物理化学Ⅱ学习通课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学Ⅱ学习通课后章节答案期末考试题库2023年一个电池E值的正或负可以用来说明:

(

)

参考答案:

电池反应自发进行的方向

下列对原电池的描述哪个是不准确的:()

参考答案:

在电池外线路上电子从阴极流向阳极

某一反应,当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:

参考答案:

上述都不是

若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是:

(

)

参考答案:

逆向进行

电池反应中,当各反应物及产物达到平衡时,电池电动势为:()

参考答案:

等于零

往电池Pt,H2(101.325kPa)|HCl(1mol·kg-1)||CuSO4(0.01mol·kg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液,其中能使电动势增大的是:()

参考答案:

0.1mol·kg-1CuSO4

298K时,将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0)=Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池,测得电动势为0.54V,则Zn2+的活度a2为:(已知E$(Zn2+|Zn)=-0.76V,E$(Ni2+|Ni)=-0.25V)

参考答案:

0.097

298K时,某电池E=1.00V,,此电池可逆提供1F电量时的热效应为:()

参考答案:

11503J

p$和298K下,把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池,当获得可逆电功为91.84kJ时,电池同时吸热213.6kJ,因此该过程有:()

参考答案:

DrU>0,DrS>0

下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关?()

参考答案:

Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt

如下说法中,正确的是:

(

)

参考答案:

原电池工作时越接近可逆过程,对外做电功的能力愈大

能斯特方程中E=E$,E$的物理意义是:

(

)

参考答案:

参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势

298K时,将反应Cl2(g)+2Br-→2Cl-+Br2(l)设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360V,E$(Br2|Br-)=1.065V,该反应的平衡常数为:()

参考答案:

9.55×109

当电池的电动势E=0时,表示:()

参考答案:

正极与负极的电极电势相等

等温下,电极-溶液界面处电位差主要决定于:()

参考答案:

)电极的本性和溶液中相关离子活度

电池Na(Hg)(α)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(α),m1=0.02

mol·kg-1,γ±,1

=

0.875,m2=0.10

mol·kg-1,γ±,2

=

0.780,

在298

K时电池的电动势为:

(

)

参考答案:

0.0768

V

盐桥的作用是:

(

)

参考答案:

使液接电势降低到可以忽略不计

下列电池的电动势,哪个与Br

-的活度无关:

(

)

参考答案:

Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2(l),Pt

有电池反应:(1)Cu(s)+Cl2(p$)─→Cu2+(a=1)+Cl-(a=1),E1;(2)Cu(s)+Cl2(p$)─→Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1),E2,则电动势E1/E2的关系是:

参考答案:

E1/E2=1

已知下列两个电极反应的标准电极电位为:

Cu2++

2e-─→

Cu(s),ψ=

0.337

V

,

Cu++

e-─→

Cu(s)

,ψ=

0.521

V

,由此可算得

Cu2++

e-─→

Cu+的

ψ$

值为:

参考答案:

0.153

V

有两个电池,电动势分别为E1和E2:H2(p$)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(p$),E1;H2(p$)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(p$),E2,比较其电动势大小:

参考答案:

E1=E2

按书写习惯,25℃时下列电池H2(p$)│HI(0.01mol·kg-1)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001mol·kg-1│H2(p$)的电动势约为:()

参考答案:

-0.118V

常用的甘汞电极的电极反应

Hg2Cl2(s)

+

2e-

2Hg(l)

+

2Cl-(aq)

设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和

0.1

mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为

ψ

1、ψ

2、ψ

3,则

298

K

时,三者之相对大小是:

(

)

参考答案:

ψ

1<

ψ

2<

ψ

3

25℃时电极OH-(H2O)│H2的标准电极电势为:()

参考答案:

-0.828V

25℃电极的反应为

O2+

2H++

2e-

─→

H2O2,其标准电极电势为

0.68

V,而

ψ$

(OH-,H2O/O2)

=

0.401V,则电极反应为

H2O2+

2H+

+

2e-

─→

2H2O

的电极,在

25℃时的标准电极电势

ψ$为

:

(

)

参考答案:

1.778

V

电极反应

Fe3++e

-→Fe2+

的E$=0.771

V,DrGm$=

-

74.4

kJ·mol-1,K$=1.10×1013,这表示:

参考答案:

Fe3+(a1=1)+H2(p$)→Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反应完成程度很大

某电池的电池反应可写成:(1)H2(g)+O2(g)─→H2O(l)(2)2H2(g)+O2(g)─→2H2O(l),用E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是:()

参考答案:

E1=E2K1≠K2

已知298K时下列各式的f$值为:(1)Fe2+(aq)+2e-Fe(s),f=-0.440V;(2)Fe3+(aq)+e-Fe2+(aq),f=0.771V;(3)Fe3+(aq)+3e-Fe(s),f=-0.036V。根据以上数据,计算下述歧化反应(4)3Fe2+(aq)2Fe3+(aq)+Fe(s)的标准平衡常数K$,计算方法合适的是:()

参考答案:

以上三种方法均可

某电池反应为Zn(s)+Mg2+(a=0.1)=Zn2+(a=1)+Mg(s),用实验测得该电池的电动势E=0.2312V,则电池的E$为:()

参考答案:

-0.202V

298K时,在下列电池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右边溶液中通入NH3,电池电动势将:()

参考答案:

下降

298K时,在下列电池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右边溶液中加入0.01mol的KOH溶液时,则电池的电动势将:()

参考答案:

降低

298K时,在下列电池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1mol·kg-1Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应),则电池的电动势将:()

参考答案:

基本不变

两半电池之间使用盐桥,测得电动势为0.059V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048V,向液接电势值为:()

参考答案:

-0.011V

以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为:()

参考答案:

E=-RT/(zF)×ln(a2/a1)

下列电池中液接电势不能被忽略的是:()

参考答案:

Pt,H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p),Pt

下列电池不属于浓差电池的是:()

参考答案:

Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)（a）|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)

关于浓差电池,下述说法正确的是:()

参考答案:

标准电动势为零

电动势测定应用中,下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是:()

参考答案:

)Pt,H2(p$)|HCl(aq)|Cl2(p$),Pt

298K时,电池Pt,H2|H2SO4(m)|Ag2SO4|Ag的电动势为0.627V,Ag2SO4+e–=Ag+的电极电势为0.627V,而Ag++e-=Ag的电极电势E$(Ag+|Ag)=0.799V,则Ag2SO4的活度积为:()

参考答案:

1.53×10-6

不能用于测定溶液pH值的电极是:()

参考答案:

Ag,AgCl(s)│Cl-电极

测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是:()

参考答案:

氢离子选择性电极

电解时,主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系?

参考答案:

有某种关系

已知Cu的相对原子量为64,用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu?

(

)

参考答案:

16

g

法拉第电解定律限用于:

参考答案:

所有液态或固态电解质

按物质导电方式的不同而提出的第二类导体,下述对它特点的描述,哪一点是不正确的?()

参考答案:

电阻随温度的升高而增大

描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是:

(

)

参考答案:

法拉第定律

当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时,在阴极上析出金属的量正比于:

(

)

参考答案:

通过的电量

下列物理量除哪一个外,均与粒子的阿伏加德罗数有关:

(

)

参考答案:

库仑

电解硫酸铜溶液时,析出128

g铜(Mr

=64),需要通入多少电量?

(

)

参考答案:

386

000

C

1

mol电子电量与下列哪一个值相同?

(

)

参考答案:

1法拉第

用1A的电流,从200ml浓度为0.1mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag,从溶液中分离出一半银所需时间为:()

参考答案:

16min

离子电迁移率的单位可以表示成

(

)

参考答案:

m2·s-1·V-1

水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大,究其原因,下述分析哪个对?()

参考答案:

发生质子传导

在一定温度和浓度的水溶液中,带相同电荷数的

Li+、Na+、K+、Rb+、…

,的离子半径依次增大,但其离子摩尔电导率恰也依次增大,这是由于:

(

)

参考答案:

离子的水化作用依次减弱

在界面移动法测定离子迁移数的实验中,其实验结果是否准确,最关键的是决定于:()

参考答案:

移动的清晰程度

在Hittorff法测定迁移数实验中,用Pt电极电解AgNO3溶液,在100g阳极溶液中,含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和bmol,在串联的铜库仑计中有cg铜析出,则Ag+的迁移数计算式为(已知Mr(Cu)=63.546):()

参考答案:

31.8(a-b)/c

298

K时,无限稀释的

NH4Cl

水溶液中正离子迁移数

t+=

0.491。已知

Λ(NH4Cl)

=

0.0150

S·m2·mol-1

,则:

(

)

参考答案:

淌度

U

=

7.92×10-8

m2·s-1·V-1

用同一电导池分别测定浓度为

0.01

mol·kg-1和

0.1

mol·kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为

1000

Ω

和

500

Ω,则它们依次的摩尔电导率之比为

(

)

参考答案:

5

:

1

LiCl

的无限稀释摩尔电导率为

115.03×10-4

S·m2·mol-1,在

298

K

时,测得LiCl

稀溶液中

Li+

的迁移数为

0.3364,则

Cl-

离子的摩尔电导率

λm(Cl-)为:

(

)

参考答案:

76.33×10-4

S·m2·mol-1

欲要比较各种电解质的导电能力的大小,更为合理应为()

参考答案:

)电解质的摩尔电导率值

在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其电导率将:()

参考答案:

减小

在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其摩尔电导率将

参考答案:

)增加

按国标(GB),如下单位不正确的是:()

参考答案:

)摩尔电导率:S·m-1·mol-1

25℃时,Λm(LiI)、Λm(H+)、Λm(LiCl)

的值分别为

1.17×10-2,3.50×10-2，1.15×10-2

S·m2·mol-1。

LiCl

中的

t+为

0.34,当假设其中的电解质完全电离时,

HI

中的

t+为

:

(

)

参考答案:

0.82

下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是:()

参考答案:

)0.001mol·kg-1HCl

NaCl

稀溶液的摩尔电导率

Λm与

Na+、

Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为

:

(

)

参考答案:

Λm

=

U+F

+

U-F

下面哪一个公式表示了离子独立移动定律

参考答案:

λ=

Λ-+λ

下列不同浓度的

NaCl

溶液中(浓度单位

mol·dm-3),哪个溶液的电导率最大?

(

)

参考答案:

1.0

下面四种电解质溶液,浓度均为0.01

mol·dm-3,现已按它们的摩尔电导率Λm值由大到小排了次序。请根据你已有的知识,判定下面哪个是正确的?

(

)

参考答案:

HCl

>

KOH

>

KCl

>

NaCl

电导测定应用广泛,但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?

参考答案:

均活度系数

在一定温度下稀释电解质溶液,电导率

k

和摩尔电导率Λm将怎样变化?

(

)

参考答案:

k

变化不一定,Λm增大

在一定温度下,1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm的数值可反映哪些因素?

(

)

参考答案:

离子电迁移率的大小

对于给定离子B,应当满足下列条件中的哪几个,才能使离子的摩尔电导率λm,B和离子淌度UB为常数。(a)强电解质溶液;(b)无限稀释溶液;(c)一定温度下;(d)一定溶剂下;(e)一定的共存离子。

(

)

参考答案:

b,

c,

d

在一般情况下,电位梯度只影响(

)

参考答案:

离子迁移速率

在298

K的无限稀的水溶液中,下列离子摩尔电导率最大的是:

参考答案:

OH

-

1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一规律只适用于:

参考答案:

无限稀释电解质溶液

在HAc解离常数测定的实验中,总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器,结合本实验,不能选用的是:

(

)

参考答案:

直流检流计

在无限稀释的电解质溶液中,正离子淌度,正离子的摩尔电导率和法拉第常数F之间的关系是:

(

)

参考答案:

/（z+）=F

测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测定时所用的电源是:()

参考答案:

)中频交流电

某电解质溶液浓度m=0.05mol·kg-1,其离子强度为0.15mol·kg-1,该电解质是:()

参考答案:

)AB2-型

下列物质的水溶液,在一定浓度下其正离子的迁移数

(tB)

如

A、B、C、D

所列。比较之下选用哪种制作盐桥,可使水系双液电池的液体接界电势减至最小?

(

)

参考答案:

KNO3

(t(K+

)=

0.5103)

下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是:()

参考答案:

)0.01mol·kg-1NaCl

Al2(SO4)3的化学势

μ

与Al3+

和

SO

离子的化学势

μ

+

,μ--

的关系为:

参考答案:

μ=

2μ

++

3μ---

电解质

i

在溶液中的离子平均活度系数为

γ

i

(

=

γ

±),下列判断

γ

i大小的说法哪个正确?

参考答案:

γi

≤

1和γ

i

≥

1都有可能

某一强电解质Mv+Xv-,则其平均活度a±与活度aB之间的关系是:

参考答案:

a±=(aB)1/V

公式

适用于:

(

)

参考答案:

强电解质的稀溶液

在饱和AgCl溶液中加入NaNO3,AgCl的饱和浓度如何变化?()

参考答案:

)变大

质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液,其离子平均活度a±与平均活度系数γ±及m之间的关系是:

参考答案:

a±=γ±

m

298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势f为：

参考答案:

小于

-0.06V

下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是：

参考答案:

曲线1

电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的,则25℃时,0.1mol·dm-3NaOH中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2,两者之间的关系为()

参考答案:

t1<t2

当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：

参考答案:

放电

电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中

的哪一个？式中f平，f阴和f阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。

(

)

参考答案:

f阳（最小）

－

f阴（最大）

当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：

参考答案:

f平，阳＜

f阳

；

f平，阴＞

f阴

Tafel公式h=a+blgj的适用范围是：

参考答案:

可以是阴极超电势,也可以是阳极超电势

已知：fθ

(Cl2/Cl-)=1.36V,

h

(Cl2)=0V

，f

θ

(O2/OH-)=0.401V

,

h

(O2)=0.8V

。

以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1

NaCl溶液，在阳极上首先析出：

参考答案:

Cl2

电解金属盐的水溶液时,在阴极上：

参考答案:

还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

298K，101.325kPa下，以1A的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol铜，需时间

大约是：

参考答案:

5.4h

用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：

参考答案:

铜电极溶解

25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，f$(Zn2+/Zn)=-0.763V，电解一含有

Zn2+(a=0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在

参考答案:

pH>2.06

电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：

参考答案:

考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者

金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+能优先于H+在汞阴极上析出,这是由于：

参考答案:

H2在汞上析出有很大的超电势,以至于f

(Na+/Na)>

f

(H+/H2)

通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知

f$(Fe2+/Fe)=-0.440V

，

f$(Ca2+/Ca)=-2.866V

f$(Zn2+/Zn)=-0.7628V

，

f$(Cu2+/Cu)=0.337V，当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是：

参考答案:

Cu

→

Fe

→

Zn

→

Ca