湖南省益阳市安化县第三中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

湖南省益阳市安化县第三中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为

(标准状况)C．在碳原子中，质子数为6而中子数不一定为6D.的结构示意图为

参考答案：略2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途．分析：A、胶体微粒直径1﹣100nm分析；B、物质能量越高越活泼；C、光导纤维主要成分为二氧化硅；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；解答：解：A、胶体微粒直径1﹣100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料Fe3O4不是胶体，属于分散质，叙述Ⅱ错误，故A错误；B、物质能量越高越活泼，C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B正确；C、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述Ⅱ错误，故C错误；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述Ⅱ错误，故D错误；故选B．点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．3.下列措施不符合节能减排的是（

）A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A本题考查能源、环保等热门话题。火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回收,环保经济,C正确。沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。4.勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（

）A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O参考答案：C略5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－参考答案：C略6.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华

B．萃取

C．纸上层析

D．重结晶参考答案：A7.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略8.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A、CH3COO－B、SO

C、CO

D、HCO参考答案：A略9.配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是A.没有用水冲洗烧杯2—3次

B.溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切

C.定容时俯视液面使与刻度线相切

D.定容时仰视液面使与刻度线相切

参考答案：C略10.下列说法不正确的是（）A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B．元素分析可以鉴定有机物的实验式C．红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键D．核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比参考答案：A略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5NA个S—S键C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3NAD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA参考答案：略12.2012年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．尽快将我国汽油生产标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”甚至“国Ⅴ”参考答案：A13.下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A.石灰石、大理石

B.天然气、煤气

C.纯碱、烧碱

D.胆矾、明矾参考答案：A解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A14.有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A.I2O4

B.I3O5C.I4O7

D.I4O9参考答案：D略15.下列有关描述，正确的是（

）A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应参考答案：C试题解析：

A、苯能萃取溴水中溴，从而使溴水褪色，但不是发生取代反应，故A错误；

B、乙烯使高锰酸钾褪色，被氧化发生氧化反应，故B错误；

C、乙醇在红热的铜丝催化下，发生氧化反应生成乙醛，故C正确；

D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I2溶液进行滴定。

该反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：

①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。

③随后，立即用浓度为0.0500mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

①煮沸的原因

②冷却后才能使用的原因

（2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为

参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化；

冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）92.40％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是

；反应①的化学方程式为

．（2）反应②的反应类型为

；反应⑤的反应类型为

．（3）C的结构简式为；E的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线

．参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反应；水解反应；（3）；；（4）；（5）

【考点】有机物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为．18.（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式：

；写出G官能团的名称

。（2）反应②的反应类型为：

；发生反应④的条件为加入

。反应步骤③与④不能对换，其理由是

。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：

。（4）写出反应⑤的化学方程式：

。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式

，

；(任写两种)①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：参考答案：19.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4k