湖南省怀化市均坪中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省怀化市均坪中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个A原子

B．有1个氧原子

C．有2个A原子

D．有2个氧原子参考答案：B2.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

()A．LiCl

B．NCl3

C．PCl5

D．BF3参考答案：B略3.下列说法中不正确的是A．仅由两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B．离子化合物中可能含有共价键C．任何物质中均含化学键

D．共价化合物中不可能含有离子键参考答案：C略4.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是(

)A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色参考答案：B略5.将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色C12具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝C12具有氧化性

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子；B、氯水滴入酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性；C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性；D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液变蓝，说明生成碘单质．【解答】解：A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子，体现氯气的氧化性，故A错误；B、氯水滴入酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性，而不是氯气的酸性，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性，而漂白，故C错误；D、氯水滴入KI淀粉溶液变蓝，说明生成碘单质，氯气氧化碘离子变成碘单质，说明氯气具有极强的氧化性，故D正确；故选D．6.下列物质中,在标准状况下体积最大的是

A.48gO2

B.71gCl2

C.28gN2

D.1000gH2O参考答案：A略7.下列分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是

A.CS2

B.BF3

C.CH4

D.NO2参考答案：A略8.据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期C.这种元素一定是过渡元素D.这种元素的原子易与氢气化合参考答案：A【详解】A、中子数＝质量数－质子数＝283－116＝167，A正确；B、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，B错误；C、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，属于主族元素，不是过渡元素，C错误；D、这种元素位于第七周期ⅥA族元素，不易与氢气化合，D错误；答案选A。9.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molSiO2和22.4LCO2的所含的氧原子数相等B．18gD2O（重水）中含10NA个中子C．0.1molNH4+所含有的电子数为NA

D．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L参考答案：C略10.下列关于甲烷的说法正确的是（

）A.甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物B.1mol甲烷与1molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷C.CH2Cl2有和两种同分异构体D.有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状参考答案：D【详解】A.有机物中C原子可形成4对共用电子对，1个C原子最多结合4个H原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，故A错误；B.1mol甲烷与1molCl2发生取代反应，甲烷中的4个H原子都可能被Cl原子取代，生成多种甲烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1mol，故B错误；C.甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，所以二氯甲烷只有1种，不存在同分异构体，和是同一物质，故C错误；D.碳原子之间能以共价键结合，能形成多种链状和环状，故D正确；故选D。11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断正确的是()A.x＝2

B.2min时，A的浓度为1.2mol·L-1C.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1

D.B的转化率为60%参考答案：B由3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)知2min末该反应达到平衡,测得生成0.8mol

D和0.4mol

C,可以知道,计算得出,则

3A(g)＋B(g)4C(g)＋2D(g)

开始

3

1

0

0

转化

0.6

0.2

0.8

0.4

12.中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2＋4NaxR＋C(金刚石)．则x、R为（

）A．1、Na2CO3

B．2、Na2CO3

C．4、Na2CO3

D．2、Na2O参考答案：B略13.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是(

)A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+

B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、SO42-

D.Mg2+、SO42-、OH-、NO3-参考答案：A【Ks5u解析】B.在无色、酸性溶液中，铜离子蓝色，不存在，错误；C.在无色、酸性溶液中,CO32-与氢离子反应生成CO2和水，错误；D.Mg2+和OH-反应，不能大量共存，错误；选A。14.将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共

A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L参考答案：A15.关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角参考答案：AA．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，故A正确；B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B错误；C.在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D.在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外，所以非金属性最强的元素是F，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A．产生白烟2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：

，元素的非金属性：

。

（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式

。参考答案：（1）

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为

。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

，生成物与水反应的化学方程式为 。参考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（