高中化学-生活中两种常见的有机物 第一课时 乙醇教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设计】教学设计教学环节（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）教师活动学生活动信息技术支持（资源、方法、手段等）导入新课

让学生回忆古代有关酒的诗词多媒体动画展示有关酒的诗词然后引导学生课后利用互联网搜索更多有关酒的诗词

交流讨论，

学生自由回答创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题

一、乙醇的物理性质

展示一瓶无水乙醇样品，引导学生讨论并得出乙醇的一些物理性质

【投影】

一、乙醇的物理性质：

色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度

学生观察归纳、总结乙醇的物理性质让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。二、乙醇的分子组成与结构

【投影】

二、乙醇的分子组成与结构：

1．分子式：C2H6O

学生回答

C2H6O

乙醇的分子结构探究让学生根据乙醇分子式，推测乙醇可能的结构。

问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近

【动手操作——2人一组】

每人插出1个乙烷(C2H6)分子的球棍模型

【观察球棍模型思考与交流】

问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？

问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O)，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。

【投影】

（图一）

（图二）

【定量实验探究乙醇的结构式】

一定量的乙醇与足量的钠反应，消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为2:1

【投影】

乙醇分子的球棍模型为：图一

学生回答

学生自己动手插C2H6的球棍模型

学生交流

C2H6O可能的结构有两种

学生进行数据分析

培养学生知识的迁移能力和动手操作能力

层层设疑，使学生能顺利分析和理解乙醇结构的确定方法。

培养学生分析数据的能力，以及培养学生对性质反映结构的认识

【投影】3．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

引出官能团概念【投影】4．官能团：羟基官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键

烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

【动动脑】

问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？

问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？

学生回忆以前学习的有机物

自由回答

学生交流回答

便于学生掌握有机物的性质

培养学生对概念的理解和对知识的迁移能力三、乙醇的化学性质

1．乙醇与金属钠反应【学生实验改进】

实验步骤:

1.向一只大试管中加入2mL的无水乙醇。

2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。

3．在试管口迅速塞上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集气体并验纯。

4．气体验纯后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上方，片刻后在烧杯壁上出现小液滴，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。

注意：

小组内成员的分工与合作。

实验操作等规范性、安全性

填写下列实验记录表。

物质项目水乙醇金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？

【投影】

1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

2．反应类型：

【flash演示】

乙醇的断键位置：

【教师板书】

学生实验

记录实验现象

回忆以前学习的钠和水反应的实验现象

小组交流讨论，由学生分析，教师补充。

完成方程式

培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。

培养学生小组学习意识

培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式

2．乙醇的氧化反应

（1）作燃料乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。其优点可链接以下网址了解

【教师板书】

完成方程式了解乙醇的新用途（2）乙醇的催化氧化【学生实验】

实验步骤：

1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。

2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。

3．重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。

温馨提示：

1.

注意小组内成员的分工与合作

2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

3.

实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。

【投影】知识补充

乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。

【投影】1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。2．铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂)3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

4．反应类型：【flash演示】乙醇的断键位置：【教师板书】

学生实验

观察现象

小组交流，完成乙醇催化氧化的总方程式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。

采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点

利用动画演示微观反应机理，形象生动，有助于帮助学生掌握乙醇发生催化氧化反应的断键机理

介绍饮酒与人体健康的关系

【图片展示】

乙醇在人体中代谢的示意图

倾听了解饮酒的利弊

帮助学生树立青少年不饮酒的意识（3）乙醇被强氧化剂氧化

与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。

倾听

化学与生活密不可分四、乙醇的用途

学生归纳、交流总结知识系统化

小结【投影】

通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？

你的问题是否得到了解决？

你是否还有其它疑问？

学生整理

为以后的学习铺垫

随堂检测

布置作业

1．能用来检验酒精中是否含有水的试剂（

）

A.五水硫酸铜

B.无水硫酸铜

C.浓硫酸

D.金属钠2．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是

（

）A.稀硫酸

B.酒精C.石灰水

D.一氧化碳

1、完成本节课时作业2、查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？写一篇小论文

学生练习

课后复习

知识巩固

加强对课堂知识的掌握【学情分析】从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。

从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在分析乙醇结构的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。【效果分析】本节课引入时使用的中国古诗词成功提起了学生的兴趣，具有不错的效果。通过对乙醇结构的研究、与钠的反应以及氧化反应机理的研究，学生已经清楚的认识到乙醇分子中氢氧键存在的中重要性，也就是羟基存在的重要性，那么教师可以自然进行构建导学，完善我们本节课内容的一个概念体系。羟基到官能团，官能团到烃的衍生这三者之间的关系，并且也可以联系前面有关烃知识的学习，当然特别强调C=C的官能团与物质性质之间的重要关系是怎样。通过这样一种构建导学，我们可以加强学生反应的知识的拓宽，让学生意识到结构与性质的关系，乙醇和生活、工业、农业生产都有着紧密的联系。【教材分析】《生活中两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《

有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。【评测练习】1、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法1、将一定量的铜片在酒精灯火焰上加热后，分别加入下列溶液中，取出洗涤、干燥、称量，质量变化正确的是（）①硫酸②乙醇③石灰水A、①变轻②变重③不变B、①变轻②不变③变重C、①变轻②不变③不变D、①变重②不变③变轻2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有６个完全相同的氢原子C.乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3、某有机物6g与足量钠反应生成0.05molH2,该有机物可能是()A.CH3CH2OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3OHD.CH3-O-CH3【课后反思】一、教学中要尊重学生的主体地位，通过动手实践、自主探索与合作交流的学习方式，自主完成对知识的建构，让学生成为自主的学习者、有效的合作者。二、注重知识的形成过程，对教材进行加工改造，使教学内容与日常生活紧密结合，引领学生关注社会、了解生活中的化学，让学生感受到“生活处处皆化学”。三、让学生在思索中学，在探究中学，把课堂交给学生，以“学生学