天津西青区大寺中学高二化学上学期期末试卷含解析

天津西青区大寺中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置能达到对应实验目的的是

参考答案：略2.某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（

）

A．C8H10

B．C10H16

C．C12H22

D．C14H22

参考答案：D略3.下列关于醇的结构叙述中正确的是

A．醇的官能团是羟基（－OH）

B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇

D．醇的通式是CnH2n+1OH参考答案：A4.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高参考答案：B略5.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法中正确的是（

）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

参考答案：D略6.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、Zn2+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+参考答案：

考点：离子反应发生的条件；铁的化学性质．.专题：离子反应专题．分析：根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，据此分析解答即可．解答：解：少量的氧化铜和锌粉都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜；因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜；由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C．点评：本题考查金属的活动性顺序，难度不大．掌握金属活动性顺序是解题的关键．7.硅橡胶的主要成分如图所示，是由二氯二甲基硅烷经两种反应制成的，这两种反应是(

)A.加聚

B.水解

C.缩聚

D.氧化参考答案：BC略8.下列气态氢化物最稳定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr参考答案：A略9.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症参考答案：B10.为了保护臭氧层，可以采取的有效措施是

（

）

A减少二氧化硫的排放量

B

减少含铅废气的排放量

C减少氟氯烃的排放量

D

减少二氧化碳的排放量参考答案：C略11.下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．某激发态为1s22s12p3的原子参考答案：B略12.为防止下列情况发生，措施错误的是

A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应先向烧瓶中加几片碎瓷片B制氯气及检验氯气时，尾气污染空气，应用水吸收尾气C加热KMnO4制的氧气中带紫色，应在试管口放一团棉花D用电石制乙炔，产生气体过快，应逐滴滴入饱和食盐水参考答案：B13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略14.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是(

)

A

1︰10

B10︰1

C1︰100

D100︰1

参考答案：B略15.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）实验中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝

(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.面对日益加剧的能源危机，必须下大力气发展各种有效的替代能源。燃料电池具有高效、可再生和对环境友好等特点，因而日益受到人们的青睐。(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是______。A．CH4B．H2C．C2H5OHD．O2(2)最新研制的一种新型乙醇电池如图所示，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。则电池工作时______(选填“a”或“b”)为负极，b极的电极反应式为_______。参考答案：(1)A、B、C(2)aO2＋4H＋＋4e－===2H2O解析：(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池的负极反应物为：CH4、H2和C2H5OH，正极反应物为O2。(2)由于磺酸类离子作溶剂，所以反应物处于酸性条件下，则b极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。18.某一化工厂的生产流程如下图：

⑴Ｌ、Ｍ的名称分别是_

_、__

__

。⑵G→H过程中为什么通入过量空气：__

_____

⑶用电子式表示J：

__________

。⑷写出饱和食盐水、E、F生成J和K（此条件下K为沉淀）的化学方程式：

____

____；要实现该反应，你认为应该如何操作：向饱和食盐水中选通入足量的氨气，再通入足量的CO2；

（5）氯碱工业中,能穿过离子交换膜的是A.Cl-

B.Na+

C.OH-

D.Cl2

参考答案：（1）硝酸铵；碳酸钠

（2）提高NO的转化率（3）

⑷NH3＋H2O＋NaCl＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl

向饱和食盐水中选通入足量的氨气，再通入足量的CO2

略19.光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为、COCl2(g)

Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：①比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)

T(8)②比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是

④比较第8min和第16min时，平衡常数K值(分