福建省泉州市永春蓬壶中学2021年高二化学期末试卷含解析

福建省泉州市永春蓬壶中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(

)①己烷 ②乙酸乙酯 ③溴乙烷④乙酸 ⑤甲苯 ⑥硝基苯A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②⑤⑥参考答案：C 2.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（

）。A、乙醇

B、福尔马林

C、(NH4)2SO4浓溶液

D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C3.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是

A.2个

B.3个

C.4个

D.6个参考答案：D4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

（

）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D略5.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用参考答案：B略6.下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥

B．全部

C．⑤⑦

D．①②⑥⑦

参考答案：A略7.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（

）A．和

B．乙炔和苯

C．和

D．甲醛和甲酸甲酯参考答案：B略8.某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是

（

）A．CH3OH

B．HCHO

C．HCOOH

D．HCOOCH3参考答案：B略9.Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于A．两性氧化物

B．两性氢氧化物

C．盐

D．有机物参考答案：B试题分析：既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氢氧化物属于两性氢氧化物．A．氧化物含有2种元素，其中一种元素为氧元素，且必须负价，而氢氧化铝含有H元素，不属于氧化物，故A错误；B．Al（OH）3即能与酸起反应生成氯化铝与水，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于两性氢氧化物，故B正确；C．氢氧化铝属于碱，不属于盐，故C错误；D．氢氧化铝不含碳元素，属于无机物，故D错误，故选B．10.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率下图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是

（

）①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．②③

C．①②③

D．③④参考答案：C11.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是A.放电时，化学能不能全部转化为电能B.放电时，Cd为该电池的负极，充电时，这一端应接直流电源的正极C.放电时，该电池的正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充电时，阴极反应为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－参考答案：B12.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（网]）

参考答案：D略13.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是A．能发生消去反应

B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，且1mol该物质能消耗4molBr2C．1mol该物质与足量的金属钠反应可消耗6molNa

D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应可消耗7molNaOH

参考答案：D略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1molC5-H12分子中共价键总数为13NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B略15.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A.SF6易燃烧生成二氧化硫B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D.SF6是极性分子参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）材料1：工业上采用(NH4)2SO4、NaCl制备NH4Cl，右下图为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图。（1）某同学取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：

请写出B的化学式

。如何证明B已

洗涤干净？

。（2）冷却结晶后用右图装置进行过滤，则该装置名称为

，其中仪器C的名称为

，E的作用是

，实验停止时，若不拆卸装置，应如何操作？

。（3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响。现有两位同学分别用5mL和8mL水(水量在较高温度下都能完全溶解B晶体)，对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者

后者；晶体质量：前者

后者。下列对上述两空格描述正确的是

。A．小于、大于

B．大于、小于

C．小于、小于

D．大于、大于（4）若取B晶体加到氨水中(不考虑热效应)，溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因有甲乙两种观点。甲观点：由于B盐水解显酸性。乙观点：

。丙同学提出为检验两种观点，只需在溶液中加入一种物质就可说明，则该物质为

（写化学式）。参考答案：（各1分，共10分）（1）B：NH4Cl（写名称不给分）。取最后洗涤液，加入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊说明已洗干净（2）抽滤装置（或吸滤装置、减压过滤装置）

布氏漏斗（错别字不给分）

防倒吸（意思表达到皆可)）

先打开活塞K，再关闭水龙头（3）A（4）减小

c(NH4+)增大使平衡NH3·H2ONH4++OH-向逆反应方向移动，c(OH-)减小;CH3COONH4(写名称不给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为___________________（2）该温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____参考答案：（1）10－15（2）1318.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。19.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)