高中化学-三大守恒及判断教学课件设计

盐类水解中粒子物质的量浓度的定量关系以Na2CO3溶液为例说明三大守恒的写法；以1mol/L的K2SO3溶液为例说明三大守恒的判断方法。※

电荷守恒以Na2CO3溶液为例说明电荷守恒的写法：实质：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数简称：阳正=阴负书写步骤：①找出溶液中所有阳、阴离子；阳离子：Na＋、H＋阴离子：CO32－、HCO3－、OH－②把阳、阴离子分别写在“－”的两侧，用“＋”连接；

[Na＋]＋[H＋]－

[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]③添加系数，离子前系数与电荷数数值保持一致，并且把“－”改成“=”[Na＋]＋[H＋]=2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]全部的离子/电荷数=系数※

物料守恒以Na2CO3溶液为例说明物料守恒的写法：实质：盐溶液中除了H和O两种原子外，其它原子守恒书写步骤：①找出溶液中除了H和O外的其它原子，并确定原子的定量关系，在Na2CO3溶液中，Na原子是C原子的2倍；即：[Na]=2[C]②找出溶液中含Na、C原子的微粒；含Na：Na＋含C：CO32－、HCO3－、H2CO3

③用含Na原子的微粒、含C原子的微粒分别代替上等式([Na]=2[C])中的Na和C；④检查系数：根据定量关系和原子的下角标确定。

[Na＋]=2([CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3])原子的等量关系

/存在形式※

质子守恒以Na2CO3溶液为例说明质子守恒的写法：实质：水电离出的[H＋]水=[OH－]水书写步骤：(方法1：作差法)①写出溶液中的电荷守恒与物料守恒关系式；电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]=

2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]…a物料守恒：[Na＋]=

2[CO32－]＋2[HCO3－]＋2[H2CO3]…b②电荷守恒减去物料守恒即可。a－b得：[OH－]=[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]

※

质子守恒以Na2CO3溶液为例说明质子守恒的写法：实质：水电离出的[H＋]水=[OH－]水书写步骤：(方法2：直接书写法)①把溶液中的能得失质子的微粒写在中间(弱离子和H2O)CO32－H2O②左边写失质子情况，右边写得质子情况失质子OH－得质子HCO3－H2CO3得质子H3O＋

(H＋)③左边、右边各自相加相等。系数为得失的质子数[OH－]=[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]

得2质子写出NaHCO3溶液存在的三大守恒关系电荷守恒[Na＋]＋[H＋]=

2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]物料守恒[Na＋]=[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]质子守恒[OH－]＋[CO32－]

=[H＋]＋[H2CO3]写出KHSO3溶液存在的三大守恒关系电荷守恒[K＋]＋[H＋]=

2[SO32－]＋[HSO3－]＋[OH－]物料守恒[K＋]=[SO32－]＋[HSO3－]＋[H2SO3]质子守恒[OH－]＋[SO32－]

=[H＋]＋[H2SO3]写出(NH4)2CO3溶液存在的三大守恒关系电荷守恒[NH4＋]＋[H＋]=2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]物料守恒[NH4＋]＋[NH3•H2O]=2([CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3])质子守恒[OH－]＋[NH3•H2O]=[HCO3－]＋2[H2CO3]＋[H＋]盐类水解中三大守恒的判断以1mol/L的K2SO3溶液为例盐类水解中三大守恒的判断以1mol/L的K2SO3溶液为例盐类水解中三大守恒的判断以1mol/L的K2SO3溶液为例盐类水解中三大守恒的判断盐类水解中三大守恒的判断盐类水解中三大守恒的判断盐类水解中三大守恒的判断盐类水解中三大守恒的判断盐类水解中三大守