2020-2021学年人教版化学九年级上册+3.2+原子的结构+课件+

课题2原子的结构2、分子、原子的本质区别想一想1、化学变化的实质反应物分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分

观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?原子的构成一、原子的构成原子原子核（＋）核外电子（－）质子（＋）中子（不带电）为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电原子种类质子数（＋）中子数（不带电）核外电子数（－）氢101碳666氧888钠111211磷151615铁263026氯171817这个表格反映出原子构成的哪些信息1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）总结2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.原子的种类不同,其质子数也不相同以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？质子、中子、电子。8个质子和8个中子构成氧的原子核，氧的原子核和核外8个电子构成氧原子。8个质子带8个单位正电荷，核外8个电子带8个单位负电荷，由于电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

氢原子的核外电子运动情况二、原子核外电子的排布

电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的

，科学家把这样的区域称为

区域电子层一、核外电子的排布电子层离核由近到远，能量由低到高；依次分为一、二、三、四、五、六、七、对应的字母为K、L、M、N、O、P、Q。排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2：

第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）

一、核外电子的排布核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子层数：

一二三四五六七……

符号KLMNOPQ

电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大

⑴弧线表示

，＋82、表示意义：

以氧原子结构示意为例二、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。⑵“2”表示

，⑶“6”

表示

，⑷

表示

。电子层第一层上排有两个电子第二层上排有6个电子。原子核内有8个质子1-18号元素的原子结构示意图氢(H)氦He

锂(Li)铍(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖Ne钠(Na)镁(Mg)铝(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩请:寻找规律

找一找：

根据所画出的原子结构示意图，你发现原子最外层电子数与原子的分类以及化学性质有什么样的关系？原子结构与性质的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子非金属原子稀有气体原子一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子等于8（氦=2）难于得失电（为相对稳定结构）

原子的化学性质，与它的最外层电子数目有着密切的关系。易发生化学反应性质活泼极难发生化学反应性质稳定

接着练

用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；题号判断确定原子结构示意图1、比镁原子少1个质子的原子

钠原子2812、原子核只有1个质子的原子

氢原子3、核电荷数为18的原子是氩原子

氩原子+11+11+18288

286你能做：找错误，并说出理由：

硼Be+532+1156硅Si+14293+18硫

S钠NaNaCl的形成过程218+11278+17e-288+1728+11NaClNa+Cl-ClNa离子——带电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

如：S2－、Cl－阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。

如：Na+

、Al3+238+13Al易失3个电子带3个正电荷28+13铝离子268+16S易得2个电子带2个负电荷288+16硫离子离子所带的电荷数=原子得失电子数Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷

(1省略不写)离子符号的含义Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子元素分类最外层电子数得失电子趋势形成离子的类型金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子等于8（氦=2）难于得失电子（为稳定结构）阴离子阳离子不易形成离子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）

阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别区别联系：【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－判断下列原子结构示意图是否正确？+16268

+828+12282请写出下列示意图所表示的微粒名称+22+828+17287+1328硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子练习:下面的结构示意图正确的是:()+321A+33B+11281C+1129DA、C+1328+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是

。铝离子硫离子+826ABC氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数+1028+1128+12282+11281+17287下列五种微粒中最易失去电子的是

,最易得到电子的是

,原子化学性质比较相似的是

。ABCDEAEA、D某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法二相对原子质量原子的很小，书写和记忆都不方便，一个氢原子的质量:1.67×10-27kg

一个氧原子的质量:2.657×10-26kg标准：碳原子（6个中子和6个质子）质量的1/121.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)H:1O:16Fe:56注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。两院院士

—张青莲1908年生，江苏常熟人。1930年毕业于上海光华大学，1936年获德国柏林大学博士学位，并进入瑞典斯德哥尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联大教授、清华大学教授、北京大学化学系主任。现任北大化学系教授、博士生导师、中国科学院化学部副主任。其长期从事无机化学的教学和研究工作，对同位素化学造诣尤深，是我国稳定同位素化学研究工作的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和状态图进行研究的学者之一，所测定的重水密度值是最佳值之一，被国际承认和引用。1991年，其测定的铟原子的相对原子质量量被采用为国际新标准。

从课本62页相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量ClONaFeCuZnNS35.516235663.56514322、相对原子质量近似值的计算：根据实验测定：质子的质量=中子的质量

=一个氢原子的质量

=1/12碳原子质量电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。注：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1原子钠氧铝硫钙质子数118131620中子数128141620相对原子质量相对原子质量=质子数+中子数2316273240原子种类原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66铁2656磷1631氮7701612263015157141、下列关于原子结构的说法,正确的是()

D原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子C原子是由原子核和电子构成的B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成试一试C2、下列粒子中带正电的是

，带负电的是