2021年广东省揭阳市世德中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年广东省揭阳市世德中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为

(

)A．l：l：1

B．2：2：l

C．2：3：1

D．4：3：2

参考答案：B略2.下列说法中，正确的是（

）A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略5.不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸

B、受热时H2S能分解，HCl则不分解C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS

D、Cl2能与H2S发生置换反应参考答案：A略6.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

参考答案：B略7.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC.FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑参考答案：D【详解】A.稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C.FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正确;答案：D。8.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B9.下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤参考答案：B10.将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为A.5.4g

B.4.8g

C.3.8g

D.6.6g参考答案：A令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

气体体积减小△V2

1

1a

b

5.6-3.36=2.24解得a=4.48，b=2.24所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，物质的量分别是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol、2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则3.36L气体的质量为0.05mol×44g/mol+0.1mol×32g/mol=5.4g，答案选A。点睛：本题考查根据方程式的计算，采取差量法计算可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。差量法解题的步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。11.某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水呈中性，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为

A．0.5%

B．1%

C．2% D．4%参考答案：B12.一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是

（

）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低参考答案：D略13.

下列元素的原子半径最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫参考答案：B四者在周期表中的位置关系为：上周期

N

O

下周期

P

S利用：同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故选B14.把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A．钠浮在水面上B．会听到嘶嘶声C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动参考答案：C【考点】钠的化学性质．【分析】钠放入滴有石蕊试液的水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以把钠放入滴有石蕊试液的水中，看到的现象：钠浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出嘶嘶的响声，故选：C．15.在一定条件下，RO3n-和I-发生如下反应：RO3n-＋6I-＋6H＋＝R-＋3I2＋3H2O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是 A．RO3n-中R的化合价为+5价，n=1 B．R位于元素周期表中的第VA族C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性 D．R的最外层电子为7参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下：填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

参考答案：（1）分液漏斗

（2）检查装置的气密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸钠溶液中有白色沉淀生成三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）

19.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C___________________________________________________________