2021年四川省眉山市青杠乡中学高一化学模拟试卷含解析

2021年四川省眉山市青杠乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A略2.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A．容量瓶

B．烧杯

C．量筒

D．试管参考答案：B略3.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（

）A．n+11

B．n﹣6C．n+3

D．n﹣5参考答案：B解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为B；C、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；D、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n﹣5，故D有可能；故选B．4.下列有关说法正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料参考答案：D略5.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3参考答案：B略6.下列各组中属于同位素关系的是(

)A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略7.下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯

B.蒸馏

C.过滤

D.稀释浓硫酸

参考答案：C略8.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

（1）

（2）（3）

（4）A．

B．C．

D．参考答案：B9.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.N2→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO3→H2SO4参考答案：D【详解】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，选项A不选；B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应分别是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，所以能一步实现，选项B不选；C.N2→NO→NO2→HNO3中反应分别是氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以能一步实现，选项C不选；D.H2S→S→SO3→H2SO4中反应分别是氢硫酸与二氧化硫反应生成硫，但硫与氧气反应生成二氧化硫而不能直接反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，所以不能都一步实现，选项D选；答案选D。10.在标准状况下，如果2.8L氮气含有n个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A.

mol-1

B.

mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略11.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①蒸馏石油

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应参考答案：C略12.下列反应中属于非氧化还原反应的是A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2==2FeCl3参考答案：A略13.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D14.下列物质不能由单质直接化合生成的是

（

）A．FeCl3

B．CuS

C．SiO2

D．Al2O3参考答案：B略15.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体（1）实验目的：研究同周期

元素性质递变规律．（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容①②③④实验现象（填A～D）

（3）写出实验①和④对应化学方程式实验①

，实验④

．（4）实验结论：

．参考答案：（1）金属；（2）实验内容①②③④实验现象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；（2）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此回答；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论．【解答】解：（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，故答案为：金属；（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．故答案为：实验内容①②③④实验现象BADC（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。18.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1019.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:_________________