2021年河南省驻马店市杨家集乡教管站中学高二化学期末试卷含解析

2021年河南省驻马店市杨家集乡教管站中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在原子中，下列关系中一定正确的是

A.质子数＝核电荷数 B.相对原子质量＝质子数＋中子数C.质子数≠中子数

D.相对原子质量＝质子数＋核外电子数参考答案：A2.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A．a点

B．b点C．c点

D．d点参考答案：C略3.（不定项）下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）

A．装置用于检验溴丙烷消去产物

B．装置用于石油的分馏

C．装置用于实验室制硝基苯

D．装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．温度计水银球的位置错误，冷凝管中冷凝水的流向错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应；D．浓盐酸易挥发．【解答】解：A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故B错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应，需要用水浴加热，故C正确；D．浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，故D错误．故选C．4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为6NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NA

D.15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10NA参考答案：A略5.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（

）

A．容器内总的压强不随时间变化

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态参考答案：C略6.已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（）A．1.8×10﹣7mol?L﹣1

B．1.0×10﹣5mol?L﹣1C．1.0×10﹣7mol?L﹣1

D．1.8×10﹣9mol?L﹣1参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣）计算．解答：解：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），则c（Mg2+）===1.8×10﹣7mol/L，故选A．点评：本题考查了溶度积的计算，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累即可解答．7.奥运吉祥物福娃的外面料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维{结构式为：}．下列有关说法正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．聚酯纤维属于纯净物参考答案：C解：A．羊毛的主要成分为蛋白质，含有N元素，与聚酯纤维化学成分不同，故A错误；B．由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，故B错误；C．聚酯纤维含有酯基，羊毛含有肽键，在一定条件下都可水解，故C正确；D．聚酯纤维属于高聚物，分子式中n值介于一定范围之内，没有固定的值，则聚酯纤维为混合物，故D错误．故选C．8.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1mo1B进行反应：

A（g）+3B（g）

2C（g）

经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。

下列说法正确的是

（

）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）

B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％

C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0

D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图参考答案：C略9.1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO42-)==2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为（

）A.0.5mol·L-1

B.1mol·L-1

C.1.5mol·L-1

D.2mol·L-1参考答案：D略10.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(

)

A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量

C．亚硝酸盐的含量

D．甲醛的含量参考答案：A略11.常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是A．浓硫酸

B．稀硫酸

C.ZnSO4溶液

D．CuSO4溶液参考答案：B略12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是-(

)A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L参考答案：A13.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质属于离子化合物D．15.2g该物质含有6.02×个分子参考答案：D略14.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g),

达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为

（

）A.67%

B.50%

C.25%

D.缺少条件无法计算参考答案：B略15.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．1molB和3molC

B．2molA

1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molC

D．2molA

3molB和3molC参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯

在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。(1)A装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要______﹑_______。

(2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:_________________________。实验二：提纯苯甲酸甲酯(3)将圆底烧瓶内的混合物冷却，先用图B装置进行水洗，B装置中固体Na2CO3作用是

。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___________0C时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

实验三：苯甲酸甲酯的皂化反应

G

H

I(6)能说明G装置中反应完全的现象是_____________,其反应的化学方程式是________________。参考答案：(1)浓硫酸﹑沸石(2)

(3)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸(4)199.6

(5)溶液不分层C6H5COOCH3+NaOH

C6H5COONa+CH3OH

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12

（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。参考答案：（1）＞

温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1000∶1（3）9∶11

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)18.抗酸药主要用于治疗____________的疾病。用离子方程式表示“胃舒平”（主要成份是氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理________________________________

参考答案：胃酸分泌过多

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。略19.下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是___________________________。(2)C装置中浓硫酸的作用是________________________。(3)D装置中MnO2的作用是_______________________。(4)燃烧管中CuO的作用是_____________________。(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为_________。

(6)要