2022年安徽省阜阳市界首光武中学高三化学期末试题含解析

2022年安徽省阜阳市界首光武中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，正确的是

A．称取，用蒸馏水溶解，配制溶液

B．为测定硫酸铜晶体中结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸参考答案：D2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A

过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OB

硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C

NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OD

苯酚钠溶液中通入少量CO2：2－O－＋CO2＋H2O→2－OH＋CO32－参考答案：A略3.下列说法中正确的是A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快参考答案：B4.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl－

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4参考答案：B【知识点】离子反应的应用

【答案解析】B

解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子的性质知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+。A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；【思路点拨】本题考查了离子之间的反应，物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，如气体2和沉淀2的产生，再根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等5.下列离子方程式书写正确的是A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++Fe(OH)3↓C、NaHS水解：HS-+H2OH3O++S2-D、饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O参考答案：BD略6.下列有关试剂存放的叙述正确的是A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D略7.下列实验装置，其中按要求设计正确的是参考答案：B略8.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视

D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容参考答案：C略9.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是

A．氧化铜

B．青铜

C．硫

D．钠参考答案：B10.向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（

）A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D．溶液中离子浓度：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)参考答案：D略11.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na+>N3->H+

B．与水反应都是氧化还原反应C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．加热熔化时，都只破坏离子键参考答案：D12.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

（

）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略13.A、B、C、D四种有机物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和C是烃，A对氢气的相对密度是15，B和D含相同官能团，D为二元取代物。其关系如图所示：上述反应属于加成反应的是（

）A、①②

B、③④

C、②③

D、②④参考答案：D略14.下列叙述错误的是()A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱参考答案：D略15.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是A．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）B．取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体参考答案：BA项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和NaHCO3溶液时，NaHCO3溶液吸收HC1也会产生CO2，错误；B项，Na2CO3和NaCl均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求解，正确；C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误；D项，过滤后没有对沉淀进行洗涤、干燥，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.教材实验设计也常存在不足，在学习过程中对其进行改进是研究性学习的一个重要课题。Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热易分解（分解温度为175℃），产生CO和CO2。右图为高三教材82页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置图。

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：

。

（2）该装置欲验证的分解产物是

。

（3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

分子式颜色、状态水溶性熔点/℃密度/g·cm-3草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体易溶于水101.51.650有同学认为，用该装置进行实验，存在不合理因素，请分析指出（任答两点）：①

。②

。Ⅱ．下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是

。有人对该实验提出了如下改进方案：①按上图乙所示连接好装置，并检查气密性：

②取下注射器并集满C12；③点燃酒精灯加热1—2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将C12缓缓推入玻璃管中；④拔出针头，再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：

（1）步骤③中，移开酒精灯、推入C12时，观察到铜丝继续保持红热状，由此可判断，该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）

（2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有

色的沉淀产生，该反应的离子方程式为

。

（3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为

。

参考答案：答案Ⅰ．（1）H2C2O4·2H2O

3H2O+CO↑+CO2↑（3分）

（2）CO2（1分）

（3）①草酸晶体在未达分解温度之前已熔化成液体而流出，使实验难以进行。（2分）②CO会污染空气，而该装置未考虑尾气处理。（2分）（其它合理答案也得分）Ⅱ．产生棕黄色的烟；（1分）

（1）放热（1分）；

（2）蓝（1分）；Cu2++2OH—

Cu（OH）2↓（3分）

（3）防止了氯气、氯气铜颗粒逸散到空气中所带来的污染（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有

（填序号）。A．

容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．

容器内气体的密度保持恒定C．

容器内A2气体的体积分数保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤（2分）得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4℃（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案：19.（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物

质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，