【课件】配制一定物质的量浓度的溶液（人教版必修第一册）

第二章海水中重要的元素——钠和氯第三节

物质的量第4课时

配制一定物质的量浓度的溶液1.深化物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成。2.选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液

。3.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。4.通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生思维能力、动手能力得到提高。教学引入：NaCl标准溶液是如何配制的？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液011.1实验准备药品：NaCl固体、蒸馏水仪器：烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平（含砝码）烧杯容量瓶(100mL)胶头滴管量简玻璃棒药匙托盘天平1.2容量瓶(1)容量瓶的结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞②标志：___________________温度、容量、刻度线③规格：100mL、250mL、500mL、1000mL④用途：____________________________配制一定物质的量浓度的溶液只能配制特定体积的溶液不能配制任意体积的溶液1.2容量瓶(2)使用容量瓶的注意事项不能加热或将热的溶液倒入；不能作反应容器或长期贮存溶液；不能溶解或稀释液体；不能配制任意体积，只能配制容量瓶规定容积。1.2容量瓶(3)容量瓶的选用原则选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

如需200mL溶液，应选用250mL容量瓶，不能用100mL容量瓶配制2次（溶液配制要一次完成）。1.2容量瓶(4)容量瓶使用前要查漏查漏方法:装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180°→倒立→观察→结论

往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。1.3实验活动：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计

算m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol

=5.85g称

量2用托盘天平称取NaCl固体_____g5.9托盘天平精度：0.1g电子天平精度：0.01g分析天平精度：0.0001g1.托盘天平精确度0.1g2.“左物右码”3.有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量m(药品)=m(砝码)+m(游码)1.3实验活动：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计

算称

量2溶

解3在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌注意：1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。3.加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。作用：搅拌，加速溶解1.3实验活动：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计

算称

量2移

液4溶

解3待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中玻璃棒下端伸到刻度线以下玻璃棒不接触容量瓶口1.3实验活动：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计

算称

量2洗

涤5溶

解3移

液4用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。遵循少量多次原则（2-3次）2.洗涤液要全部转移入容量瓶中为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差1.3实验活动：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计

算称

量2振

荡6溶

解3移

液4洗

涤5轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合1.3实验活动：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计

算称

量2定

容7溶

解3移

液4洗

涤5振

荡6向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。思考题：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？不能，必须重新配制1.3实验活动：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计

算称

量2定

容7溶

解3移

液4洗

涤5振

荡6摇

匀8塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀。1.3实验活动：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计

算称

量2定

容7溶

解3移

液4洗

涤5振

荡6装瓶

贴签9摇

匀8将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。(容量瓶不能保存溶液)小结配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的实验步骤实验步骤实验视频：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1、欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中加适量的蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿_________移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时改用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。烧杯冷却玻璃棒2502~3低1~2cm胶头滴管低重新配制摇匀试剂瓶10.0课堂检测误

差

分

析022.1实验误差产生的原因cB＝nBV＝mBMBV由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对c(B)造成误差。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。(1)使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。2.1误差分析:以配制0.1mol·L－1NaOH溶液为例可能引起误差的一些操作nVc称量前小烧杯内有水用滤纸称量氢氧化钠溶解或转移溶液时，使溶液漏洒未洗涤烧杯和玻璃棒1.操作不当引起的误差

不变不变无影响减小不变偏小减小不变不变偏小偏小减小2.1误差分析:以配制0.1mol·L－1NaOH溶液为例2.定量仪器操作不当引起的误差

可能引起误差的一些操作nVc溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容定容摇匀后，液面下降，再加水定容时，俯视刻度线定容时，仰视刻度线其他①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质②药品中含有杂质，会少称量溶质③容量瓶内有蒸馏水，未干燥不变不变不变不变减小减小增大增大偏大偏小偏大偏小增大不变偏大减小不变偏小不变不变无影响定容时仰视、俯视图示仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小。俯视刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏大。俯视液面低于刻度线仰视液面高于刻度线(1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。(2)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时砝码与药品放置颠倒________。(3)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(5)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出______。2.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空偏小偏小偏大偏大偏小课堂检测(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。(8)定容时仰视刻度线________。(9)配制前容量瓶中有水滴________。(10)定容摇匀后少量溶液外流________。(11)配制450mL0.1mol·L－1NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

。

偏小偏小偏小无影响无影响偏小课堂检测1.配制100mL·1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（）A.操作1前称取NaOH的质量为4.0gB.操作2前NaOH溶液需恢复至室温C.操作3和操作4分别为洗涤和定容D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线A学习评价2.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙请回答下列问题（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________________（2）经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL，②50mL、③100mL三种规格）的量筒。②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①学习评价（3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作A．称量用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．定容时仰视刻度线D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞