2021年福建省龙岩市连城第一中学高一化学期末试题含解析

2021年福建省龙岩市连城第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到目的是（）A.用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C.裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶参考答案：A【详解】A.碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B.苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；C.裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；D.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；故答案选A。2.下列说法正确的是A.因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B.在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C.合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D.工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂参考答案：B【详解】A、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故A错误；B．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；C、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故C错误；D、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D错误；故答案选B。3.现有①MgSO4

②Ba(NO3)2

③NaOH

④CuCl2

⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（

）A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤参考答案：A略4.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（

）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略5.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH参考答案：D6.下列各组物质中，含原子数最多的是（

）A．标准状况下5.6L氢气

B．11gCO2

C．4℃时9mL水

D．6.02×1022个H2SO4参考答案：C7.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是

（

）A.氧化物都能溶于水生成相应的酸

B.单质在加热时都能与氧气反应C.＋4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

D.碳和硅两种元素都有能导电的单质参考答案：AA、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不与水反应生成酸，错误；B、碳、硅在加热或高温下与氧气反应生成相应的氧化物，正确；C、碳和硅的+4价氧化物都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，正确；D、石墨是导体，晶体硅是半导体，都能导电，正确。答案选A。8.下列分子中所有原子都共平面的是

A.乙烷

B.丙烯

C.溴苯

D.乙醇参考答案：C略9.下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是（

）A、元素周期表有七个横行，也就是七个周期B、元素周期表有18个纵行，也就是18个族C、元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32种元素D、元素周期表中含有元素最多的族是第IA族，共有元素7种参考答案：AC略10.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：B略11.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2m

B．2m＋10C．2m＋2

D．m＋2参考答案：C解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。12.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(

)A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ参考答案：C试题分析：反应10min时测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根据反应方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min内，Y的平均反应速率为：="0.03"mol?L-1?min-1，A错误；B．化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v（X）=×v（Y）=0.01mol?L-1?min-1，该速率为平均速率，无法计算即时速率，B错误；C．根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正确；D．由于该反应为可逆反应，则1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，D错误；答案选C。13.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5种 B.6种 C.7种 D.8种参考答案：D【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。14.、、、H+、H2是（

）A.氢元素的五种核素

B.五种氢元素C.氢的五种不同的单质

D.氢元素的五种不同的粒子参考答案：D略15.下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

参考答案：B【详解】A、次氯酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能把SO2氧化生成硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸的，该实验中的反应是氧化还原反应，不能由此实验证明两种酸的酸性强弱关系，A不正确；B、铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，故铝箔在酒精灯火焰上加热后，内部的铝虽然熔化但不滴落，结论正确，B正确；C、二氧化硅不能与其他酸反应，故不能由本实验得出二氧化硅是两性氧化物的结论，C不正确；D、SO2具有还原性，能氢溴水还原而使溴水褪色；二氧化硫使有机色质褪色时才表现漂白性，本实验不能证明二氧化硫有漂白性，D不正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是

，一定存在的阳离子是

，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是

。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）19.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；_____