2022年江苏省常州市华罗庚实验高级中学高一化学月考试卷含解析

2022年江苏省常州市华罗庚实验高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（

）A．由于分子中氢原子数：H2SO4>HClO4，故酸性：H2SO4>HClO4B．由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小参考答案：CA．氯元素的非金属性强于硫元素，则故酸性：H2SO4＜HClO4，A错误；B．F是最活泼的非金属，没有正价，B错误；C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓，C正确；D．Cl-、S2-、Ca2+、K+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，D错误，答案选C。2.下列关于过氧化氢的说法正确的是：A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸

B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应

D．过氧化氢有漂白作用参考答案：CD3.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（）A.图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移B.图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色D.图1的铅笔为正极参考答案：C【详解】A、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电过程中，通燃料气体的A极是负极，通氧气的B极是正极，O2﹣从正极区（B）向负极区（A）迁移，故A正确；B、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电规律是：通燃料气体的A极为负极，燃料在该极失电子，通氧气的B极是正极，氧气在该极得电子，所以负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O，故B正确；C、若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C错误；D、用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，，故D正确。综上所述，本题正确答案为C。4.下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（

）A

冰、干冰、氯化钠、金刚石

B

汞、钠、烧碱、二氧化硅

C

NaCl、KCl、CsCl

D

H2O、H2S、H2Se、H2Te参考答案：B略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.标准状况下,0.1molNa2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA参考答案：B分析：A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；B.根据水的物质的量结合1分子水含有3个原子解答；C.标况下乙醇是液体；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol。详解：A.标准状况下，0.1molNa2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目为0.1NA，A错误；B.常温常压下，18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的原子总数为3NA，B正确；C.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目，C错误；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。答案选B。6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2参考答案：D略7.用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D8.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．工业生产的浓盐酸和浓硝酸都显黄色参考答案：C9.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略10.下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．N、O、F最高正化合价依次升高

D．Na、Mg、Al的原子半径依次减小参考答案：C略11.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2 D．Fe2（SO4）3参考答案：B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质．【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．【解答】解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合时不反应，故A错误；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，B正确；C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合时不反应，故C错误；D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合时不发生生成气体的反应，无气体放出，只能发生铁离子和铜之间的氧化还原反应，溶液会变蓝，故D错误．故选B．12.下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（

）

甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl2参考答案：C13.下列微粒中：①

②③④，其核外电子数相同的是（

）A.①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略14.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是A．过氧化钠比氧化钠稳定

B．氧化钠是灰白色固体，过氧化钠是淡黄色固体C．均属于碱性氧化物

D．均与CO2反应参考答案：C15.下列叙述在任何条件下都成立的是

（

）

A．11.2L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B．氧气质量是氢气质量的16倍

C．氧气和氢气的密度比为16：1

D．8g中含有个原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（１０分）．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_________，有关的离子反应式为_____________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。A.Cl-

B.CO32-

C.NO3-

D.OH-参考答案：（１０分）（1）____Cu2+____

。（2）__

Cl-

，_____Ag+___+___Cl-___=AgCl

（3）__Mg2＋____

_。（4）_

C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应

18.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：19.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2