2023年甘肃省张掖高考仿真模拟化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列物质不属于盐的是

A.CuCl2B.C11SO4C.Cu2(OH)2cChD.Cu(OH)2

2、室温下，将O.lOOOmoHL-i盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲

线如图所示。下列有关说法不正确的是

加入盆酸体积/ml.

A.该一元碱溶液浓度为O.lOOOmol-L-1

B.a点：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(Cl")

D.室温下，MOH的电离常数Kb=1x10-5

3、将胆矶与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

CuSO4«xCaSO4*xCu(OH)2»yCa(OH)2,当x=3时，y为()

A.1B.3C.5D.7

4、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,CH,

C^0CH,+H：二1全纥CfCH-CH,

MN

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用溟水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

5、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3COONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和垃

生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

6、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是

()

NX)H溶液H式方

NACK'—而):公生器I一1吸收塔I空当的乩体I上蛇:NaCIO；•3H：0

—空气

A.NaOH的电子式为0一［：§：

B.加入的H2O2起氧化作用

C.ClCh发生器中发生反应的离子方程式为2CK)3-+SO2=2CK)2+SO42-

D.操作②实验方法是重结晶

7、CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是()

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗ImolNaOH

9、能正确表示下列反应的离子方程式为（）o

A.向FeBn溶液中通入过量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：COJ+2CO1+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向CuSCh溶液中通入H2S:H2S+CU=CUS；+2H

10、2017年9月25B,化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙（CaTiCh）材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T»下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiO2和CO2属于酸性氧化物

C.CaTiCh属于含氧酸盐D.CaCCh属于强电解质

11、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说

法是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.分子式为C14H18N2O3,属于蛋白质

12、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiO2可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片

13、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OH-的数目为IXIO-NAD.所得溶液中CUT的数目为0.05NA

14、下列解释事实的化学用语错误的是

A.闪锌矿亿nS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3；CH3COOH=CH3coO+H+

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3+

15、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（）

注Z

7-

R.

-ts-T

•

fxAV

•X

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y>Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

16、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

CHj―<C3—0H皆一限

IHH

Illi

NH2-C-OO-NH-C-OO-NH-C—OO-NH-C-CO-NH-C-COOH

AAA乩一^^A

H2N-CH-COOH

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为H2C--

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

17、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金

属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li^M-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法

不正确的是

A.放电时,此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时,正极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O

C.放电时,正极质量减小，负极质量增加

D.充电时,阴极反应为Li++e-=Li

18、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2s2。4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）

港港!较浓硫酸

pt电极

pt电报¥

璃磕酸

NQSO?溶港

*阳离子

/交换膜

SO：废气

SO：废气

A.电极II为阳极，发生还原反应

B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I方向移动，电极II区溶液pH增大

2

C.阴极区电极反应式为：2SO2+2e=S2O4

D.若通电一段时间后溶液中H+转移（UmoL则处理标准状况下SO2废气2.24L

19、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量

之比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

20、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

21、某固体混合物可能由Al、（NH62SO4、MgCL、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现

象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

一够石灰浓破酸

r-*5.60L/体3=体积不变-=-*3.36L气体

过量浓

NaOH翩

14.5g固体—►白色沉淀2.9g无明显变化

A①缶浓一稀盐1白缶门/过量稀盐酸

一►尢伫冶戒办。臼色四证---无--色--溶--液

④⑤

A.含有4.5gAl

B.不含FeCL、AlCh

C.含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCh

D.含有MgCL、FeCh

22、设N.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为IONA

B.过氧化钠与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mokL碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1mol弗与3mol上反应制备NH3,产生N—H键的数目为6治个

二、非选择题（共84分）

23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

□

高分子P

（1）A是甲苯，试剂a是。反应③的反应类型为反应。

（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是.

（3）反应⑥的化学方程式为o

（4）E的分子式是CsHioOz,其结构简式是。

（5）吸水大王聚丙烯酸钠LC，bS"］亓是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

片*MH发忘“超

（合成路线常用的表达方式为：AB-……目标产物）

及ziWT及r条ft

CH=CH-CH3

2CH2=CH-CH2CI

24、（12分）肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生

产，它的一条合成路线如下：

完成下列填空：

（1）反应类型：反应II，反应IV.

（2）写出反应I的化学方程式。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式。

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是.

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCCh（aq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。»

（6）由苯甲醛（60）可以合成苯甲酸苯甲酯（一OOOCHi—）,请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A器黑＞B……器1对＞目标产物）

25、（12分）某同学设计了如下装置用于制取Sth并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题:

⑴写出氮气的电子式

（2）B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质,在B中可以放入的试剂是（填

相应的编号）。

①新制氯水②品红溶液③含酚配的NaOH试液④紫色石蕊试液

（3）装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为。

26、（10分）资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2s04分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究

SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：

（1）检验A装置气密性的方法是一；A装置中发生反应的化学方程式为一。

（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是一。

（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是一。

（4）本实验制备SO2,利用的浓硫酸的性质有一（填字母）。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加一的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSCh。写出生成白色沉淀的离子方程式：一.

27、（12分）肉桂酸（CH-CII—C（）（）H）是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）水中溶解度（25℃）

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题：

2g粗产品和30mL热水的混合物一幽举例储一＞—冷却他纺㈣.—＞滤液

浓盐酸控制pH=27、过滤洗涤晾卜、孙壬

ABCD

蒸播装置

⑴装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)仪器X的名称是,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是,若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，则加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0』％)。

28、(14分)［化学——选修3：物质结构与性质］

氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)氮化钱(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为—；基态像(Ga)原子的核外具有一种不

同能量的电子。

(2)乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2,简写为en)。

①分子中氮原子轨道杂化类型为—;

②乙二氨可与铜离子形成配合离子［Cu(en)2产，其中提供孤电子对的原子是一，配合离子结构简式为一；

③乙二氨易溶于水的主要原因是一.

(3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),

前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

图1四2

①图1中氮原子的配位数为一，离硼原子最近且等距离的硼原子有个；

②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,密度为dg・cm-3,则相邻层与层之间的距离为_pm（列出表达式）。

29、（10分）乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。

（1）在标准状态时，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成。请写出标准状

态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为

0

C、%、O.

-100一

-200

一・276.98•285.83

-300-CHOH

25H2O

-400—

-484.30-478.82

-500-ClhCOOHCH)COOC2HS

（2）取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相（反应物和生成物均为液体）酯化反应，达到平衡，乙酸

的转化率为：，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数Kx=；（注：对于可逆反应：aA+bB.cC达

到化学平衡时,）.而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙

酸转化率可以高达88%,可能的原因是

（3）若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相（反应物和生成物均为气体）酯化反应，其平衡常数与温度关系为:

lgK=724/T-0.127（式中T为温度，单位为K）,则气相酯化反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图所示。由图可

知，产率为95%时，应该选择催化剂和温度分别是、；使用催化剂乙时，当温度高于190C,随温

度升高，乙酸乙酯产率下降的原因________________________»

（5）为了保护环境，CO?的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排

放的目的。如图是通过人工光合作用，以C0?和H?。为原料制备乙醇（CH3cH2OH）和。2的原理示意图:

质:子交换股

①判断FT迁移的方向（选填“从左向右”、“从右向左”）o

②写出电极b的电极反应式：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.CuCL是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.CuSCh是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.CU2（OH）2c03为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；

D.Cu（OH）2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选;

答案选D。

2、C

【解析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为0.10()()mol・LT,正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OHF),则c(M+)

>c(CF)»a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCL溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，贝！|C(OIT)=C(H+),根据电荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以c(M+)+c(MOH)>c(C「)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol•L-,不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OH-)=10-3mol・Lr,则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOH0iM++OH,由于其电离程度较小，则c(MOH)Q(Mmol-L-i,忽略水的电离，则

+_J_,

c(M)^c(OH)=10-molL；则室温下，MOH的电离常数鼠=或乂"(OH)=10xlO=］。_5,正确，口不选。

c(MOH)0.1

答案选C。

3,D

【解析】

胆矶与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，CiP+离子和Ca2+离子的物质的量比=上:等=2：5,制成的

25056

1+X2

波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4・xCaSO4・xCu(OH)2・yCa(OH)2,-------==，当x=3时，解得：v=7,故选

x+y5

D»

4、C

【解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使溟水褪色，可用滨水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

5、C

【解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3coONHq溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3coONH4溶液是由于铁根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锌酸钾溶液，高

钛酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

6、B

【解析】

C1O2发生器中发生反应生成CIO2和NaHSO4,反应后通入空气，可将CKh赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaCKh,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO33H2O,以此解答该题。

【详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式Na［：0：H］，故A正确;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2aO3-+SO2=2CKh+SO42-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：Bo

7、D

【解析】

A选项，分子中有3个手性碳原子，手性碳原子用*标出，国&，故A正确，不符合题意；

CaUaolidcA

B选项，分子中有羟基、酸键、酯基3种含氧官能团，故B正确，不符合题意；

C选项，该物质含有羟基，且连羟基的碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键、苯环可发生加成反应,

故C正确，不符合题意；

D选项，该物质中含有酚酸酯，Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2moiNaOH,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

手性碳原子是碳原子周围连的四个原子或原子团不相同为手性碳原子，Imol酚酸酯消耗2moi氢氧化钠，1mol竣酸

酯消耗Imol氢氧化钠。

8、D

【解析】

A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C的非金属性强弱，同时盐

酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱，故A错误；

B.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故B错

误；

C.碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔离，从而可防止倒吸，故D正确；

故选D。

【点睛】

A项是学生们的易错点，其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C

的非金属性强弱，应用高氯酸；同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反

应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱。

9、D

【解析】

2+

A.向FeBn溶液中通入过量CL,滨离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe+3Cl2=

2Fe3++2Br2+6Cr,故A错误；

2-

B.向碳酸钠溶液中通入少量CCh,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+2P=I2+2H2O,故C

错误；

2++

D.向CuSO4溶液中通入HzS,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+CU=CUS1+2H,故D正确。

综上所述，答案为D。

10、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiCh和CCh均能与

2+2

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCCh虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

11、D

【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键一1寸，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

M

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

12、B

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiO2可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

13、B

【解析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,O.()5mol氯气和(Mmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-尸lOGnoi/L,溶液体积未知不能计算OH•的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaClO,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1(T的数目小于0・05NA,故D错误。

【点睛】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

14、D

【解析】

A.溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS>CuS,则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜

蓝(CuS),反应的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正确；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH约为3,说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3coOH=CH3CO(r+H+,故B正

确；

C.电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e-=H2f+2OH-,阴极区溶液pH

增大，故C正确；

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。

15、D

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为0元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S”核外有3个电子层，O\Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,Na?O只含离子键，Na2(h含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于氏0分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

16、C

【解析】

A.肽键为-CO-NH-,脑啡肽含有4个，A项正确；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸为屋［尸,，15项正确；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误;

D.脑啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；

答案选C。

17、C

【解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为LiUeHLi,故正确。

故选C。

【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

18、C

【解析】

A.电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极II上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2-2e-=4H++SO/-,酸性增强pH减小，

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应S（h生成Na2s2O4,电极反应式为：2SO2+2e-=S2O42-,C正确；D.由

阴极电极反应式为：2SO2+2e-=S2O42-,阳极电极反应式为：2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,则若通电一段时间后溶

液中H+转移O.lmol,则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

19、C

【解析】

由2Al〜6HCI〜2NaOH〜3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H2T，酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

20、C

【解析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

21、C

【解析】

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NHA=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(0H)2,物质

29“

的量为=0.05加。/；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定

58g/mol

此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有AlCh,从而确定混合物中一定含有Ak(NHQ2SO4、MgCh,AICI3,一定不含有FeCl2.

【详解】

A.由前面计算可知，2Al—3H2,n(H2)=0.15mobn(Al)=0.1mob质量为2.7g,A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCL,但含有AlCb,B错误；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mob从而得出(NHRSCh和MgCL物质的量

相等，C正确；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCL,D错误。

故选C。

22、B

【解析】

A.60g丙醇为ImoL丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+021,Na/。,中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1mol02

时，转移的电子数为22，生成0.1mol0z时，转移的电子数为0.2NA,故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1mol弗与3mol上反应产生的Nft小于2moL故产生N—H键的数目小于6N*

个，故D错误；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、浓硫酸和浓硝酸取代副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低

+%咛由—曲化翼>

+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3

COOHCOOCHy-^-NQ.

CH-UKH<，?->CH：CH4I41MoM（|fl4*iix）ll

JSCMOOV如热

CHr=€H-COON«.........—~~>

COON*

【解析】

9H3

A为甲苯，其结构简式是白，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为

黑1^)—NO：，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为C在氢氧化钠水溶液、加热条件

Clfe巡

下发生水解反应生成D为HOCHL^^—NO；，可知G的结构简式为则F为—CHt«E的

rnnuCOOCHnCH；

分子式是C6H10O2,贝！IE为CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答该题。

【详解】

(1)反应①是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成试剂a是：浓硫酸和浓硝酸，

反应③为氯代展的取代反应，

故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；

(2)光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，

故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；

⑶反应⑥的化学方程式为出产二+nHjO,

COOHCOOCH^^NS

故答案为：工<|叫+"l,(x"^O-N<h—Wf飞4片SHQ；

.COOHcooaij-^-so；

(4)由以上分析可知E为CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案为：CH3cH=CHCOOCH2cH3；

(5)丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2C1,CH2=CHCH2。水解生成CH2=CHCHZOH,再发

生催化氧化生成CH2=CHCHO,进一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa,

在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：

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