福建省莆田市第二十八中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

福建省莆田市第二十八中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是A.石英的分子式:SiO2B.NH4Cl的电子式:C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D.S原子的外围电子排布图为参考答案：CA．石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故A错误；B．NH4Cl的电子式为，故B错误；C．Cr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故C正确；D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；答案为C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：KHSO4K++HSO4-。2.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（

）A．A的转化率增大

B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动

D．上述三种情况都有可能参考答案：D略3.下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污

B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深

D、浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略4.下列不能根据元素电负性判断的是A．判断化合物溶解度

B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型

D．判断一种元素是金属还是非金属参考答案：A略5.下列反应的离子方程式书写正确的是(

) A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe

Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++

BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+ H2O+CO2↑参考答案：A6.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（

）A．H、O、CB．Na、S、OC．H、N、OD．H、S、O参考答案：C略7.下列元素中，属于第VA族的是

A．氮

B．硅

C．硫

D．氯参考答案：A略8.如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐增大D、CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：A 9.在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c（H+），应采用的方法是（） A．加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液 B．加入CH3COONa固体 C．稀释 D．加入浓盐酸参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据题意知，要使平衡向逆反应方向移动，加入的物质和醋酸电离出来的离子相同，再结合氢离子的浓度变化分析增大，据此分析解答．解答：解：A、加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的浓度减小，平衡正向移动，但氢离子浓度减小，故A错误；B、加入CH3COONa固体，醋酸根离子的浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，故B错误；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入浓盐酸，增大c（H+），平衡逆向移动，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．

10.氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A．离子晶体

B．原子晶体

C．分子晶体

D．无法判断参考答案：B略11.已知元素的原子序数，可以推知原子的：①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置。其中正确的是A．①②

B．②③

C．①②③

D．②③④参考答案：D略12.对于反应A2+3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）

A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；C、v(C)=0.6mol/(L?s)；

D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。参考答案：B略13.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水受热易分解放出氨气

B．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5

D．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红参考答案：C略14.下列离子方程式中，正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO

+2H+==CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO==Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O参考答案：D略15.下列有关蛋白质的说法中，正确的是

A.蛋白质只要变性，就不能发生水解反应

B.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀

C.蛋白质是仅由C、H、O、N4种元素组成的高分子化合物

D.蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。

①连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;②用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;④检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是;

(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为;

(3)操作②时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为,如何判断氧气已经完全被消耗掉;

(4)在步骤③中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是,反应管D中发生反应的化学方程式是;

(5)若有氨气生成,现象为;

(6)该装置(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为。

参考答案：(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率N2+3H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,⑦后连接一个吸收氨气的装置解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。溶解于水也有气体放出。试回答下列问题：（1）固体A属于晶体，它的电子式为（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是参考答案：（1）离子晶体（2）碱NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑18.以乙醇和1－溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案：乙醇→乙酸，1－溴丙烷→乙烯→2－溴丙烷→2－丙醇19.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是