2021年度高考化学必背知识点

高考化学於皆知短点

一、俗名

无机某些：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2cCh小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO「.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳镂：NH4HCO3石灰石、大理

石：CaCCh生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SC)4•7丛0(缓泻剂)烧

碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4•7H2O干冰：CO2明矶：KAI(SO4)2•12H2O漂白粉：

Ca(C10)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4•7H2O胆矶、蓝碉,：CuSO4•5H2O双氧水：H2O2皓矶：

ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiCh刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波

尔多液：Ca(OH%和CuSC>4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃重要成分：Na2SiO3.CaSiO3,SiO2过磷酸

钙(重要成分)：Ca(H2Po。2和CaSO4重过磷酸钙(重要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(重

要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁镂(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生一种有毒气体王水：浓HN03与浓HC1按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+FezCh或其他氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机某些：

氯仿：CHC13电石：CaC2电石气：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H

氟氯烧：是良好制冷剂，有毒，但破坏。3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3co0H

裂解气成分(石油裂化)：烯燃、烷烧、焕燃、&S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8。3

焦炉气成分(煤干储)：比、CH」、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6蔗糖：C|2H22。“麦芽糖：CI2H22OH淀粉：96印。。5)n

硬脂酸：C|7H35co0H油酸：C|7H33coOH软脂酸：G5H31coOH

草酸：乙二酸HOOC-COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C02和水，使KMnCU酸性溶液褪色。

二、颜色

2+

铁：铁粉是黑色；一整块固体铁是银白色。Fe一一浅绿色Fe3O4一一黑色晶体

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黄色Fe(0H)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

2+

铜：单质是紫红色Cu——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)一白色

CuSO4•5H2O——蓝色Cu2(OH)2cO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2co3、CaCO3>AgCl、Mg(0H)2、三溪苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cb、氯水一一黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体12——紫黑色固体

HF、HC1、HBr、Hl均为无色气体，在空气中均形成白雾

CC14---无色液体，密度不不大于水，与水不互溶KMnO4..----紫色MnO4----紫色

NazCh一淡黄色固体Ag3P—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

Agl—黄色沉淀。3—淡蓝色气体SO2一无色，有刺激性气味、有毒气体

S03—无色固体(沸点44.8°C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH,——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反映是放热，Ba(0H)2与NH4cl反映是吸热；

2、Na与H2O(放有酚酷)反映，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反映：Na黄色、K紫色(透过蓝色钻玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na.(黄色)、K.(紫色)。

4、Cu丝在Cb中燃烧产生棕色烟；5、比在C12中燃烧是苍白色火焰；

6、Na在Cb中燃烧产生大量白烟；7、P在Ck中燃烧产生大量白色烟雾；

8、S02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCI相遇产生大量白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生耀眼白光；

11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在C02中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟；

12、铁丝在Ck中燃烧，产生棕色烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(0H)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H2sO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——薄弱淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色火焰S在。2中燃烧——明亮蓝紫色火焰。

19.特性反映现象：白色沉滤红褐色（好<西3］

20.浅黄色固体：S或NazCh或AgBr

21.使品红溶液褪色气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22.有色溶液：Fe?+（浅绿色）、Fe?*（黄色）、Cu”（蓝色）、MnC，（紫色）

有色固体：红色（Cu、CU2O、Fe2O3）^红褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S,PbS）

蓝色［CU（OH）2］黄色（AgLAg3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3.BaSO4>AgCl、BaSO3］

有色气体：（黄绿色）、（红棕色）

Cl2NO2

四、考试中经惯用到规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；2、惯用酸、碱批示剂变色范畴：

批示剂PH变色范畴

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚献<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1------8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子放电顺序：

阴极（夺电子能力）：AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子能力）：S2>F>Br>Cr>OH>含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极自身发生氧化还原反映（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式书写：（1）左边写出水解离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其他原子；（3）H,O不平则在那边加水。

23+

例：当Na2c。3与AlCb溶液混和时：3CO3-+2A1+3H2O=2AI（OH）3I+3CO2t

5、写电解总反映方程式办法：（1）分析：反映物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KC1溶液：2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2KOH配平：2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2KOH

6、将一种化学反映方程式分写成二个电极反映办法：（1）按电子得失写出二个半反映式；（2）再考虑反

映时环境（酸性或碱性）；（3）使二边原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内反映为：Pb+PbO2+2H2SO4-2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时电极反映。

写出二个半反映：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

2

分析：在酸性环境中，补满其他原子：应为：负极：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正极：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反映则为以上电极反映倒转：

2+2

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO4'阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4'

7、在解计算题中惯用到恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到办法有：质

量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反映：原子守恒、电荷平

衡、物料平衡用得多，氧化还原反映：电子守恒用得多）

8、电子层构造相似离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体中学学到原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原

子晶体熔点比较是以原子半径为根据：金刚石＞SiC＞Si（由于原子半径：Si＞C＞0）.

10、分子晶体熔、沸点：构成和构造相似物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体带电：普通说来，金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物胶

体粒子带负电。

12、氧化性：MnO卒＞Cb＞Br2＞FeH＞S=4（+4价S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、具有Fe3+溶液普通呈酸性。14、能形成氢键物质：H2O、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液同样）密度不大于1,浓度越大，密度越小，硫酸密度不不大于1,浓度越大，密度

越大，98%浓硫酸密度为：1.84g/cm3。

16、离子与否共存：（1）与否有沉淀生成、气体放出；（2）与否有弱电解质生成；（3）与否发生氧化还原

2+

反映;（4）与否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]等];（5）与否发生双水解。

17、地壳中：含量最多金属元素是一A1含量最多非金属元素是一OHC1OK高氯酸）一是最强酸

18、熔点最低金属是Hg（-38.9C）,；熔点最高是W（鸨3410c）；密度最小（常用）是K；密度最大（常用）

是Pl。

19、雨水PH值不大于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性强弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3一

21、有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溪苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反映涉及：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯水解、酯化反映等；

23、最简式相似有机物，无论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成CO?、H20及耗

。2量是不变。恒等于单一成分该质量时产生C02、比0和耗。2量。

24、可使浸水褪色物质如下，但褪色因素各自不同：烯、焕等不饱和烧（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、

乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCL、氯仿、浪苯、CS2（密度不不大于

水），烧、苯、苯同系物、酯（密度不大于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反映有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镀（HCNH2O）>葡萄浦、果糖、麦芽糖，均可发生银

镜反映。（也可同Cu（0H）2反映）计算时关系式普通为：-CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛氧化特殊：HCHO一一4AgI+H2cO3

反映式为：HCHO+4[Ag（NH.,）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH,t+2H2O

26、胶体聚沉办法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反胶体；（3）加热。

常用胶体：液溶胶：Fe（0H）3、AgL牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、

烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、

废水、废气。

29、在室温（20C）时溶解度在10克以上一一易溶；不不大于1克一一可溶；不大于1克一一微溶；不

大于0.01克一一难溶。

30、人体含水约占人体质量2/3。地面淡水总量不到总水量1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天

然气。石油重要含C、H地元素。

31、生铁含C量在：2%——4.3%钢含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中具有MgCk和CaCl2,

由于MgCb吸水，因此粗盐易潮解。浓HNC>3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体体积。

五、无机反映中特性反映

1.与碱反映产气愤体A/、Si—°，：>H,T

单质124/+2NaO”+2”2O=2NaA/Q+3H2丁

（1）Si+INaOH+H2O=Na2SiO.+2H2T

（2）铉盐：AW；—^NH3T+H2O

2.与酸反映产气愤体

2T

金属，浓/电>s.T

、NOT

单质，浓/s。*

今5。2个、co2T

(i)*HNO、

N、co2T

非金属，6.T

浓H]SO1今SO]T

液HNO\

）SQT、NQT

CO；一（HCO-）犷>CO2T

(2)化合物・2（H，

S~H5-）>H2ST

SO：（HSO；）—so2T

2+

3.Na2s2O3与酸反映既产生沉淀又产气愤体：S2O3+2H=SI+SO2t+H2O

4.与水反映产气愤体

2Na+2H2。=2NaOH+H2T

(1)单质

2F2+2H2O^4HF+O2T

2Na2O2+2H?O=ANaOH+O21

Mg3N2+3H2O=3Mg（OH%J+2NH.T

(2)化合物＜

Al2S3+6H2O=2Al（QH）3+3H2ST

CaC2+2H夕=Ca（OH）2+C2H2T

5.强烈双水解

H

CO}-（HCO；）^°>C02T+4/（0”）3J

2

A产与.S-（HS-）-->H2ST+A/（0H）3J

AIO；皿»Al（0H）3J

6.既能酸反映，又能与碱反映

（1）单质：AI（2）化合物：AI2O3、A1（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐、氨基酸。

co->OT+NaCO

H223

7.与Na?。?反映|^0>O2T+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCb+SI+2HC1

9.电解依。」^%，+。2个

<A/2Q（熔融）电解>4+。2T

溶,液电解>

NaClNaOH+C/2T+H2T

10.铝热反珊FA1+金属氧/。广高温>金属+AI2O3

.3H.1w*

3+

11.AIAI（OH）3AIO2-

12.归中反映：2H2S+SC>2=3S+2H2。

4NH3+6NO催化剂>4N2+6H2O

/1.金属+盐->金属+盐

13.置换反映：（1）金属f金属（2.铝热反应

［活泼金属（Na、Mg、Fe）—

（2）金属一非金属j2Mg+CO2-^_>2M?0+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO2磁温>Si+2CO

（3）非金属一非金属］

C+H2O>CO+H2

电、、

C%I2）+H2S=S+2HCl（HBrHI）

J“2+金属氧化物一鲤一金属+”2。

（4）非金属f金属jc+金属氧化物—'金属

14、某些特殊反映类型：

（1）化合物+单质------A化合物+化合物如：C12+H2O>H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

（2）化合物+化合物》化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2OsNaH+H2O>

NazOz+CO2、CO+H2O

⑶化合物+单质

化合物PCI3+O2、Na2so3+O2、FeCh+Fe、FeCb+Cb^CO+O2、Na2O+O2

15.受热分静产生2枚或3种气俵反映：A不不

NH4HCO3[(NH4)2C03]NH3T+CO2T+H2O

<NH4HSO3KNHNH3T+S02T+H2O

钺盐

(1)NH4HSKNHNH3T+H2ST

2CU(NOD2-^2CUO+4N0?T+O2T

(2)硝酸盐12AgNO3^~^2Ag+2NO2，+。27

16.特性网络：

(1)AB乌->C>。(酸或减

气体)一^

①NHRNO—^NO2-->HNO3

②H?S(气体)o_>sa'^sq坨〉H2sO4

③C(固体)0->8-^82如>H2cO3

④Afa(固体)一^~>岫2。~岫2Q>NaOH

幽^气体B

(2)A—

理T■气体C

A为弱酸钱盐：(NH4)2CC>3或NH4HCO3；(NH4)2SWiNH4HS；(NHQ2SO3或NH4HSO3

(3)无机框图中惯用到催化剂反映：

2KC@MnOrA>2KCI+30,T

2H2O2-^-^2H20+02T

2SO2+02

4N”3+5O2_ML_^_>4N0+6Hq

N2+3H2健化剂’△>2NH?

17.关于反映形式联想：

1.热分解反映：典型特性是一种物质加热(1变2或1变3)。

B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。

举例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2>Fe(OH)3

不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系)，

A£NaNO3,KNO3,KCIO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。

B+C+D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1CI3-6H2O

硝酸盐的热稳定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3

KMnO4«FeSO4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成两种单质。

比。2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时

受热也会使它分解。

具有电解熔融A1Q来制备金属铝、电解熔融NaCl来制备金属钠。

2.两种物质加热反映:

C：固体和固体反应：SiC)2和CaO反应；固体和气体C和CO2

C+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。

SiCb和C的反应(但是生成气体)SiO,和碳酸钙以及碳酸钠的反应。

C还原金属氧化物。

A+B—

固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。

气体和液体：CO和水蒸气。

C+D+E：浓烟酸和MnCh反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,

浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

六、常用重要氧化剂、还原剂

氧化剂还原剂

活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活泼非金属单质：X2、。2、S

某些非金属单质：C、H2、S

高价金属离子：Fe3+>Sn4+低价金属离子：Fe2\Sn2+

不活泼金属离子：Cu2\Ag+其他：非金属阴离子及其化合物：

S2\H2S、I\HI、NH3、Cl\HC1,Br\HBr

[Ag(NH3)2]\新制CU(OH)2

含氧化合物：NO2、N2O5、M11O2、Na2O2s低价含氧化合物：CO、SO,、H2so3、Na,SOa、Na,S,C)3、NaNO,、

H2O2、HC1O、HNO3、浓H2so4、NaClOsH2c2O4、含-CHO有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡

Ca(C10)2、KCIO3、KMnCU、王水萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂有：既SO-、HSO；、H2SO3、SO2、N02\Fe2+及含-CHO有机物

七、反映条件对氧化一还原反映影响.

1.浓度：也许导致反映能否进行或产物不同

{8HNO3(^)+3Cu=2NO$+2Cu(NO3)2+4H2O«S+6HNO3(^)===H2SO4+6NO2t+2H2O

4HNOj(^)+CU==2NO2?+CU(NO3)2+2H2O3S+4HNO3(^)===3SO2+4NOt+2H2O

2.温度：也许导致反映能否进行或产物不同

'Cl2+2NaOH^=^NaCl+NaClO+H2OCU+HZ934麻)不反应

-V

-高温ICu+2HjS0/浓)zz^CuSO4+SOjt+&0

3cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2。

3.溶液酸碱性.

2

2s2-+SO3+6H+=3SI+3H2O

+

5Cr+C103'+6H=3Cl2t+3H2O

S2\SO,2',Cl\CIO3-在酸性条件下均反映而在碱性条件下共存.

Fe?+与NO.?一共存，但当酸化后即可反映.3Fe2++NOj+4H+=3Fe3++NOt+2H2O

普通含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4.条件不同，生成物则不同

占燃占燃

1、2P+3cb?=H2PC13（C12局限11生）；2P+5C12===2PC15(C12充分)

占燃点燃

2、2H2S+3O2'£=之'2H2O+2SO2(O2充分)；2H2S+O2===2H2O+2S(O2不充分)

缓慢氧化点燃

3、4Na+O2=====2Na2O2Na+O2===Na2O2

CO适量

4、Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O；Ca(OH)2+2CO2(j±»==Ca(HCO3)2

占燃占燃

5、C+O2?=NCC）2（O2充分）；2C+O2===2CO(O2不充分)

6^8HNO3(^)+3Cu=2NOt+2Cu(NO3)2+4H2O4HNC>3(浓)+Cu==2NO2T+CU(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)31+3NaCl；AlCb+4NaOH(过量)==NaAK)2+2H2O

8、NaA102+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HC1+H2O==NaCl+A1(OH)3；

9、Fe+6HNCh(热、浓)==Fe(NC)3)3+3N02T+3HqFe+HNCM冷、浓)一(钝化)

Fe同阻性

10、Fe+6HNO3（热、浓）Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O

Fe过量

Fe+4HNCh(热、浓)=====Fe(NO3)2+2NO2T+2H2O

Fe局限性Fe过量

11、Fe+4HNC)3(稀)=====Fe(NO3)3+NOT+2H2O3Fe+8HNC)3(稀)=====3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O

12、C2H50H.H"S0ACH2=CH2T+H2。C2H5-OH+HO-C2H5浓*勒C2H5-O-C2H5+H2O

HQClCl

14、C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaClC2H5CI+NaOH-CH2=CH2T+NaCI+H2O

15、6FeBr2+3CI2(局限性)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反映发

生使关于离子浓度明显变化均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类离

子（涉及氧化一还原反映）.

普通可从如下几方面考虑

22

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强溶液中.如Fe3+、A产、Zn\Cu\NH4\Ag*等均与OH不能

大量共存.

222

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3coeX、F、CO3\SO3\S\PO?\AIO2一均与H,

不能大量共存.

3.弱酸酸式阴离子在酸性较强或碱性较强溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱

酸分子；遇强碱（0田）生成正盐和水.如：HSO3\HCO3\HS\H2PO4\HP（V-等

4.若阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性盐，则不能大量共存.如：Ba2\Ca2+与C0/、

23

SO3\PO4\SeV-等；Ag+与cr、Br\「等；Ca?+与F,C2CV一等

22

5.若阴、阳离子发生双水解反映，则不能大量共存.如：A/与HCOJ、CO3\HS\S\A1O2\C1O\

22

SiCW-等Fe3+与HCO。CO./、A1O2\C1O\SiO3\C6H5O-等；NH/与AlO］、SiO3\C1O\83"等

2+

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反映则不能大量共存.如：Fe3+与「、S-；MnO4-(H)与「、Br\

22+22+

Cl\S\SO3\Fe?+等；N0<(H)与上述阴离子；S\SO3\H

7.因络合反映或其他反映而不能大量共存

如：Fe3+与F\CN\SCN-等；H2P。4-与PCV-会生成HPCU，故两者不共存.

九、离子方程式判断常用错误及因素分析

1.离子方程式书写基本规律规定：(写、拆、删、查四个环节来写)

(1)合事实：离子反映要符合客观事实，不可臆造产物及反映。

(2)式对的：化学式与离子符号使用对的合理。

(3)号实际：“=”“1”"一”*“1”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必要守恒(氧化还原反映离子方程式中氧化剂得电子总数与还原

剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易浮现错误，细心检查。

例如：(1)违背反映客观事实

如：FezCh与氢碘酸：Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与「发生氧化一还原反映

(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCh溶液中通Cb：Fe2++Cb=Fe3++2C「错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：0d+卬=&0+「错因：HI误以为弱酸.

(4)反映条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCI：cio-+H++cr=OH+ci2t错因：强酸制得强碱

(5)忽视--种物质中阴、阳离子配比.

如：H2so4溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4I+比0

2++2

对的：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

(6)“=”“二”“”符号运用不当

如:A产+3H2O=A1(OH)3)+3H+注意:盐水解普通是可逆，A1(OH)3量少，故不能打“I”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出附加条件。

酸性溶液（H*）、碱性溶液（0H）、能在加入铝粉后放出可燃气体溶液、由水电离出H，或0H=

1X10"mol/L（a>7或a<7）溶液等。

222

有色离子MnO,,Fe",Fe；Cu;Fe（SCN）\MnO,,N03等在酸性条件下具备强氧化性。

2

Sz（V在酸性条件下发生氧化还原反映：S2O3+2H=SI+SO2t+H20

注意题目规定“下足大量共存”还是“电件大量共存”；“不能大量共存”还是“下足不能大量共存”。

看与否符合题设条件和规定，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质量”、“任意量”以及滴加试剂先

后顺序对反映影响等。

十、中学化学实验操作中七原则

1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则，“液体

后加”原则。5.先验气密性（装入药口迈进行）原则。6.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

7.连接导管通气是长进短出原则。

十一、特殊试剂存储和取用10例

l.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烧中），（Li用石蜡密封保存）。用镣子取，玻片

上切，滤纸吸煤油，剩余某些随后放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镜子取，及时放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液BB：有毒易挥发，盛于磨口细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.12：易升华，且具备强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好瓶中，放置低温处。

5.浓HNCh，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3-H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易挥发、易燃，密封存储低温处，并远离火源。

9.Fe?+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不适当长期放置，应现用现

配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（0H）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”关于实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、可以做喷泉实验气体

1、NH3、HCkHBr、HI等极易溶于水气体均可做喷泉实验。

2、CO2,Ch、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与滨水反映

十四、比较金属性强弱根据

金属性：金属气态原子失去电子能力性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时体现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数增长，金属性削弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数增长，金属性增强；

2、根据最高价氧化物水化物碱性强弱；碱性愈强，其元素金属性也愈强；

3、根据金属活动性顺序表（很少数例外）；

4、常温下与酸反映激烈限度；5、常温下与水反映激烈限度；

6、与盐溶液之间置换反映；7、高温下与金属氧化物间置换反映。

十五、比较非金属性强弱根据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数增长，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数增长，非金属性削弱；

2、根据最高价氧化物水化物酸性强弱：酸性愈强，其元素非金属性也愈强；

3、根据其气态氢化物稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合条件；

5、与盐溶液之间置换反映；

A占燃

6、其她，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2===CuCl2因此，Cl非金属性强于S。

十六、“10电子"、“18电子”微粒小结

1.“10电子”微粒:

分子离子

一核10电子NeN3-,O2\F\Na\Mg2\A产

二核10电子HFOH，

三核10电子HO-

2NH2

四核10电子NH3H3O+

五核10电子CH4NH4+

2.“18电子''微粒

分子离子

一核18电子ArK\Ca2\C「、S2-

二核18电子F2、HC1HS-

三核18电子H2S

四核18电子PH3、H2O2

五核18电子SiH4、CH3F

六核18电子N2H4、CH3OH

注：其他诸如c2H6、N2H5\N2H6?+等亦为18电子微粒。

十七、微粒半径比较:

1.判断根据电子层数：相似条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：相似条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相似条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.详细规律：1、同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>AI>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素离子半径随核电荷数增大而增大。如：F<Cl<Br-<r

4、电子层构造相似离子半径随核电荷数增大而减小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各种“水”汇集

1.纯净物：重水D2。；超重水T2O；蒸储水H2O；双氧水H2O2;水银Hg；水晶SiCh。

+

2.混合物:氨水（分子:N%、H2O.NH3H2O；离子:NH4\OH、H）

氯水（分子：。2、H2O,HC1O；离子:H\C「、CIO-、OH-）苏打水（Na2cO3溶液）

生理盐水（0.9%NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥QCaOSCh、3CaOSiO2>3CaOAl2O3)卤水(MgCb、NaCl及少量MgSOQ

王水（由浓HN03和浓盐酸以1：3体积比配制成混合物）

十九、具备漂白作用物质

氧化作用化合伙用吸附作用

C12、O3、Na2O2、浓HNO3活性炭

so2

化学变化

物理变化

不可逆可逆

其中能氧化批示剂而使批示剂褪色重要有CIKHCIO）和浓HNO3及Na?。？

二十、各种“气”汇集

1.无机：爆鸣气（丛与。2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）

2.有机：天然气（又叫沼气、坑气，重要成分为C%）

液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=C比为主）焦炉气（山、CH4等）

电石气（CH三CH,常具有H2S、P%等）

二H"一、滴加顺序不同，现象不同

1.AgNO3-^NHrH2O：

AgNO3向NHvH2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3H2O向AgNO.3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCb：

NaOH向AlCb中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.H。与NaAQ：

HC1向NaAlCh中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlCh向HC1中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2co3与盐酸：

Na2c向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产气愤泡

盐酸向Na2co3中滴加---开始无气泡，后产气愤泡

二十二、几种很有必要熟记相等式量

fNefCaCO3fFefCuOfAr

20100KHCO356CaO80SO340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

HSOj飞O2

rN224C3H8C11SO4'CH3COOH

«

L2H498、44I64I16060[CH3CH2CH2OH

28CO2艮2。3

COH3Po4N2OCuBr2HCOOCH3

1.惯用相对分子质量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3:84Na2SO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6HI2O6:180

2.惯用换算

5.6L------0.25mol2.8L------0.125mol15.68L------0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L-------0.75mol

二十三、规律性知识归纳

1、能与氢气加成：苯环构造、C=C、\号=0

OO

IIII

—c—o——C-OH

:和中C=