贵州省遵义市余庆县敖溪中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

贵州省遵义市余庆县敖溪中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列指定微粒的个数比为2:1的是(

)A．Be2+离子中的质子和电子

B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子参考答案：A 2.下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）选项ABCD物质碳酸氢铵漂白粉赤铁矿双氧水主要成分（NH4）2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒剂炼铁、制磁铁杀菌消毒参考答案：D解：A．碳酸氢铵为酸式盐，化学式为：NH4HCO3，故A错误；B．漂白粉为次氯酸钙和氯化钙混合物，次氯酸钙化学为：Ca（ClO）2，故B错误；C．赤铁矿主要成分为三氧化二铁，化学式Fe2O3，主要用途炼铁和做红色颜料，故C错误；D．双氧水化学式为H2O2，有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确。

3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole－C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3参考答案：C4.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略5.下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是()A．②①③④B．①②③④

C．①④②③

D．④①②③参考答案：C6.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．解答：解：0.5L1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L1mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大8.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径

A＞B＞D＞C

B.原子序数

d＞c＞b＞aC.离子半径

C＞D＞B＞A

D.a和c的关系式c-a=5参考答案：C略9.金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（

）A.钠

B.铜

C.铝

D.汞参考答案：D略10.实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是()A.Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－

B.Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、NO3－、Cl－

D.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－参考答案：B酸性条件下，NO有强氧化性，而Fe2＋有还原性易被氧化为Fe3＋，它们不可能大量共存，B错误；其它三组离子组中离子间均能大量共存，A、C、D均正确；正确选项B。点睛：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四种离子的混合液能够大量共存，NO3－不能氧化Fe2＋；但是在强酸性环境下，NO3－具有强氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四种离子的混合液在强酸性环境下不能够大量共存。11.元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（

）①R的非金属性比S强

②R元素原子的内层电子共有110个

③R是过渡金属元素

④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸

⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤参考答案：A略12.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3参考答案：B略13.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：

（

）

A．“类钫”在化合物中呈+1价；

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D．“类钫”单质有较高的熔点。参考答案：A14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明Cl2有漂白性，故B错误；C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故C正确；D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故选B．15.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：（1）①过滤

③萃取

（2）Cl2+2KI===2KCl+I2

（3）无

重；紫红（或紫）

KCl(填Cl2、I2等不给分)（4）B

E(对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________________________________________________________；反应⑤___________________________________________________________________。

参考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl318.从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子19.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素