2022年福建省泉州市第五中学高三化学期末试题含解析

2022年福建省泉州市第五中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO参考答案：答案：C2.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（

）A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略3.下列说法正确的是（）A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应；盐类水解的应用专题：元素及其化合物．分析：A．试管自身含有二氧化硅；B．化合价升高和降低的总数相等；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；D．凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应．解答：解：A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；D．由GeO2提取半导体材料单质锗（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．4.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．HCl通入FeCl2溶液中

B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中

D．CO2通入Ba（NO3）2参考答案：AD略5.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

()A.Fe2＋

B.Mg2＋C.CO

D.Ba2＋参考答案：B根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.6.常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中离子浓度最大的是SO32-D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

参考答案：BC略7.[2012·江苏卷]温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是（

）

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略8.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略9.下列离子方程式正确的是（

）

A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．氯化铝的溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OC．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3++2I-=2Fe2+＋I2参考答案：D略10.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D参考答案：D略11.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合

c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)参考答案：C略12.常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+参考答案：C略13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；B．氯气和水的反应为可逆反应；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，故A错误；B．氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D正确；故选：D．13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积参考答案：C15.下列气体的制备可采用右图装置的是（）

A.

铜与浓硝酸反应制NO2

B.

铜与稀硝酸反应制NO

C.

乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D.

氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．

Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．请回答以下问题：（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________________．（3）菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________．（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰．则X是________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是__________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是

；反应①的化学方程式为

．（2）反应②的反应类型为

；反应⑤的反应类型为

．（3）C的结构简式为；E的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线

．参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反应；水解反应；（3）；；（4）；（5）

【考点】有机物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为．18.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、