高中化学-水溶液的图像教学课件设计

《数学》(北师大.七年级下册)水溶液图像专题

1、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平

衡常数进行相关计算

2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要

因素、盐类水解的应用3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积的

含义，能进行相关的计算考纲要求年份题型题号情景

考点分布离子浓度大小比较体积与溶液PH的关系横纵坐标关系判断利用平衡常数进行有关计算指示剂的选择碱性强弱判断电离程度判断温度对离子浓度的影响2017选择13、图像酸碱滴定★

★

☆☆2016选择12、图像酸碱滴定★☆☆☆2015选择13

、图像强碱、弱碱的稀释★

☆☆☆近三年考点分布（全国卷Ⅰ）：水溶液图像专题学习目标

以水溶液中三大平衡体系（电离、水解、沉淀溶解

平衡）为载体

◎

强化数形结合思想在化学图像题中的应用◎提高运用新情境解决离子浓度大小比较、

平衡常

数、平衡移动影响因素、PH变化等基础知识的能力

◎通过特殊点法等技巧方法的运用，理解高起点、低

落点的高考出题思想学习方法：讲练结合、小组合作、质疑、答疑目标一：弱电解质电离图像

水溶液图像专题1、常温下，PH=12的NaOH溶液与PH=12的氨水对水的电离影响程度

；分别加水稀释100倍,NaOH的PH=

，氨水的PH

，两溶液无限稀释后，PH为

.

2、氨水加水稀释，一水合氨的电离平衡

移，电离程度

，NH4+浓度

。

3、NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系为

；加氨水至溶液呈现中性，则CNH4+

CCl-

相同1010<PH<127右增大减小CCl->CNH4+>CH+>COH-=基础回顾：目标一：弱电解质电离图像

水液图像专题例题1：

15年13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当

=2时，若两溶液同时升高温度则c(M+)/c(R+)增大D思考：1、本题考查了哪些知识点？（1）电解质强弱比较（2）温度、浓度对电离程度的影响（3）无限稀释2、可以从哪些角度比较电解质的强弱（1）等浓度PH的大小（电离程度）（2）稀释等倍数PH的变化（电离平衡的移动程度）（3）等浓度盐的PH（盐的水解程度）1、MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是()A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M＋)

=

c(R＋)B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度

大小关系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)A目标一：弱电解质电离图像

提升训练1、对于确定的反应，平衡常数只与

有关，H2SO3的Ka1

Ka2

2、已知CH3COONH4溶液显中性，则同温下KCH3COOH

KNH3.H2O；NaHCO3溶液呈

性，KhHCO3-

KaHCO3-，已知Ka1H2CO3=

4.3×10－7，则常温下KhHCO3-=

。

3、已知H2X为二元弱酸，等浓度的Na2X与NaHX溶液显酸性，则NaHX溶液中离子浓度的大小关系为

。

目标二：电离水解相结合图像

基础回顾：温度>=碱>2.3×10－8CNa+>CHX->CH+>CX2->COH-17年：13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与

的变化关系C．NaHX溶液中

D．当混合溶液呈中性时，

D目标二：电离水解相结合图像

例题2：思考：本题考查了哪些知识点？运用了什么特殊方法？（1）电离平衡常数的计算、大小比较与应用（2）酸式盐酸碱性的判断（3）离子浓度大小比较特殊点法目标二：电离水解相结合图像

提升训练2、已知：常温下，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（）A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的

电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：

CO32-+H2R=HCO3-+HR-D判断正误(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度不一定相等(

)(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(3)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度不同(

)(4)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则同温下饱和AB2的物质的量浓度一定小于CD的物质的量浓度(

)(5)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶

液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，表明离子已经完全

沉淀(

)(6)在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度

更小的沉淀(

)基础回顾：目标三：沉淀溶解平衡图像

√

√

√

√

XX

一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)下列说法正确的是(

)B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，

且c(Ca2＋)<c(CO32-)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，

且c(Mg2＋)＞c(CO32-)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B目标三：沉淀溶解平衡图像

例题3：思考：本题考查了哪些知识点？（1）溶度积常数的大小比较（2）根据对数大小判断离子浓度目标三：沉淀溶解平衡图像

提升训练3、25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是

()A．溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-)

C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶