化物，它是，试剂2是(填化学式)。

(2)操作A中常用玻璃棒，其作用是______,操作B是_______(填操作名称)。

(3)澳蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为o

⑷设计简易实验证明溶液2含SO?-：。

4

(5)向溶液1中通入热空气的目的是；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是

(填化学式)。

(6)工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换UF中U(铀)，写出化学方程式:

4

20.明fl[KAl(S0)•12H0]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为A1和Fe)

422

为原料制备明研的部分工艺流程如图：

-9-

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i.H:02

过量稀硫酸ii.调pH=3.7NaHCO,

滁渣1述渣2滤液CO2

(1)明矶［KAI(SO)-12H0］中所含的金属元素有K和。

-I22

(2)过程I中，铝与稀硫酸反应的离子方程式为一。

(3)过程n中，滤渣2的主要成分是Fe(0H),加入H0的作用是。

322-----

⑷过程III中加入NaHCO,目的是将Ah.转化为Al(0H),补全该反应的离子方程式：。

33

||?\13t+1|HCO-=||AI(on)(i+||cot

21.铁红(Fep)是一种常见颜料-，用废铁屑(主要含铁，还含有少量Fe，？制取铁红的工艺如

下：

梯航假Na：CO.水T,工

IITI

愤9rT帙第一［7同一甲•圆。一铁红

注液

(1)写出废铁屑中的FeO和稀硫酸反应的离子方程式：。

23

(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fea-的原因是,写出发生反应的离子

方程式：；检测Fex常用一试剂，现象是，反应的离子

方程式：o

(3)“馔烧”时FeCO与0反应的物质的量之比为。

32

参考答案

1.D

【详解】

A.Cu+4HN0(浓)=Cu(NO)+2N0t+2H0,NO是有毒气体，污染环境，故A错误；

332222

B.3Cu+8HN0(稀)=3Cu(NO)+2N0t+4110,NO是有毒气体，污染环境，故B错误；

3322

C.Cu与浓硫酸反应时，有污染气体二氧化硫生成，污染环境，故C错误；

A

D.2Cu+0=2CuO,CuO+2HNO=Cu(NO)+H0,该反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，

23322

且硝酸利用率高，节约原料，故D正确；

-10-

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综上所述，答案为D。

2.D

【详解】

A.焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿增加其表面积加快焙烧速率，A正确；

B.在矿渣酸浸时，适当提高酸的浓度（未达到浓酸程度）可加快反应速率，B正确；

C.加入铁粉时，铁粉与反应中生成的铜离子发生置换反应，C正确；

D.“滤液”为硫酸亚铁溶液，从滤液中获得晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，

D错误：

故选Do

3.A

【详解】

A.温度升高导致氨挥发，促进反应平衡向右移动，从而提高Caz,的浸取率，A错误；

B.NHC1溶液呈酸性，不溶杂质含有SiO,B正确：

-12

c.滤液n含有氯化镀，浓缩后可以循环利用，c正确；

D.跟据元素，电荷守恒离子方程式为：Ca2++2NHH0+C0=CaCOJ+2NH++HO,D

322342

正确；

答案选A。

4.A

【详解】

A.装置甲加热分解氯化镀，得到氨气和氯化氢，在下方又会生成氯化筱，无法制得氨气，A

项错误；

B.装置乙中两根导管未接入下方，起安全缓冲的作用，B项正确；

C.装置丙中滴液漏斗中有次氯酸钠溶液，a处通氨气，可以制水合月井，C项正确；

D.该反应中氨气过量，则装置丁吸收反应过量氨气，【）项正确；

答案选A。

5.C

【详解】

A.煨烧温度较高可以提高钙的浸取率，故A正确；

B.加入氧化钙会使溶液中的镀根转化为氨气逸出，碱性条件下铁离子和镁离子会以Fe（0H）、

3

-11-

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Mg(0H)的形式沉淀下来，故B正确；

2

C.HCO和OH会发生反应生成碳酸根离子和水，所以二者不能共存，故C错误；

3

D.酸性条件下，过氧化氢会把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为水，离子方程式为:

2Fe2++2H-+HO=2Fe3++2HO,故D正确;

222

故答案为：Co

6.D

【详解】

A.氯化镁加热会水解，生成氢氧化镁，不可用直接加热的方式得到无水MgC1,故A错误;

B.预氨化过程中有Mg(0H),沉淀生成，若溶液中c(0H)=2.0xl06mol/L,则

Ksp[Mg(QH)]5.6x10-12

c(Mga-)==1.4mol/L,故B错误;

C2(OH)(2.0x10-6)2

C.同质量的碳酸镁和碱式碳酸镁中镁的质量分数前者大，即产品中镁的质量大，所以产品中

镁的质量分数升高，故C错误；

D.由流程图可知，所得滤液中含有氯离子和钱根离子，上述流程中的滤液浓缩结晶，所得固

体物质主要是NHC1,故D正确；

4

故选D。

7.B

【分析】

由流程可知，“生物浸出”在合适温度下进行可以提高浸出率，过滤分离出滤渣为S、CaSO、

4

SiO,浸出液含CO2+、Fe＞、Fe*、CU2+,萃取后有机相含Cw,反萃取分离出硫酸铜，再发生置

2

换反应生成Cu,水相含C02，、Fez，、Fe：“，氧化后调节pH值沉淀铁离子生成滤渣为氢氧化铁，

电解含Co,的溶液生成Co。

【详解】

A.温度过高细菌失去活性，浸出率下降，只能在适当温度下进行“生物浸出”，故A错误；

B.萃取振荡时，分液漏斗下口倾斜向上，边振荡，边旋开活塞放气，故B正确；

C.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放入烧杯中，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，

故C错误；

D.“水相”中含有亚铁离子和铁离子，可以用铁氟化钾溶液检验其中的亚铁离子，不能用KSCN

溶液和新制氯水检验“水相”中的Fe?+,故D错误。

-12-

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综上所述，答案为B。

8.C

【分析】

步骤I为钛铁矿（主要成分是FeO和TiO）和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁、二氧化

2

钛和一氧化碳，步骤n为二氧化钛与碳，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤

in为四氯化钛和过量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛，据此分析。

【详解】

A.步骤I为钛铁矿（主要成分是FeO和TiO）和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁、二氧

2

化钛和一氧化碳，步骤n为二氧化钛与碳，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步

骤I、II中均发生氧化还原反应，故A正确；

B.步骤1为钛铁矿（主要成分是FeO和TiO）和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁、二氧

2

化钛和一氧化碳，步骤［|为二氧化钛与碳，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，碳

元素的化合价均升高，故B正确；

C.步骤III为四氯化钛和过量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛，镁是活泼的金属，

钛在高温下能被空气氧化，所以步骤IH需在氨气环境中进行，防止金属被空气氧化，不能在

空气中进行，故C错误；

1）.钛在常温下与酸、碱均不反应，镁与稀硫酸反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质，

故D正确；

故选Co

9.C

【详解】

A.海绵铜加入稀硫酸、热空气和水，通入热空气溶解浸取后反应生成硫酸铜溶液，A正确；

B.过滤用于分离固体和液体，所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；

C.“还原”步骤为含有CuSO的滤液，溶液呈酸性，加入NaSO、NaCl,生成CuCl和NaSO,

42324

发生反应的离子方程式为2CU2，+SO3+2C1+HO=2CuClI+SO2-+2H-,C错误；

324

D.由题给信息可知CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，则可采用乙醇洗涤，为避免

被氧化，可真空干燥，D正确；

故答案为：C。

10.C

-13-

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【详解】

A.途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污

染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，且原子利用率较高，故A

正确；

B.途径①和②都是由S来制备H,SO,,S的化合价从0价升高到+6价，制取理论

上各消耗ImolS,各转移6moie-,故B正确；

C.S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现

酸性，故C错误；

D.增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实

际生产中可以通过增大0浓度来提高二氧化硫的转化率，故D正确；

2

故选Co

11.B

【分析】

由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢，

发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH,使Fe*水解而生成Fe(OH),沉淀,

得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，据此解答。

【详解】

A.步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应方程式为：

2F62-+H0+2H=2Fe3++2H0,故A正确；

222

B.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替(0」因为会引入杂质氯离子、硝酸根离子等，

难以除去，故B错误；

C.CuCO,和CuO都与溶液中的氢离子反应，起到调节pH的作用，而且不引入新杂质，故C正

确；

D.步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的

漏斗中加少量蒸储水，水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次，可洗涤晶体，故D正

确；

答案选Bo

12.C

【分析】

粗盐除NaCl外，还含有MgCl、CaCl、NaSO以及泥沙等杂质，除MgCl用NaOII溶液,除CaCl

222422

-14-

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用NaCO,除岫50用826溶液，但BaCl的加入一定要在NaCO之前，加完三种试剂后，过

23242223

滤，向滤液中加HCI溶液除去过量的NaCO,然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。

23

【详解】

A.在溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故A正确；

B.固液分离的操作是过滤，故B正确；

C.BaCl的加入一定要在NaCO之前，否则过量的Ba?，无法除去，且一定要先过滤，再向滤液

223

中加IIC1,故⑤为过滤，⑥为加盐酸，故C不正确；

1).除MgCl,用NaOH溶液，发生的离化学反应方程式为：MgCl9+2NaOH=Mg(OH),I+2NaCl,

D正确；

故选Co

13.B

【分析】

取样加硫酸酸化，先用高镒酸钾将过氧化氢除尽后，加过量的硫酸亚铁还原过氧乙酸，再用

重铝酸钾溶液滴定过量的硫酸亚铁溶液，从而可得被过氧乙酸氧化的硫酸亚铁的量，进而求

得过氧乙酸的含量，据此分析作答。

【详解】

A.过氧乙酸(CHCOOOH)易挥发、见光或受热易分解，应在密闭、低温、避光条件下保存过氧

3

乙酸，故A正确；

B.因过氧乙酸受热易分解，常压蒸播会导致过氧乙酸受热分解，故B错误；

C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明高铳酸钾过量，从而证明H0已除尽，故C

22

正确；

D.加过量的硫酸亚铁还原过氧乙酸，再用重铝酸钾溶液滴定过量的硫酸亚铁溶液，从而确定

过氧乙酸的量，故D正确；

故选:Bo

14.B

【分析】

A装置中，2HC1+NaSO=2NaCl+H0+S0t,生成SO气体，但是会有HCI气体挥发出来，B装置

23222

用来吸收HC1，选用饱和NaHSO溶液。C装置为安全瓶,防倒吸,D装置发生反应:MnO+S0=MnS0,

3224

制得MnSO,E装置吸收过量的SO,防止污染空气。

42

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【详解】

A.NaSO溶液能与SO反应，故装置B中的试剂不能是NaSO溶液，可用饱和NallSO溶液，A

232233

错误；

B.当温度过高时，SO在水中的溶解度减小，反应速率减慢，B正确；