山东省聊城市梁村中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

山东省聊城市梁村中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A.K+,H+,I-,SO32-

B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4-

D.K+,OH-,S2-,NO3-参考答案：D2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．【解答】解：若a、b相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A.原子半径：甲>丙B.单质的还原性：丁>丙C.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，据此答题。【详解】由分析可知：甲为H元素，乙为N元素，丙为Na元素，丁为Al元素。A.甲为H元素、丙为Na元素，Na与H位于同一主族，同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞H，故A错误；B.丙为Na元素、丁为Al元素，Na的金属性比Al强，对应单质的还原性Na＞Al，故B错误；C.同一主族元素非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，所以NH3是同族中氢化物还原性最弱的，故C错误；D.乙为N元素、丙为Na元素、丁为Al元素，N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确。故选D。4.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的反应热

D.AB反应，反应条件一定要加热参考答案：B5.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194

B.391

C.526.7

D.658参考答案：B6.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

（

）A.制半导体材料的元素

B、制农药的元素C.制催化剂的元素

D、制耐高温合金的元素参考答案：A略7.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的(

)

A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍参考答案：B略8.下列物质属于纯净物的是（）A.液氯

B.氯水

C.盐酸

D.漂白粉参考答案：AA，液氯是液态氯气，液氯中只有Cl2分子，液氯属于纯净物；B，氯水是氯气的水溶液，氯水属于混合物；C，盐酸是HCl的水溶液，盐酸属于混合物；D，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉属于混合物；属于纯净物的是液氯，答案选A。9.已知还原性由强到弱的顺序为SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（

）A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO4参考答案：D【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选D。10.下列各组物质中分子数相同的是(

)A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气参考答案：B【分析】在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA来计算．【解答】解：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；B、9gH2O的分子数N=NA=NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=NA=0.5NA，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；C、标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，故C错误；D、0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，难度不大．11.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A.均有丁达尔效应

B.均能透过半透膜C.加入盐酸均先有沉淀，随后溶解

D.均能透过滤纸参考答案：DA、溶液没有丁达尔效应，A错误；B、胶体不能透过半透膜，B错误；C、加入盐酸时胶体发生聚沉，即先有沉淀，随后盐酸溶解氢氧化铁，但氯化镁与盐酸不反应，C错误；D、胶体和溶液均能透过滤纸，D正确，答案选D。12.元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是（

）A．这种核素的符号可表示为B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量C．A2+离子所含的电子数为A-N-2D．A可表示X元素的近似相对原子质量参考答案：D略13.北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是

A.碘是第四周期元素

B.131I2与127I2互为同素异形体

C．131I的中子数是78

D.碘元素的近似相对原子质量为131参考答案：略14.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32gO2所含的氧原子数目为NAB.标况下,11.2LCO2含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中含SO42-的数目是0.5NA参考答案：AA.32gO2是1mol，所含的氧原子数目为2NA，A错误；B.标况下,11.2LCO2的物质的量是0.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；D.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是0.5mol，所含SO42-的数目是0.5NA，D正确，答案选A。15.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。参考答案：（1）蒸馏（2）过滤（3）BaCl2·K2CO3·HCl（4）萃取分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)RO3n-和S2-在一定条件下发生反应的离子方程式为，RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S+3H2O,则（1）在RO3n-中R的化合价是

（2）R原子的最外层电子数是

（3）比较R-与S2-的还原性

参考答案：

略18.相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为

，所含O的物质的量之比为

．参考答案：3：2；1：1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比，均由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等．解答：解：根据n=可知，相同质量的O2和O3的物质的量之比为48g/mol：32g/mol=3：2，均由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等，即所含O的物质的量之比为1：1，故答案为：3：2；1：1．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用19.已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。参考答案：(1)①②③

(2)Fe2O3

NaAlO2

FeCl2

(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：化合物B是一种红棕色粉末，则B是氧化铁，混合物A、B加入过量氢氧化钠后，A溶解在氢氧化钠溶液中，则A是铝，反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应；单质铁（D）与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁（H），氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁（I），氯化铁溶液（G）经反应③