广西壮族自治区钦州市灵山县武利中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区钦州市灵山县武利中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O

B．BF3 C．CCl4

D．PCl5参考答案：C2.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略3.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，萃取时吗，所用萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染，以此解答该题．【解答】解：A．分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；B．萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，故B正确；C．四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C错误；D．分液时注意两层液体不能重新混合，使下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选C．4.某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是

A.所含质子数为(A-n)

B、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n)

D、中子数—电子数=A-2Z+n参考答案：BD5.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4L和18g所含的分子数和原子数都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5个

C．个分子所占的体积与0.5个分子所占的体积比一定是2：1

D．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4L参考答案：A略6.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物C．测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用参考答案：D【分析】A．红色石蕊试纸遇到碱溶液呈蓝色，遇酸不变色；B．过滤时不能用玻璃杯搅拌，否则会损坏滤纸；C．用试纸沉淀溶液pH时，试纸不能湿润；D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液的量具．【解答】解：A．红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；B．过滤时，避免玻璃杯损坏滤纸，影响过滤效果，不能用玻璃杯搅拌，故B错误；C．用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能润湿，否则可能会影响测定结果，故C错误；D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故D正确；故选D．7.下列实验方案可行的是A．用萃取的方法分离汽油与煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中少量的镁粉与铝粉C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物D．将SO2与CO2的混合气通过澄清石灰水以除去CO2参考答案：B略8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）。A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol?L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显参考答案：C略9.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是

（

）

A．石墨和金刚石互称同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：D10.下列氢化物中最稳定的是

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S参考答案：A11.下列过程中化学键没有被破坏的是

A．水沸腾汽化

B．水加热到1500℃开始分解C．熔融的氯化钠

D．NaOH溶于水参考答案：A12.Al（OH）3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al（OH）3受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）A．离子反应 B．吸热反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．离子反应指有离子参加的化学反应；B．常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．C．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；D．氧化还原反应的特征是有化合价的升降；【解答】解：A．该反应无离子参加，故A错误；B．Al（OH）3分解反应属于吸热反应，故B正确；C．该反应不是相互交换成分的反应，故不是复分解反应，故C错误；D．该反应无化合价升降，属于非氧化还原反应，故D错误；故选B．13.下列说法中正确的是（

）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应参考答案：D分析：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B．化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C．反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。C．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；答案选D。14.下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也参加反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选D．15.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16参考答案：C解析A项中C和O可形成共价化合物CO2；B项中S和O可形成共价化合物SO2；C项中Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项中C和S可形成共价化合物CS2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式__________________；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。参考答案：(1)

(2)使过量的Br2与NaOH充分反应

2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O

下

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(4)淡黄色沉淀

石蕊试液【分析】苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫，反应的化学方程式为，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得的溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。【详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；(2)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与NaOH充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液体的下层，故答案为：使过量的Br2与NaOH充分反应；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果发生取代反应，则反应中会生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：淡黄色沉淀；石蕊试液。【点睛】掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质是解答关键。本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，可以联系氯气与氢氧化钠的反应思考书写；另一个易错点为(4)，如果发生取代反应，则会生成溴化氢，溴化氢在水能够电离出H+和Br-，因此题中就是检验H+和Br-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)①1mol有机物HCHO（甲醛）完全燃烧耗O2的物质的量为

。②1mol有机物CH3COOH完全燃烧耗O2的物质的量为

。③有机物CnHmOc完全燃烧时需要O2的物质的量是该有机物的n倍，则n：m：c=

且n、m满足的关系式为

。参考答案：(8分)①1mol（2分）②2mol（2分）③任意比:2:1（2分）m2n+2（2分）略18.（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：（1）上图所示的物质分类方法名称是

；（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是__________，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：___________________；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________；过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。参考答案：（1）树状分类法；（2