高中化学-化学键（第二课时）共价键教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE共价键教学设计第一课时一：教学目标：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学方法情境－课题－探究－结论－延伸五：教学过程复习:1、什么叫离子键？2、下列物质中存在离子键的是()A、NaClB、H2C、HClD、MgBr2思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl等物质是怎样形成的？实验情境：氢气在氯气中燃烧（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出本节课要研究的内容H2与Cl2反应的微观本质）课题：H2与Cl2反应的微观本质?问题1：H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?动画：原子结构示意图探究引出：二：共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。例如氯化氢分子的形成：特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷如氢气分子的形成：特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2分子改写成结构式。例题：用电子式表示I2HFH2O的形成过程并写出结构式练习巩固：用电子式表示H2S和Br2的形成过程．小结：共价键概念的内涵①成键的微粒原子②成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属③成键的原因达到稳定的电子层结构④键的本质共用电子对⑤共价键的表示方法电子式或结构式问题2：H2和Cl2作用生成HCl的反应过程怎样动画模拟H2和Cl2反应历程小结从上我们可以看出H2与Cl2反应生成HCl的过程：第一步是H2分子和Cl2分子中的H-H键、CL-Cl键被破坏，分别生成H原子和Cl原子（旧键短裂），第二步是生成的H原子和Cl原子之间相互结合，形成新的H-Cl化学键-共价键（新键形成）。实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象探讨1.如何解释以上实验现象?2.为什么卤化氢稳定性依次递减?3.共价键牢固程度的决定因素?4.共价键断裂与能量的关系?2．共价键与能量关系共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定图表探究投影教科书P14页表1-8（未填形式）分两个层次来探讨①HClCl2电子式——结构式——分子模型——空间结构②H2ONH3CH4分子模型——结构式——电子式——空间结构思考：观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律？原子ＨＣlＯＳＮＣ成键数112234学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律3．成键规律以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数引出：4.共价化合物概念:象Cl2、H2O、NH3、CH4等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合这样的化合物叫共价化合物（covalentcompound)练习：试写出Ｎ2、CO2的电子式和结构式，辨析：1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键．2.非金属原子不能形成离子化合物※3.只有非金属原子才能形成共价键5.共价键的存在：①非金属单质②共价化合物③离子化合物中的原子团练习：1.请写出NaOHNa2O2NH4Cl的电子式2.请同学们设计实验证明AlCl3是共价化合物讨论：解决本节课题：化学反应的微观本质知识整合反应物反应物生成物吸收能量旧化学键断裂新化学键形成释放能量结论：一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。宏观上表现为旧物质的消失、新物质的生成。知识归纳化学键分类：（离子键共价键…….）共价键概念小结：概1概念定义5键的存在念2成键微粒6成键规律内3成键本质7键的强弱涵4成键表示方法投影教师总结离子键和共价键的比较。练习1.关于共价键的说法正确的是：()A.金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键B.离子化合物中不可能含有共价键C.共价键也存在电子得失；D.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子2.下列化合物分子中只有共价键的是()A．BaCl2B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO43．．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl24．下列物质中，属于共价键化合物的是（）A．氧化钙B．氮气 C．硫化钠 D．硫化氢5．下列表示电子式的形成过程正确的是（）作业课后题P172.3.4.7学情分析学生已经掌握了原子结构、卤素及其化合物的相关知识，为学习本章的内容打下了基础。上节课又刚刚学习了元素周期表和元素周期律，也为本节课的内容做好了铺垫。从原子趋向稳定的途径或方式引入离子键、共价键的形成过程。整个教学内容安排符合学生的认知规律。第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。1、学生起点分析

知识：①原子结构②键的概念③电子式的书写④化合价的掌握

技能：具备初步微观想象能力和一定的空间想象力2、学生“心理特征”分析

高一学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣3、知识内容分析

本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。效果分析一、通过本节课的上课情况来看，个人觉得有以下几点做得较为成功：1、教学目标的科学定位：通过分析学生学习的基础和学习能力，结合教学内容在整个高中化学中的地位。化学键是在学习原子结构的基础上，进一步学习构建物质结构，从而进一步理解结构决定性质这一重要学科思想，是重要的化学理论知识。同时学生在学习理解微观结构时往往感到这部分内容较为抽象，必须有一个深化理解的过程，因此本节课在知识目标的定位上，以试图了解共价键的形成，理解共价键的概念为重点，首先使学生充分理解的共价键的概念，以此为基础从而逐步学会用电子式表示共价物质的形成过程，初步学会常见共价物质的电子式和结构式，部部为营，不断深化。在教学方法与过程的设计上，通过与离子键的对比学习，发现问题，寻找非金属元素间形成稳定物质的途径，从而深刻理解共价键的实质。通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。在情感、态度、价值观的设计上主要通过对共价键形成过程的分析，运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。进一步培养严谨的科学思维，并逐步形成科学探索的基本方法。从本节课目标完成情况上看，学生基本完成预期的要求，也符合学生的认知结构。2、教材处理得当：在电子式和结构式的教学中，通过氯化氢、二氧化碳、氮气等物质的电子式的书写过程中，让学生充分体验成键原子间的共用电子对的不同，巧妙地将电子式与结构式的联系起来，使学生充分理解结构式书写的方法和其重要性，效果颇佳。3、教学方法灵活多样：（1）课题引入恰当，本节通过与离子键的对比学习，寻找非金属原子间形成稳定结构的途径时，发现非金属原子间如形成离子键时会产生矛盾，从而形成认知冲突，来激发学生的学习兴趣，启迪学生的思维，有助于深刻的理解共价键，并体验科学探究的正确思想方法。（2）教学流程严密流畅。通过引入课题，产生疑问，探究氯化氢形成的真正原因，然后通过动画演示来具体、形象展示氯化氢形成过程，揭示共价键的形成原因，从而理解共价物质的电子式，在此基础上来巩固物质电子式的书写方法，通过电子式的书写进一步理解物质结构式的书写，在教学流程的设计上，始终将学生学习的基础来设计后面的教学内容，始终将让学生不断体验学习的知识的重要性，以此来激发和保持学生长久的学习兴趣。（3）课堂小结新颖，通过小结不但回顾本堂课学习的重要知识和领会科学探究的基本方法，同时进一步领会物质形成稳定结构的途径。二、还有以下几点须改进：1、在课堂中学生对问题的思考，还应给予足够的时空：对于一些探究性问题，学生思考的时间不够充分，如：对共价物质的电子式的书写的练习时间、讨论和方法总结不够充分；学生谈本节课的体会比较仓促。2、多媒体课件的制作和功能有待加强：本节课的多媒体的功能开发不够，有许多内容作了电子黑板的作用，尤其在本节课中共价键形成过程是否可用一些形象的动画，帮助学生对共价键的理解会起到更好的作用，在今后还应加强多媒体制作的学习和提高。本节内容在教材中的地位物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。化学键的相关知识在整套高中化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统地知识将在选修模块中安排。本节教材内容分为三个部分：第一部分是关于离子键的内容。教材先从钠与氯气反应的实验入手，说明钠与氯气反应生成氯化钠，然后在复习初中知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念，能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程，。第二部分是关于共价键的内容。教材以氯原子为例分析氯分子的形成，并由此得出共价键和共价化合物的概念，能够用电子式表示常见物质的组成，以及常见共价分子的形成过程。然后通过分析氢气和氯化氢中的共价键，引出非极性键和极性键的概念，对这两个概念知道即可。第三部分是关于化学键的内容。在学生学习了离子键和共价键的基础上，教材归纳出了化学键的概念，并指出化学反应的过程，包含了反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。教学重难点分析（一）教学重点的分析与确定在初中化学中介绍了离子的概念，学生已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。基于以上观点确立教学重点为：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。（二）教学难点的分析与确定有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，但比较抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，因此学生只能对化学键的概念有一个初步的认识，从化学键的变化来认识化学反应的实质有一定的难度。学生在此之前已经接触过原子核外电子排布知识，但是更进一步的排布原理不清楚，造成电子式书写有困难。第三节化学键（第二课时：共价键）知识回顾下列物质中不含离子键的是（）A.NaClB.K2SC.HClD.Cl2一、Cl2、HCl分子的形成过程成键原子—→成单电子—→共用电子对—→稳定结构—→新分子二、共价键1、定义：原子间通过_______________所形成的相互作用2、成键微粒：________________3、成键本质：共用电子对对原子的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥。4、成键条件：同种或不同种___________的___________原子5、成键目的：使各原子由________结构达到______________结构（H：___电子）三、共价分子的表示方法1.电子式结构式Cl2H2N22.用电子式表示共价分子的形成过程H2ONH3注意：（1）用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”左侧为原子的电子式，相同原子可以合并，“→”右侧为共价分子的电子式，因未有电子的得失，不需用弧形箭头标电子的转移（2）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物练习：请写出CH4与CO2的电子式小结：常见共价化合物的电子式及结构式电子式结构式HClH2ONH3CH4CO2四、共价键的分类

非极性键极性键定义同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移特点判断依据成键原子电性课堂练习1.下列各元素的原子间能形成共价键的是——A.H与OB.K与FC.N与ND.Ne与Ne2.判断下列表示方法是否正确①∶N∶∶∶N∶②H∶N∶H③④⑤⑥OCO⑦3.卤素互化物IBr的化学性质与Cl2相似，下列说法正确的是:（）A.IBr分子的结构式为I-BrB.IBr分子内含有极性键C.IBr分子的电子式为I:BrD.IBr与水反应的化学方程式为：IBr+H2O==HIO+HBr4.指出下列微粒中化学键的类型，若为共价键指出极性键还是非极性键：⑴Na2S⑵CO2⑶HClO⑷P4⑸OH-⑹O22-教学反思与总结首先，化学键对高一的学生来说有一定的难度，学生不能很好地理解。因此，在教学中把一个问题设计成一个个学生可以很容易回答的问题，降低难度。其次，内容过于抽象，在教学中用通俗的比喻，先是设计有形的联系如夹心饼干、纸张的粘结，再结合无形的联系如磁铁间的相互吸引等引人学生的思考，然后结合大家学过的氯化氢的形成过程以图片和拟人的讲解方法逐步引入学生对共价键的认识，即为