初中化学-原 子的结构教学课件设计

课题2原子的结构

在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢

破裂为氢

和氧

,可见,分子很小,但在化学反应中可以

,而

在化学变化中不可再分,所以说

是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子

原子

原子

再分

原子

原子

能力源于运用

知识回顾一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿原子模型

英国化学家道尔顿汤姆生原子模型原子并不是构成物质的最小粒子

——汤姆生发现了电子(1897年)

电子是种带负电、有一定质量的粒子，普遍存在于各种原子之中。

汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）卢瑟福在1911年提出原子有核模型卢瑟福原子模型原子不是简单而不可分割的实心球体。α粒子发射源1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。金箔卢瑟福得出结论：①原子内部有很大的空间②原子中心有个质量大带正电荷的原子核，电子就围绕着这个原子核旋转。原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成构成原子的粒子的电性粒子种类电性质子1个单位正电荷电子1个单位负电荷中子不带电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数原子种类

质子数

中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都含有中子吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子，如氢原子。原子种类

质子数

中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717观察表格(表3-1),思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数有什么关系？质子数不一定等于中子数。

质子数=核外电子数=核电荷数思考：原子中存在带电的粒子，为何

整个原子不显电性？

原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。原子原子核

原子核外的电子是如何运动的？

电子经常出现的区域叫电子层。

原子核外的电子是如何运动的？

电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。二原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七离核远近:近远能量高低:低高2.核外电子排布规律：⑴、第一层最多排2个电子；⑵、第二层最多排8个电子；⑶、最外层电子数最多不超过8个（只有一层的不超过2个电子）。11+原子核核电荷数电子层128该层的电子数目3.原子结构示意图

原子结构示意图，是描述原子结构的化学用语。如钠原子的结构示意图如下所示：氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl

氩Ar金属原子非金属原子稀有气体原子

找找规律

这三大类原子最外层电子数有什么规律？原子种类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般≥4易得到电子容易发生化学反应等于8(氦等于2)不得失电子

难发生化学反应金属原子非金属原子稀有气体原子稳定结构不稳定不稳定【结论】原子的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。通过本节课的学习，你有什么收获？1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。

2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子有

、

、

。

3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新原子，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外电子数是_____

。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111分子原子4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。

A.1B.2C.3D.4+2xB5、下列原子结构示意图，化学性质最稳定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA

6.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个