山西省太原市高考化学三模试卷及答案

高考化学三模试卷一、单选题1.防御和灭杀新型冠状病毒是有效控制其传播的重要手段。下列相关叙述错误的是（

）A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%

B.“84”消毒液的有效成分为

C.开水蒸煮餐具可使新冠病毒蛋白质变性

D.医用外科口罩熔喷层为聚丙烯材料，其属于纯净物2.化学反应速率与生产、生活密切相关。以下措施能减慢化学反应速率的是（

）A.用煤粉代替煤块燃烧

B.食物存放在冰箱里

C.分解制时加入少量

D.用代替与锌粒反应制3.下列关于一些常见有机物的判断错误的是（

）A.三氯甲烷和四氯化碳属于同系物

B.戊烷的同分异构体只有三种

C.石油的裂解、煤的液化均属于化学变化

D.苯环中所有碳原子可能在同一平面上4.已知：代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，和的混合气体中含有的原子数目为

B.常温下，的溶液中含有的数目为

C.常温常压下，乙烷分子中含有键的数目为

D.常温下，投入到足量浓硝酸中，转移的电子数为5.下列指定反应的离子方程式正确的是（

）A.氯气溶于水：

B.与水反应制氧气：

C.向硅酸钠溶液中通入少量

D.向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：6.实验室现需要配制的溶液，以下操作及分析正确的是（

）A.用托盘天平称量固体

B.用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶

C.定容摇匀后发现液面下降，需要继续补加水至刻度线

D.定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低7.除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)（

）选项物质试剂操作方法A胶体蒸馏水过滤B溶液萃取、分液C乙烷(乙烯)酸性溶液、浓硫酸洗气、干燥D固体—蒸馏A.A

B.B

C.C

D.D8.传统中药黄岑在抗呼吸道感染方面作用显著，其主要活性成分黄芩苷的结构如图所示，下列有关判断正确的是（

）A.分子式为C21H18O10

B.能发生取代反应

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1mol该物质最多能与3mol金属钠发生反应9.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备的原理是：，有关该反应说法错误的是（

）A.中的化合价为

B.的氧化性强于

C.保存溶液时需加入少量铁粉

D.每生成需要转移电子10.一定温度下，某定容密闭容器中充入和，发生反应：，其能量变化如图所示。由图可知（

）A.该反应的

B.使用催化剂可以改变该反应的

C.断键吸收总能量小于成键释放总能量

D.若容器中气体密度不变，则反应达到化学平衡状态11.的过度排放会引发一系列环境问题，科学家成功将空气中捕获的直接转化为甲醇燃料，向未来的甲醇经济迈出重要的一步，过程如图所示。下列关于该过程的说法错误的是（

）A.化石燃料的大量使用会导致温室效应

B.可重复捕获二氧化碳

C.过程①只涉及化学键的断裂

D.二氧化碳转化为甲醇的反应为12.室温下，将盐酸逐滴滴入氨水中，溶液的随加入盐酸体积变化曲线如图所示。由图可知（

）A.M点所示溶液：

B.

C.N点所示溶液中：

D.的过程中，水的电离程度一直在增大13.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。下列推断错误的是（

）A.若丙为红棕色气体，则甲可能为

B.若丙为，则X与稀盐酸反应可以得到丙

C.若乙为，则甲可能是

D.若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质14.某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是（

）A.原子半径：

B.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

C.M和Y均能形成两种氧化物

D.Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：15.钠硫电池是一种新型储能电池，电池反应为：，其装置示意图如下。关于该装置的说法正确的是（

）A.放电时，Y极是负极

B.放电时，通过固体氧化铝陶瓷向X极移动

C.充电时，X极发生还原反应

D.充电时，电路中每转移电子，Y极上可生成单质二、填空题16.山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答：（1）25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)________；将其加水稀释，的值将________(填“增大”“减小”或“无法判断”)。（2）醋酸钠溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。（3）已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是________。（4）日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：________(用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)。17.2020年6月23日，长征三号乙运载火箭成功将北斗“收官之星”送入太空，标志着北斗三号全球卫星导航系统部署全面完成。火箭使用液态偏二甲肼和作推进剂，反应为：。请回答：（1）一定条件下，已知：①②③则：________。（2）100℃时，将气体充入的真空密闭容器中发生反应：，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据：时间/s0204060800.40a0.26bc0.000.05d0.080.08①从反应开始至内，用表示的平均反应速率为________。②100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________(保留两位有效数字)。③达到平衡后，若降低温度，气体颜色变浅，则该反应的________0(填“>”或<”)；若向该密闭容器中再充入，则该反应将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。（3）下图是科学家制造出的一种效率更高的燃料电池，可用于航空航天。以稀土金属材料作惰性电极，固体电解质能传导，两极分别通入和(空气)。则c电极上发生的电极反应式为________。18.磺酰氯是一种重要的有机合成试剂。的熔点为，沸点为69.1℃。它在常温下较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。实验室可利用和在活性炭催化下反应制取少量，装置如图(部分夹持裝置已省略)。已知：。请回答：（1）仪器A的名称是________，冷凝水应从________(填“①”或“②”)口通入。（2）实验前，检查丙装置气密性的方法是________。（3）装置丙中发生反应的化学方程式为________，上述仪器正确的连接顺序是________(填仪器接口字母编号)。（4）为提高本实验中磺酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。①实验开始时先通气体，再通冷凝水②控制气流速率，不宜过快③可给三颈烧瓶适当降温（5）该实验装置存在的不足之处是________(写出一点即可)。19.下图是以铝土矿(主要成分是和少量、杂质)为原料制取铵明矾晶体的一种工艺流程。请回答：（1）试剂Ⅰ为________，滤渣a可以“变废为宝”，写出它的一种用途________。（2）证明铁元素已除尽的实验方法是________。（3）滤液2中通入足量进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为________。（4）由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥(填操作名称)。20.我国云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于制作仿银饰品和造币。请回答：（1）铜元素在元素周期表中的位置为________。（2）基态镍原子的价层电子排布式为________，未成对的电子数为________，位于周期表________区。（3）铜元素的第二电离能为，镍元素的第二电离能为，铜的第二电离能较大，其主要原因是________。（4）向硫酸铜溶液逐渐滴加氨水可得到溶液，中阴离子的立体构型是________，NH3中N的杂化方式为________。（5）铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如下图所示。该晶体的化学式为________，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________个。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为________pm(列出计算式即可)。21.三大合成材料的不断创新与发展为生活带来了极大的便利。塑料、橡胶等材料的某种交联剂的合成路线如图所示。请回答：已知：（1）A的化学名称为________，可用________试剂来检验A的存在，相应的现象为________。（2）A→B的反应类型是________。（3）由B生成C的化学方程式为________。（4）D的结构简式为________，E中所含官能团的名称为________。（5）由E生成的化学方程式为________。（6）写出一种符合下列条件的该交联剂的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________。a.分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为b.分子中含有，且环上有两个取代基c.含酯基且能发生银镜反应

答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，A不符合题意；B．“84”消毒液的有效成分为，B不符合题意；C．高温可使蛋白质变性，开水蒸煮餐具可使新冠病毒蛋白质变性，C不符合题意；D．聚丙烯材料因为分子之间的聚合度不同，故为混合物，D符合题意。故答案为：D。

【分析】聚丙烯材料是由丙烯进行加聚得到，是高聚物，但是n数值不确定，因此其属于混合物其他选项均正确2.【答案】B【解析】【解答】A．用煤粉代替煤块燃烧，接触面积增大，反应速率加快，故A不符合题意；B．食物存放在冰箱里，温度降低，化学反应速率减慢；故B符合题意C．二氧化锰能催化分解过氧化氢，分解制时加入少量，反应速率加快，故C不符合题意；D．浓度越大反应速率越快，用代替与锌粒反应制，反应速率加快，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】根据常见的加快反应速率的方式为增大接触面积、加入催化剂、以及形成原电池、增高温度等等，降低速率的方式是降低温度、减小浓度等等结合选项进行判断即可3.【答案】A【解析】【解答】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，两种有机物含有氯原子的数目不同，不属于同系物关系，A项符合题意；B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，B项不符合题意；C．石油的裂解是化学变化，煤的液化（产生了甲醇）也是化学变化，C项不符合题意；D．苯环的六个碳原子共面，乙烯结构的2个碳原子与连接苯环上的一个碳原子共面，故所有碳原子可能在同一平面上，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】

A.同系物是指结构相似，分子式中相差n个CH2的有机物

B.根据戊烷写出同分异构体即可

C.石油的裂解、煤的气化均产生新的物质

D.苯乙烯中苯与乙烯基均属共面结构，由单键连接可能共面4.【答案】A【解析】【解答】A．标准状况下，和的混合气体的物质的量是0.1mol，含有的原子数目为，故A符合题意；B．没有溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，故B不符合题意；C．乙烷分子式是C2H6，乙烷的物质的量是1mol，1个乙烷分子中有6个键，含有键的数目为，故C不符合题意；D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，投入到足量浓硝酸中，转移的电子数小于，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据n=计算出物质的量再结合一个分子中含有的原子个数即可判断

B.根据n=cV计算出物质的量，但是体积未知

C.根据n=计算出物质的量，再结合结构式即可找出键的数目

D.根据铝在浓硝酸中，形成致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步反应5.【答案】C【解析】【解答】A．符合题意离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A不符合题意；B．正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B不符合题意；C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠，C符合题意；D．符合题意离子方程式为3SO+2NO+2H+=3SO+2NO+H2O，D不符合题意；故答案为C。

【分析】A.HClO为弱酸不能写成离子

B.选项所给离子方程式元素不守恒

C.少量的二氧化碳反应得到的是碳酸根离子，过量的得到的是碳酸氢根离子

D.硝酸具有强氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根6.【答案】D【解析】【解答】A．托盘天平的精度0.1g，所以托盘天平不能称量固体，故A不符合题意；B．用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶以及玻璃棒，故B不符合题意；C．定容摇匀后发现液面下降，不能继续补加水至刻度线，否则会使所配溶液浓度偏低，故C不符合题意；D．定容时仰视刻度线实际体积大于100mL，会导致溶液浓度偏低，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】实验中配制

的

溶液，先需要计算出称量的质量，再将其放进烧杯中进行溶解，需要的仪器是烧杯、玻璃棒，待冷却后用玻璃棒引流到100ml容量瓶中，需要将烧杯进行洗涤后的溶液倒入容量瓶中，待加入到1-2ml时，需要用胶头滴管进行滴加，一直加到视线凹液面处于同一平面上即可，结合选项进行判断7.【答案】B【解析】【解答】A．胶体能通过滤纸，溶于水后也能通过滤纸，所以不能用过滤方法分离胶体合NaCl，故A错；B．不溶于而易溶于；水与互不相容，所以可选用萃取、分液分离溶液，故B符合题意；C．乙烯能被酸性溶液氧化成二氧化碳和水，水蒸气能被浓硫酸吸收，但二氧化碳不能被浓硫酸吸收，所以甲烷气体中在除去乙烯的同时又引入新的杂质二氧化碳，故C错；D．易升华为碘蒸气，应该用升华法，故D错；故答案为：B。

【分析】A.应该选择的是半透膜

B.可以利用四氯化碳进行萃取

C.无法除去可以选用溴水进行除杂

D.蒸馏是蒸馏液体的操作，应该选择的是升华8.【答案】B【解析】【解答】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C21H18O11，A不符合题意；B．该物质含有醇羟基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B符合题意；C．该物质含有醇羟基，且与醇羟基相连的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，C不符合题意；D．醇羟基、酚羟基、羧基都可以和Na反应，所以1mol该物质最多可以和6mol金属钠反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时找出含有羰基、羟基、醚基、双键、羧基。可与高锰酸钾和溴水褪色，可与金属钠反应可以发生取代、加成等反应结合选项进行判断即可9.【答案】D【解析】【解答】A．中Na为+1价、O为-2价，根据化合价代数和等于0，可知的化合价为，故A不符合题意；B．反应中，是氧化剂，、O2都是氧化产物，的氧化性强于，故B不符合题意；C．保存溶液时加入少量铁粉，可以防止被氧化变质，故C不符合题意；D．反应中，、O2都是氧化产物，每生成需要转移电子，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据反应方程式即可计算出元素化合价即可找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，即可计算转移的电子数等，结合选项进行判断即可10.【答案】C【解析】【解答】A．由图示可知，该反应的，故A不符合题意；B．焓变只与反应体系的始态和终态有关，使用催化剂不能改变该反应的，故B不符合题意；C．该反应放热，断键吸收总能量小于成键释放总能量，故C符合题意；D．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度是恒量，容器中气体密度不变，反应不一定达到平衡状态，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据给出的图示即可判断反应是放热反应，同时可以计算出。催化剂只是改变活化能不能改变焓变，根据此反应气体的质量和体积均不变，气体的密度始终不变，结合选项进行判断即可11.【答案】C【解析】【解答】A．化石燃料的大量使用会产生大量的二氧化碳，而大量的二氧化碳会导致温室效应，故A不符合题意；B．由图示转化关系分析可知，在捕获二氧化碳作催化剂可重复使用，故B不符合题意；C．过程①由捕获二氧化碳转化为的过程中既有化学键的断裂，又有化学键（如C-N键）的形成，D．由图示分析可知，二氧化碳先被捕获转化为，载经过②③④部转化，最终转化为甲醇水和，则在整个转化过程中起催化剂作用，则二氧化碳转化为甲醇的反应为，故D不选。故答案为：C

【分析】A.化石燃料含有碳元素，完全燃烧产生二氧化碳

B.根据给出的反应流程即可判断

C.根据流程反应①是化学变化，涉及到键的断裂和形成

D.根据反应物和生成物即可写出方程式12.【答案】C【解析】【解答】A．M点溶液呈碱性，为的混合溶液，则溶液中有，故A不符合题意；B．恰好完全反应得到溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，则氨水稍微过量，所以a＜20.00mL，故B不符合题意；C．N点溶液呈酸性，溶液中，结合电荷守恒，可知，故C符合题意；D．的过程中，M点溶液呈碱性，为的混合溶液，会抑制水的电离；Q呈中性，水的电离程度最大；N溶液呈酸性，则溶液由的混合溶液，会抑制水的电离，所以的过程中水的电离程度先增大后减小，故D不符合题意。故答案为：C

【分析】A.根据M点溶液的溶质即可判断

B.根据此时溶液是pH=7,结合电荷守恒即可判断

C.根据N点电荷守恒即可判断

D.随着盐酸的加入，水的电离逐渐在增大，但是增大一定程度，盐酸过量时水的电离被抑制13.【答案】D【解析】【解答】A．若丙为红棕色气体二氧化氮，则甲可能为，试剂X为氧气，乙为一氧化氮成立，故A不选；B．若丙为，X与稀盐酸反应可以得到，则试剂X为Fe，根据转化关系可知乙为，甲为成立，故B不选；C．若乙为，则甲可能是试剂X为溶液，丙为成立，故C不选；D．若乙能使品红溶液褪色，则乙可能为，若乙为则甲可能为S也可能为硫化物等，故答案为：D。

【分析】A.根据丙为红棕色气体，推出丙为二氧化氮，因此乙为一氧化氮，甲可能为氨气

B.丙为氯化亚铁，因此甲为氯气，乙为氯化铁，X为氯气

C.乙为碳酸氢钠，x是氢氧化钠，丙为碳酸钠，甲为二氧化碳

D.乙可使品红褪色，可能是二氧化硫，因此甲不一定是硫单质14.【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：，故A不符合题意；B．该化合物中H、S原子不满足8电子稳定结构，故B符合题意；C．S能形成二氧化硫、三氧化硫两种氧化物，C能形成一氧化碳、二氧化碳两种氧化物，故C不符合题意；D．非金属性C<S<Cl，最高价氧化物的水化物的酸性：，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍，结合给出的结构简式即可判断出X为H、Y为C、Z为O、M为S、W为Cl,结合选项进行判断即可15.【答案】C【解析】【解答】A．根据总反应，放电时，钠失电子发生氧化反应，X极是负极，故A不符合题意；B．放电时，X是负极、Y是正极，通过固体氧化铝陶瓷向Y极移动，故B不符合题意；C．充电时，X极为阴极，得电子生成金属钠，发生还原反应，故C符合题意；D．根据总反应，充电时，电路中每转移电子，Y极上可生成单质，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据反应，放电时，Na做负极，发生氧化反应，硫做电池的正极，发生的还原反应，钠离子向正极移动，充电时，Na与电池的负极相连，做阴极，S与电池的正极相连，做阳极，结合选项进行判断即可二、填空题16.【答案】（1）10-2mol/L；增大

（2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

（3）Na2S

（4）硫酸钙饱和溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4Ca2++SO，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动【解析】【解答】(1)pH=2则溶液中c(H+)=10-2mol/L；，加水稀释Ka不变，酸性减弱c(H+)减小，所以增大；

(2)醋酸钠溶液中因存在醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以显碱性；水解是微弱的，所以溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；(3)根据题目所给信息可知Ka2(H2S)＜Ka(CH3COOH)，所以S2-的水解程度大于CH3COO-，则浓度相等时Na2S的碱性更强；(4)硫酸钙饱和溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4Ca2++SO，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，最终全部转化为可以和酸反应的碳酸钙。【分析】（1）根据pH与氢离子浓度的关系即可判断，利用电离常数公式进行判断即可

（2）醋酸根离子水解呈碱性，即可写出离子浓度的大小

（3）根据比较水解产生即可

（4）溶度积越小，沉淀越易形成

17.【答案】（1）(-a-2b+2c)

（2）；2.8；<；平衡不移动

（3）O2+2e-=O2-【解析】【解答】(1)①-③×2-②×2=(-a-2b+2c)；

(2)①由表中数据可知，从反应开始至20s时，，则；②由表中数据可知，在60s时N2O4浓度不再变化，则反应已达平衡状态，所以b=c,当N2O4浓度为，平衡常数为；③降低温度，气体颜色变浅，反应正向进行，为放热反应，<0；充入，压强增大，但是浓度不变，平衡不移动；(3)c电极为正极，得电子，c电极上发生的电极反应式为O2+2e-=O2-。【分析】（1）根据盖斯定律即可计算出焓变

（2）①根据物质的量变化量即可计算

②根据给出的数据即可计算出平衡常数

③根据温度降低颜色变浅即可知道温度降低平衡向正方向移动即可判断，浓度不变平衡不移动

（3）根据电流方向即可判断电池的正极和负极即可写出电极方程式

18.【答案】（1）冷凝管或球形冷凝管；①

（2）塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好

（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；c→d→a→b

（4）②

（5）没有进行尾气处理【解析】【解答】(1)根据仪器的特征分析，A为冷凝管或球形冷凝管；冷凝水应下进上出，则从①口通入；

(2)实验前，检查丙装置气密性的方法是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好；故答案为：塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好；(3)装置丙中浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，同时生成氯化锰和水，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；丙装置中制得的氯气通过乙装置除去氯气中的氯化氢，再通过甲装置干燥后得到纯净干燥的氯气进入装置丁与二氧化硫反应，故上述仪器正确的连接顺序是e→c→d→a→b；(4)丁装置制备的氯气中含有氯化氢，水蒸气，丙装置，盛放放饱和食盐水，除去混有的氯化氢，乙装置盛饭浓硫酸，干燥氯气，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫和水反应生成氯化氢和硫酸，方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；为提高食盐中硫酰氯的产率，可以控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温；先通冷凝水，冷凝回流副产物和产品，再进行实验；故正确的有②③；

(5)氯气和二氧化硫均为污染性气体，直接排放到空气中会造成污染，故该实验装置存在的不足之处是没有进行尾气处理。【分析】（1）根据仪器的结构即可判断出名称，冷凝水一般是从下口进入上口出

（2）利用压强差的原理进行检验装置的气密性，将右端插入液面以下进行升高温度即可

（3）根据反应物和生成物即可写出方程式，根据实验流程即可连接仪器

（4）根据题意提高产率可以通过控制速率充分接触

（5）尾气中有氯气和二氧化硫气体污染空气

19.【答案】（1）稀硫酸或稀盐酸；制作光导纤维

（2）取少量滤液2于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则说明铁元素以除尽

（3）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（4）Al2(SO4)3+(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2；过滤；洗涤【解析】【解答】(1)试剂Ⅰ应为强酸溶液，可以是稀硫酸或稀盐酸；滤渣a主要成分为SiO2，可以用来制作光导纤维；(2)该流程中Fe元素在溶液中主要以Fe3+的形式存在，所以可以取少量滤液2于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则说明铁元素以除尽；(3)滤液2主要成分为偏铝酸钠，加入过量二氧化碳得到氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；(4)溶液d主要成分为硫酸铝，根据元素守恒可得制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2(SO4)3+(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到铵明矾晶体。【分析】铝土矿中先加入足量稀硫酸得到硫酸铝和硫酸铁的混合溶液，滤渣a主要为SiO2，滤液1中加入足量NaOH溶液过滤得到滤液2(偏铝酸钠溶液)和滤渣b(氢氧化铁沉淀)，滤液2中通入足量CO2过滤得到固体c(氢氧化铝)，加稀硫酸溶解得到硫酸铝溶液，加入硫酸铵得到铵明矾溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到铵明矾晶体。

（1）根据铝土矿含有的成分进行判断加入的试剂即可，二氧化硅不溶于酸，因此可以做光导纤维

（2）证明铁离子可以利用KSCN溶液进行证明

（3）根据反应物结合性质即可写出方程式

（4）根据反应物和生成物即可写出方程式，得到晶体后需要进行过滤和洗涤

20.【答案】（1）第四周期第IB族

（2）3d84s2；2；d

（3）Cu+价电子排布式为3d10，Ni+价电子排布式为3d84s1，铜的第二电离能失去的是较稳定的全满状态的3d10电子，所需能量较大

（4）正四面体；sp3

（5）CuCl；12；×1010【解析】【解答】(1)Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期第IB族；

(2)Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，价电子排布式为3d84s2；有2个未成对电子，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区；(3)Cu+价电子排布式为3d10，Ni+价电子排布式为3d84s1，铜的第二电离能失去的是较稳定的全满状态的3d10电子，所需能量较大，即Cu的第二电离能较大；(4)中阴离子为SO，S的价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以立体构型为正四面体；NH3中N原子与三个H原子分别形成一个σ键，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；(5)据图可知