高中化学-反应条件对化学平衡的影响教学课件设计

第二节化学反应的限度（第三课时）

反应条件对化学平衡的影响《化学4（选修）》第二章【学习目标】1、了解化学平衡移动的概念

2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。

【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。

哈伯，德国化学家诺贝尔化学奖获得者。科学史话：工业合成氨N2+3H2

2NH3高温高压催化剂如今合成氨已成为人工固氮最重要的途径，该工艺制造出的氮肥是全球数以亿计的人免于饥饿。

1914年，德国化学家弗雷兹·哈伯进行实验，将氮气和氢气直接化合来合成氨气。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-57.2KJ·mol–1,但当产生少量氨气后，反应就达到了平衡状态。哈伯和他的合作者希望通过影响化学平衡移动来增加平衡时氨的产量。V（正）=V（逆）化学平衡移动外界条件的改变，使V（正）≠

V（逆）。

思考：引起化学平衡发生移动的原因是什么？旧化学平衡条件改变平衡破坏一定时间后新化学平衡V（正）V（逆）

≠

化学平衡移动V（正）=

V（逆），

，

如果平衡移动的结果使产物浓度更大，称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移动或向左移动。反应条件对平衡的影响温度对化学平衡的影响探究一：2NO2(g)N2O4(g);△H<0实验探究一研究对象：实验目的：研究方法：方案设计：验证温度对化学平衡的影响实验验证法实验内容实验现象结论将充有NO2的烧瓶放入冷水中红棕色变

，温度降低，平衡向

移动将充有NO2的烧瓶放入热水中红棕色变

，温度升高，平衡向

移动浅深正逆红棕色无色吸热方向放热方向实验方案设计实验现象升温降温红色变深红色变浅平衡向吸热方向移动平衡向放热方向移动平衡正移平衡逆移实验结论思考

温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即△H）有什么关系，请你描述其中的关系2NO2(g)N2O4(g);△H<0请注意！思考温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？说明理由分析2NO2(气)N2O4(气)；△H=--57KJ/mol已知：N2O4浓度

。那么：K=[N2O4][NO2]2K

，平衡

。升温颜色加深NO2浓度

，变大变小变小向吸热方向移动升高温度，K

平衡向放热方向移动变大T/KK/mol-1·L2986.803330.601降低温度，温度对化学平衡的影响是通过

改变平衡常数实现的。1、温度对化学平衡的影响

升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；在其它条件不变的情况下：

降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

结论

在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=

。

(2)该反应的正反应为

反应(填”吸热”或”放热”)。

(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)

c(H2O)，可判断此时的温度为

℃。吸热[CO][H2O][CO2][H2]830迁移应用反应条件对平衡的影响浓度对化学平衡的影响探究二：改变浓度Q、K关系平衡移动方向增大反应物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大c[Fe(SCN)3]正向逆向

请根据反应Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K与

浅黄色血红色浓度商Q=

的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。Q<KQ>K交流研讨c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]FeCL3KSCNKSCNFeCL3现象:

，结论:

。

现象:

，结论:

。原理：Fe3++nSCN－[Fe(SCN)n]3－n黄色血红色三、条件对化学平衡的影响实验探究二（2）浓度对化学平衡的影响研究对象：红色加深红色加深平衡右移平衡右移浓度对平衡的影响旧平衡Q=K平衡移动新平衡Q=K浓度改变Q改变K不变Q’≠KQC(C)CC(D)dC(A)aC(B)b增加减少C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b增加减少QC(C)CC(D)dC(A)aC(B)b平衡逆移平衡正移2、浓度对化学平衡的影响其它条件不变的情况下条件改变平衡移动方向增大C反或减小C生，Q<K增大C生或减小C反，Q>K逆向移动正向移动改变浓度，若Q<K，平衡正向移动；若Q>K，平衡逆向移动。结论应用

在化工生产中，常常通过增加某一廉价易得的反应物的浓度来提高另一昂贵稀缺的反应物的转化率。为了提高产率常常将生成物及时从体系中移走，使平衡正向移动。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？

提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。思考

煤气中毒病人应采取何种急救措施？请从浓度对平衡移动的影响角度进行分析。资料在线Hb+O2(g)HbO2

Hb+CO(g)Hb(CO)(血红蛋白）（氧合血红蛋白）

（CO结合血红蛋白的能力大约是氧气的200倍）身边的化学请根据本节课所学知识从理论上分析什么条件有利于氨的合成。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-57.2KJ·mol–11、低温2、增大氮气或氢气的浓度3、减小氨的浓度问题解决旧平衡新平衡K1=Q1改变条件K==QK2=Q2平衡移动

浓度温度升温，平衡向吸热方向移动。降温，平衡向放热方向移动。Q<K，平衡向正方向移动。Q>K，平衡向逆方向移动。K1=K2K1=K2三、条件对化学平衡的影响--课堂小结知识小结过程方法：发现问题推测实验验证理论解释总结规律理论指导实践：认识规律：实践→认识→再实践→再认识温度影响平衡体系颜色变化温度变化平衡常数变升温降温温度变化浓度影响平衡方法小结三、条件对化学平衡的影响--精题点拨1.在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.CO的平衡转化率降低

D.各物质的浓度不变B2.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是()A.正反应的△H>0B.正反应的△H<0C.升高温度，平衡正向移动

D.降低温度，平衡正向移动练习BD练习3.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：

(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色

；

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡

移动，Br2(g)的平衡转化率

(变大、变小或不变)。3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

黄色橙红色

已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。

(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈

色；

(2)向(1)的溶