山西省晋中市祁县东观中学高一化学月考试题含解析

山西省晋中市祁县东观中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1参考答案：B略2.图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C3.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素相对原子质量依次递增

B.元素的最高正化合价呈周期性变化C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化4.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．5.下列日常生活中的做法可行的是（

）A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B．蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用C．由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假D．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象参考答案：D略6.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

He的形式存在。下列说法正确的是

A．4

He原子核内含有4个质子

B．3

He和4

He互为同位素C．3

He原子核内含有5个中子D．4

He的最外层电子数为2，所以4

He具有较强的金属性参考答案：A略7.下列排列顺序正确的是A．原子序数：C>Li>B

B．元素的非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr参考答案：D略8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略9.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(

)A.Y的原子序数可能为a－17 B.Z的原子序数可能为a＋31C.X、Y、Z可能为短周期元素 D.Y与Z的原子序数之和可能为2a参考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。10.下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B11.下列实验能达到目的的是()A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略12.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()

A．多加煤以使炉火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧参考答案：D略13.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。14.反应分别在673K和373K时进行，得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图像是参考答案：C15.下列叙述不正确的是

A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；(2)乙同学的实验原理是____________________________________________；写出A处的离子方程式：

B处的现象

;C处的现象

参考答案：(1)甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物酸性越强对应元素非金属性越强；（2分）；

A硫酸B碳酸钠溶液C硅酸钠溶液；（各1分）(2)乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱对应元素非金属越强.（2分）CI2+2Br-=2CI-+Br2，变蓝;红色褪色（每空各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）

分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A

；B

；C

。（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH

（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。参考答案：(10分，每空2分)（1）A：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B：Fe-2e-=Fe2+

C：2H++2e-=H2↑（2）增大

（3）0.75mol·L-1略18.现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。参考答案：(1)

(2)M/22.4

(3)

(4)

(5)解析：（1）该气体的物质的量为：n===mol；（2）该气体在标况下的密度为：===g/L；（3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=L；（4）溶质的质量分数=×100%=100%=%；（5）该气体的物质的量为，溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L。点睛：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握以物质的量为中心的相关计算公式的应用。（1）据n=计算；（2）标况下ρ=，据此计算；（3）根据V=nVm计算；（4）溶质的质量分数=×100%；（5）根据c=计算浓度。19.标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4___________，氧化剂是______（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl+

5H2O_____________，氧化剂是_____参考答案：(1)

NaC