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#体的质量在减小，所以t「t2的过程中氯元素的质量分数变小。④装置C可以制取二氧化碳需要随时控制反应的发生和停止,10g叫碳酸钙的物质的量为国嬴10g叫碳酸钙的物质的量为国嬴=0.1mol,CaCO3+2HClTCaCb十H2O十CO2T，11O.lmolX1_10.1mol-YX=0.1mol答：可制得二氧化碳O.lmol。点睛：气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。25.CaCO3CaOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOHNaCkBaCk、NaOHCa(OH)2>Na2cO3【详解】提出猜想：碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以一包敞II放置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)?、Na2cO3和CaCCh：实验步骤：①NaOH溶于水放出大量的热、CaO与水反应放出大量的热，取部分该样品于小烧杯中，加足量水，无明显放热现象碱石灰样品中不含NaOH和CaO；实验反思：②取①中滤渣加入足量盐酸，产生无色气体，样品中一定含有CaCCh;结论不够严格，有可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH；实验结论：I.③取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCL溶液，验证并除去碳酸钠，生成了氯化钠，同时BaCL过量，以及氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠，步骤④所得溶液中除酚酬外还含有的溶质有NaCl、BaCk、NaOH；II
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