广西壮族自治区桂林市阳安乡中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

广西壮族自治区桂林市阳安乡中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上，一般不用电解法来制备的金属是A．钠

B．镁

C．铝

D．铁参考答案：D试题分析：钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼，而是利用还原剂还原，答案选D。【名师点晴】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。2.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A3.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强

A.①②③④

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A略4.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.

Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.

NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C.

Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D.

NH4＋、OH－、SO42－、K＋参考答案：B5.在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有

A．9种

B．10种

C．12种

D．13种参考答案：D略6.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。7.对于反应2SO2+O2

2SO3下列判断正确的是A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍参考答案：C8.一个氧气分子的质量是A．16g

B．32gC．16/（6.02×1023）g

D．32/（6.02×1023）g参考答案：D9.下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中参考答案：D10.下列物质不可能含有离子键的是

A、氧化物

B、酸

C、碱

D、盐参考答案：B略11.月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A.He和He是同一种核素

B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子

D.He的最外层电子数为2，所以它失电子能力较强参考答案：B略12.下列反应属于取代反应的是A.甲烷与氯气混合光照后气体颜色变浅B.甲烷在空气中燃烧C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A13.下列关于胶体的叙述中不正确的是A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体在一定条件下会发生聚沉D.胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm），正确；C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。14.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu

，

②CuOCuSO4Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是A.相等

B.①多

C.②多

D.无法判断参考答案：C试题分析：方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多。15.将充满和混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中和的体积比为（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯

②100mL量筒

③容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

、

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是

（填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶

B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥

D、定容时俯视刻度线

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

(5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

。

A．1000mL，80g

B．950mL，76g

C．任意规格，72g

D．500mL，42g

参考答案：（1）②;

胶头滴管；（2）未用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（3）AB

（4）BC

（5）A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，请回答下列问题（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：

（2）下列说法正确的是

A．a点的溶质为（NH4）2SO4B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：

（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为

mL，b、a两点沉淀的质量差为

g（精确到0.001）．（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）参考答案：（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）ABCD；（3）SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3·H2O；（4）250；1.165．解：100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）．（1）b﹣c发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、由分析可知，溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知，b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、由分析可知，b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4，故C正确；D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2﹣，需再加入0.005molBa（OH）2，一水合氨电离很弱，则点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+），故D正确，故答案为：ABCD；（3）由上述分析可知，a﹣b发生离子反应为SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O，故答案为：SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O；（4）当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，则滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为=0.25L=250mL；a点到b点，发生沉淀反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，需要0.005molBa（OH）2，即b、a两点沉淀的质量差为0.005mol×233g/mol=1.165g，故答案为：250；1.165．18.短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

DABCE

回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。参考答案：(1)第3周期ⅢA族

硅

(2)Na2O2

离子键和共价键

(3)

镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子

(4)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

(5)O2->Na+>Mg2+>Al3+

(6)化学能转化为电能

2H++2e-=H2↑分析：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。详解：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。（1）C为Al元素，Al原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E为Si元素，名称为硅。（2）A为Na元素，Na元素与氧元素形成的原子个数比是1