湖南省衡阳市常宁市东山中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

湖南省衡阳市常宁市东山中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体的主要成分不是甲烷的是(

)。A．煤气 B．坑道气 C．天然气 D．沼气参考答案：A略2.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．形成四对共有电子对

B．通过非极性键C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：A3.下列物质存放方法错误的是A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.漂白粉长期放置在烧杯中C.液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中

D.金属钠存放于煤油中参考答案：B铝与氧气反应在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，A正确；漂白粉有效成分为次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，应密封保存，B错误；液溴易挥发，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴挥发的作用，C正确；金属钠与水、氧气都反应，但与煤油不反应，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正确；正确选项B。4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（）A.b极发生氧化反应B.a极为该电池的正极C.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O参考答案：DA．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B、a极为该电池的负极，故B错误；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；D、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH－-4e－=N2↑+4H2O，故D正确；故选D。5.元素在周期表的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（

）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略6.在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为（

）A、W/27V

B、W/54V

C、W/18V

D、W/9V参考答案：C略7.高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是A．21.6

B．27.6

C．29

D．36.4参考答案：C略8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体参考答案：B【详解】A.容量瓶是精确的量器，洗净的容量瓶不可以放进烘箱烘干，A项错误；B.滴定管用蒸馏水洗净后内壁上附有水膜，若直接装入标准溶液，标准溶液的浓度将减小，影响实验结果的准确性，所以酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，B项正确；C.若锥形瓶用待滴定溶液润洗，锥形瓶中待测溶液的体积将偏大，引起待测酸（或碱）的浓度偏大，所以锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，C项错误；D.“立即用滴管吸出多余液体”，但吸出的液体中仍含有溶质，使得所配溶液的浓度偏小，正确的操作应该是重新配制，D项错误；答案选B。9.医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13653I叙述正确的是（）A.13653I是碘的一种同素异形体 B.13653I是一种新发现的元素C.它的中子数是53

D.核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：D【详解】A.13653I是碘的一种核素，A错误；B.13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C.它的中子数是136－53＝83，C错误；D.核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确；答案选D。10.氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失

B．化合价的升降C．电子的得失或偏移

D．分子中原子重新组合参考答案：C11.等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是（）A.它们的分子数目之比是4：5B.它们的氧元素的质量之比为2：3C.它们的物质的量之比为5：4D.它们的密度之比为5：4参考答案：C试题分析：令SO2和SO3的质量都是1g，则:n(SO2)=，n(SO3)=。分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为：5:4；，故A错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为5:6，故B错误;它们的物质的量之比为5:4，故C正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为4:5，故D错误。12.第三周期元素中非金属性最强的是（

）A．Al

B．Cl

C．Mg

D．Si参考答案：B试题分析：第三周期的主族元素，从左到右，随核电数的递增，元素的非金属性递增，这四种元素中氯是同周期核电数最大的主族元素，故非金属性最强，选项B正确。13.当今世界，环境问题日趋严峻，发展“低碳”经济，实现可持续发展已成为人们的共识。下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①道入适量的空气②提高燃料的着火点③降低燃料的着火点④将煤气化处理⑤将液体燃料雾化⑥将固体燃料粉碎

A、①④⑤⑥

B、①②③④

C、③④⑤⑥

D、②④⑤⑥参考答案：A略14.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（

）A．硒的氢化物以H2Se形式存在

B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差

D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4参考答案：B略15.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（2）Fe(OH)3胶体吸附多余Fe3＋生成带电Fe(OH)3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定。现将Fe(OH)3固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入

或

，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）参考答案：

饱和FeCl3溶液

红褐色含Fe3＋的盐溶液(如FeCl3)

适量强酸溶液（如盐酸）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……19.（10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4