重庆市缙云教育联盟-高二化学11月月考试题

重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高二化学11月月考试题注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共15小题，共分）7。由炼钢污泥简称铁泥，其中含有少量铁的氧化物制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

下列说法错误的是

A.酸浸时应加入稍过量的硫酸

B.流程中“沉淀”中发生的离子反应为：

C.过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器

D.流程中“过滤1”所得滤液中可以加入KSCN溶液检验是否含有化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是A.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可用于医学检查

B.我国在研发新冠疫苗领域遥遥领先，新冠疫苗应在高温条件下贮存

C.我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源

D.二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂除去下列物质中混有的少量杂质括号内的物质，选用的试剂和方法都正确的是被提纯的物质杂质选用的试剂选用的方法A.乙烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B.乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液过滤C.乙醇水新制的生石灰蒸馏D.苯己烯溴水过滤A.A B.B C.C D.D时，在密闭容器的两个区域中分别充入了和，容器中的隔板固定在1处，充入气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处如图所示，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：，充分反应后容器内的压强为零不考虑水蒸气产生的压强，下列说法不正确的是

A.密闭容器内充入气体的物质的量之比为

B.隔板左室与右室气体的密度之比为

C.抽出隔板后，活塞不断向左移动直到反应停止

D.抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下起始时，；a点容器体积为。下列分析不正确的是

A.乙烯气相直接水合反应的

B.图中a点对应的平衡常数

C.图中压强的大小关系为：

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：

。向密闭容器中充入物质的量浓度均为的和，在一定条件下，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.

B.、条件下，该反应时达到平衡点X，则

C.、、、大小的顺序为

D.平衡时CO与的物质的量比为已知热化学方程式：

。下列说法正确的是

A.加入合适的催化剂，可以使该反应的减小

B.将和置于一密闭容器中反应后，放出的热量为

C.相同条件下，断键所吸收的能量比成键所释放的能量多

D.将一定量和置于某密闭容器中充分反应后，放出热量，则此过程中有被还原在容积为的恒温恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是A.用表示的平均反应速率为

B.当与的反应速率：：4时，反应达到化学平衡状态

C.容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态

D.相同条件下起始投料改为和，达到平衡状态所需时间少于某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是A.一定条件下可与氢气发生加成反应

B.该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种下列关于乙酸的说法中不正确的是A.乙酸的官能团为羧基

B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体

C.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸

D.乙酸和乙醇可酯化成乙酸乙酯用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.制取并收集少量乙炔

B.制取并检验乙烯

C.检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体

D.制取并提纯乙酸乙酯能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是A.乙烯分子中碳、氢原子个数比为1：2

B.乙烯完全燃烧生成的和水的物质的量相等

C.乙烯易与发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为的溶液含少量淀粉、过量酸性溶液混合，记录间溶液变蓝时间，时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是

A.之前与之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的反应速率相等

C.图中a点对应的反应速率为

D.温度高于时，淀粉不宜用作该实验的指示剂“节能减排、低碳生活”已经走进生产生活等各个领域，下列有关说法不正确的是

A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”

B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料

C.减少化石能源的使用能减少的排放量

D.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿

B.从海水中提取镁：海水

C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉

D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿第II卷（非选择题）二、实验题（本大题共4小题，共分）对某地区的颗粒物进行采样分析，颗粒物溶于水后形成的溶液中只含有、、、、、、、、中的若干种。为确定该颗粒物的组成，某化学兴趣小组对颗粒物进行如下实验：

回答下列问题：

“气体2”分子中含有______填“极性键”或“非极性键”。

实验室常用一种碱和一种盐制备“沉淀1”，该反应的化学方程式为______。

写出“溶液5”生成“气体1”时发生反应的离子方程式：______。

该颗粒物的水溶液中一定不含有的阳离子为______；不能确定的阴离子为______，请补充实验验证其是否存在：______。

该颗粒物为大气污染物采样，由以上实验结果分析，该地区大气污染主要有______填标号。

A.燃煤污染

B.机动车尾气

C.土壤扬尘

D.建筑粉尘某探究小组同学设计乙醇被氧化的实验装置如图所示夹持装置仪器已省略，其实验操作为

按图示安装好实验装置；

关闭a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；

打开a、b、c，通过控制a和b，有节奏间歇性地通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题：

中发生反应的化学方程式______；B的作用：______；C中热水的作用：______；

处发生反应的化学方程式：______；

从M管中可观察到的现象：______，从中可认识到该实验过程中催化剂______填“参加”或“不参加”化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的______；

实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是______；

中可能收集到的物质有______，能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？填“能”或“不能”______。现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响分解速率的因素。

仪器a的名称___________。催化下分解的化学方程式为___________________________________。甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的催化剂浓度甲组实验Ⅰ作实验参照2983滴溶液甲组实验Ⅱ______________298____________甲、乙两小组得出如图数据。

由甲组实验数据可得出文字结论____________________________________。由乙组研究的酸、碱对分解影响因素的数据分析：乙组提出可以用固体与溶液反应制，其化学反应方程式为_______________________________；支持这一方案的理由是__________________________________。化学是以实验为基础的一门自然学科，化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径，实验室欲配制的碳酸钠溶液，回答下列问题：通过计算可知，应用托盘天平称取________固体。配制过程需用到的仪器：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是________。在配制过程中其他操作都正确，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是________填序号。没有洗涤烧杯和玻璃棒

容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

定容时俯视刻度线下列操作中，容量瓶所具备的功能有________填序号。配制一定体积准确浓度的标准溶液

长期贮存溶液用来溶解固体溶质

常用来代替量筒量取一定体积的液体下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

写出上述仪器的名称：A________，E________。Ⅱ选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取

分液

冷却结晶

蒸发结晶

蒸馏

过滤分离水和植物油的混合物：________；从硝酸钾中除去氯化钠杂质：________；分离饱和食盐水和碳酸钙的混合物：________；分离沸点为和甲苯沸点为的混合物：________。三、计算题（本大题共1小题，共分）将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体标准状况。将反应后的溶液稀释至，测得溶液的，试判断气体A的组成及各成分物质的量，并计算加入锌的量。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学工艺流程分析，侧重考查学生对知识的应用能力，题目难度一般。

【解答】

A.酸浸时为保证铁及其氧化物能够充分溶解，应加入稍过量的硫酸，故A正确；

B.流程中“沉淀”中发生的离子反应为：，故B错误；

C.过滤操作使用的基本仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故C正确；

D.一般用来检验，故D正确，

故选B。

2.【答案】D

【解析】【分析】

考查化学知识在生活生产中的应用，提高学生化学常识以及学生对化学的兴趣，意识到化学学科在生活中的重要性，题目难度不大。

【解答】

A.光导纤维是用制成，故A错误；

B.高温会是疫苗失去活性，疫苗一般是低温保存，故B错误；

C.核能和光能属于不可再生能源，故C错误；

D.二氧化硫有毒一般不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂，故D正确，

故选D。

3.【答案】C

【解析】解：乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误；

B.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故B错误；

C.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；

D.己烯与溴水发生加成反应生成的有机物易溶于苯，且溴易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，故D错误；

故选：C。

A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；

B.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；

C.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；

D.己烯与溴水发生加成反应生成的有机物易溶于苯，且溴易溶于苯。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质差异，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗定律及其应用，熟练掌握阿伏加德罗定律及其推论是解答这类问题的关键，试题难度一般。

【解答】

根据充入气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处如图所示，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：，充分反应后容器内的压强为零不考虑水蒸气产生的压强，可知二氧化硫和硫化氢恰好完全反应，所以硫化氢的物质的量为2mol。

A.根据上述分析可知充入二氧化硫后密闭容器内充入气体的物质的量之比为，故A正确；

B.充入二氧化硫后隔板左室与右室气体的密度之比为，故B错误；

C.根据题目信息可知充分反应后容器内的压强为零不考虑水蒸气产生的压强，所以抽出隔板后，活塞不断向左移动直到反应停止，故C正确；

D.根据反应以及上述分析可知2mol硫化氢参与反应，得到的氧化产物为2mol，还原产物为1mol，所以抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多，故D正确。

5.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学平衡计算及图象分析，侧重考查分析判断及计算能力，明确温度、压强与化学平衡移动影响原理及化学平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

A.压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则，故A正确；

B.a点乙烯转化率为，则消耗的，

可逆反应

开始

1

0

消耗

平衡

化学平衡常数，故B正确；

C.相同温度下，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，相同温度下转化率：，则压强，故C错误；

D.温度越高、压强越大化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短，温度、压强都是，则反应速率，所以达到平衡状态a、b所需要的时间：，故D正确。

6.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查化学平衡的图像分析，难度较大，解题的关键是对基础知识的灵活运用和对题干信息的解读。

【解答】

A.由图像中的变化曲线可知，温度越高，的平衡转化率越高，故正反应方向为吸热反应，则，故A正确；

B.由图像可知，、条件下，的转化率为，由三段式处理

数据：

起始量

0

0

变化量

平衡量

该反应时达到平衡，则，故B错误；

C.由化学方程式可知，该反应为气体分子数增多的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，即压强越高，转化率越低，则由图中的四组压强曲线可知，故C正确；

D.根据可知，CO与为生成物且化学计量数相同，则

平衡时CO与的物质的量比为，故D正确。

7.【答案】C

【解析】【分析】本题考查了可逆反应、化学反应中能量的变化，属于对基础知识的考查，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】

A.加入合适的催化剂，对焓变无影响，故A错误；

B.此反应是可逆反应，和未反应彻底，放出热量小于QkJ，故B错误；

C.

为吸热反应，相同条件下，断键所吸收的能量比和成键所释放的能量多，故C正确；

D.将一定量和置于某密闭容器中充分反应后，放出热量，则此过程中有被氧化，故D错误。

8.【答案】D

【解析】解：内，则，故A错误；

B.当与的反应速率：：4时，满足反应速率之比等于化学计量数之比，但不能说明正逆反应速率相等，不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误；

C.气体质量不变，容器体积不变，密度不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；

D.同条件下起始投料改为和，浓度分别为、，浓度增大，则反应速率增大，达到平衡状态所需时间少于4min，故D正确。

故选：D。

A.内，以此计算用表示的平均反应速率；

B.如达到平衡，则正逆反应速率相等；

C.气体质量不变，容器体积不变，密度不变；

D.同条件下起始投料改为和，浓度增大，反应速率增大。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、反应速率的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：依据结构可知生成该油脂的高级脂肪酸含有不饱和键，所以该油脂可以与氢气发生加成反应，故A正确；

B.依据结构可知生成该油脂的高级脂肪酸含有不饱和键，能够与溴发生加成反应，所以该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；

C.油脂在碱性环境下水解为皂化反应，可以制取肥皂，故C正确；

D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有和两种，故D错误。

故选：D。

A.依据结构可知生成该油脂的高级脂肪酸含有不饱和键；

B.依据结构可知生成该油脂的高级脂肪酸含有不饱和键，能够与溴发生加成反应；

C.油脂在碱性环境下水解为皂化反应；

D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有和两种。

本题考查油脂的水解，注意油脂的组成和结构，特别是硬脂酸、软脂酸和油酸的区别，题目难度中等。

10.【答案】C

【解析】解：乙酸的官能团为，名称为羧基，故A正确；

B.常温下乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，可用作调味品，故B正确；

C.乙酸分子里含有4个氢原子，但只有中可电离出氢离子，为一元酸，故C错误；

D.乙酸含，乙醇含，二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；

故选：C。

乙酸为，含具有酸性，可发生酯化反应，为一元酸，以此来解答。

本题考查乙酸的性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.收集乙炔的试管不能密封，气体过多时试管易炸裂，故A错误；

B.需要测定反应液的温度为，图中缺少温度计，故B错误；

C.水可除去挥发的醇，乙烯被高锰酸钾氧化，可检验生成的烯烃，故C正确；

D.稀硫酸不具有吸水性，应选浓硫酸，故D错误。

故选C。

12.【答案】C

【解析】解：不能根据原子的个数比判断，碳、氢原子个数比为1：2不能确定结构特点，故A错误；

B.乙烯完全燃烧生成的和的物质的量相等，说明乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2，不能说明含有一个碳碳双键，故B错误；

C.乙烯与溴水能发生加成反应，说明存在碳碳双键，1mol乙烯消耗1mol溴单质，说明含有一个碳碳双键，故C正确；

D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键，碳碳三键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。

故选：C。

乙烯分子式为，如含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可通过消耗的溴的量的关系判断是否含有碳碳双键，如含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题。

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握实验证明的角度和合理性的评价，难度不大。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被过量氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大。

【解答】

A.从图象中可以看出，以前，温度越高，反应速率越快，后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而，未变蓝，淀粉完全水解了，故A正确；

B.图中b、c反应时间相同、温度不同，温度高反应速率快，故B错误；

C.a点时间为80s，浓度变化量为，a点对应的反应速率为，故C正确；

D.温度高于时，淀粉开始水解，已不宜作为该反应的指示剂，故D正确。

故选B。

14.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了“低碳经济”，关注社会热点，结合书本已掌握的知识是解答的关键．

【解答】

A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”，故A正确；

B.“低碳”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，故B错误；

C.减少化石能源的使用就是减少二氧化碳的排放，故C正确；

D.从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故D正确；

故选B。

15.【答案】D

【解析】【分析】

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】

A.工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，不能电解氯化铝，故A错误；

B.工业上电解熔融氯化镁制取镁，故B错误；

C.工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，故C错误；

D.黄铁矿的主要成分是，煅烧生成二氧化硫，催化氧化生成三氧化硫，然后用浓硫酸吸收得到硫酸，故D正确；

故选D。

16.【答案】极性键

、

取适量“溶液1”于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀出现，则含，反之则无

ABC

【解析】解：“气体2”为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，二氧化碳的电子式为：，其分子中含有两个碳氧双键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，其分子中含有极性键，

故答案为：极性键；

颗粒物溶于水后形成的溶液中只含有、、、、、、、、中的若干种，溶液1中加入过量NaOH溶液并加热有气体1生成且得到溶液，没有沉淀生成说明不含，生成气体说明含有，气体1为氨气，向溶液2中通入二氧化碳有沉淀1生成且沉淀能溶解于NaOH溶液说明含有不含，沉淀1为氢氧化铝，实验室常用氨水和铝盐的水溶液制备，反应方程式为：，

故答案为：；

“气体1”为氨气，“溶液4”为偏铝酸钠溶液，向溶液3中加入足量氯化钡溶液得到沉淀且沉淀能部分溶解与稀盐酸生成气体，说明含有、，气体2为二氧化碳气体，该碳酸根离子为通入二氧化碳得到的，向溶液5中加入Al粉和NaOH并加热得到气体1，该气体为氨气，结合已知条件知，原溶液中含有，溶液5为硝酸铵溶液，发生反应的离子方程式为：，

故答案为：；

该颗粒物的水溶液中，一定存在的离子有、、、，一定不存在的离子有、、，不能确定的离子有、，所以一定不存在的阳离子有、，不能确定的阴离子有，为确定该颗粒物的水溶液中是否存在，取适

量“溶液1”于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀出现，则含，反之则无，

故答案为：、；；取适量“溶液1”于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀出现，则含，反之则无；

该颗粒物为大气污染物采样，一定存在的离子有、、、，该地区大气污染主要有燃煤污染，机动车尾气，土壤扬尘，

故答案为：ABC。

颗粒物溶于水后形成的溶液中只含有、、、、、、、、中的若干种，溶液1中加入过量NaOH溶液并加热有气体1生成且得到溶液，没有沉淀生成说明不含，生成气体说明含有，气体1为氨气，向溶液2中通入二氧化碳有沉淀1生成且沉淀能溶解于NaOH溶液说明含有不含，沉淀1为氢氧化铝，则不存在能和反应的，溶液4为偏铝酸钠溶液，向溶液3中加入足量氯化钡溶液得到沉淀且沉淀能部分溶解与稀盐酸生成气体，说明含有、，气体2为二氧化碳气体，该碳酸根离子为通入二氧化碳得到的，向溶液5中加入Al粉和NaOH并加热得到气体1，该气体为氨气，结合已知条件知，原溶液中含有，溶液5为硝酸铵溶液，结合题目分析解答。

本题考查了离子反应、离子检验，明确离子性质、离子共存条件是解本题关键，注意干扰因素的排除，难点是离子方程式书写，主要考查物质组分推断考查学生分析问题和综合运用的能力，题目难度中等。

17.【答案】

干燥

C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应

受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象

参加

温度

乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行

乙醇、乙醛

不能

【解析】解：为氧气的简易制备装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，B装置中的浓硫酸用于干燥，C装置中圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M装置，

故答案为：；干燥；C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；

装置中乙醇催化氧化生成乙醛，发生反应的化学方程式为：

，

故答案为：

；

铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，，和乙醇反应又生成铜，，即：，

热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象，催化剂参加反应过程，催化作用需要一的温度，

故答案为：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度；

撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度，

故答案为：乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行；

中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分离，

故答案为：乙醇、乙醛；不能。

乙醇被氧化的实验：装置A，制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，装置B，浓硫酸吸收氧气中的水蒸气，装置C，加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，装置D，乙醇催化氧化生成乙醛，装置E，收集乙醛。

中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M；

处是乙醇的催化氧化反应生成乙醛；

铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度；

实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，说明反应是放热反应；

乙醇易挥发，且易溶于水，分液应分离互不相溶的液体，乙醇与乙醛互溶不能分离。

本题考查了物质现在的实验验证方法和实验设计，主要是过氧化氢的分解反应，乙醇的催化氧化产物判断和检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等。

18.【答案】

锥形瓶