2021年辽宁省丹东市铁路职工子弟中学高一化学模拟试题含解析

2021年辽宁省丹东市铁路职工子弟中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4参考答案：A试题分析：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐；A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A。2.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2＋

B．Fe2＋

C．Fe3＋

D．H＋参考答案：略3.不能用

来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：略4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3–SOH+Na+Mn+浓度（mol/L）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：D略5.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；

⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③参考答案：B略6.下列对实验操作的叙述错误的是（）A.用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B.蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C.温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D.用10mL的量筒可量取5.4mL溶液参考答案：CA．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B．对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C．温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL量筒的最小读数为0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。7.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A8.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是

A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值参考答案：C略9.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A.盐酸

B.硫酸

C.NaOH溶液

D.氯化钠溶液参考答案：A10.下列电子式或结构式错误的是（

）A．OH-的电子式

B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式

D．H2O的结构式H-O-H

参考答案：C略11.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol参考答案：A试题分析：Rm－的核外电子数为x，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，WgRm－所含中子的物质的量为，，答案选A。12.下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为阳极、b为阴极

B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d处加酚酞变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略13.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼热的铜丝参考答案：B略14.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液参考答案：C略15.下列说法正确的是（）A.食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B.“冰水混合物”是一种分散系C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.电泳现象说明胶体带电参考答案：C【详解】A．食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误；

B．冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C正确；D．胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳,故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】三大分散系包括溶液、胶体和浊液，均为混合物；胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳现象，加入电解质溶液，能够发生聚沉等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。

根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。

试回答下列问题：(1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是

，烧杯C中的液体是

。(2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是

。(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。①

试管中发生的化学反应方程式是：

②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明即可)。

③停止加热时应该怎样操作，为什么?

④烧杯中发生反应的离予方程式是：

参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正确)(1分)

NaCl的氨溶液

(1分)(2)洗去晶体吸附的杂质

(2分)(3)①

(2分)

②试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分)

③先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(3分)

④

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略18.有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_________；用电子式表示XY2的形成过程__________________。（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e?稳定结构，该分子的化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”）。（3）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性________＞________；②D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性________＞________。（4）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。回答下列问题：①锌片为_____极（填“正”或“负”）。②电池正极的现象是_________________，其电极反应式为_____________________。③电流由_______经导线流向______（填“锌片”或“碳棒”）。参考答案：(1)CaCl2

(2)

共价键

(3)①HCl

H2S

②HClO4

H2SO4

(4)①负

②有气泡产生

2H++2e-=H2↑

③碳棒

锌片【分析】X和Y组成物质的化学式为XY2，且为离子化合物，因此X为＋2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X的电子数为a＋3，则有2a＋a＋3=54，a=17，Y为Cl，X为Ca，D与Cl相邻，D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为S，E为C，然后进行分析；【详解】X和Y组成物质的化学式为XY2，且为离子化合物，因此X为＋2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X的电子数为a＋3，则有2a＋a＋3=54，a=17，Y为Cl，X为Ca，D与Cl相邻，D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为S，E为C，（1）根据上述分析，该融雪剂的化学式为CaCl2，CaCl2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；（2）D为S，其离子为S2－，结构示意图为：；S和C形成一种类似于CO2的三原子分子，即化学式为CS2，属于共价化合物，含有共价键；（3）①同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即HCl的稳定性强于H2S；②非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HClO4的酸性强于H2SO4；（4）①根据原电池构成条件，锌片为负极；②碳棒为正极，正极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，正极上的现象是有气泡产生；③根据原电池工作原理，电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向负极，即从碳棒经导线流向锌片。

19.（10分）如下图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分其转化关系如下：回答下列问题:(1)写出B、E的化学式：B

，E

。(2)在反应①中还原剂是