高中化学-氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

《氧化还原反应》教学设计题目氧化还原反应教学目标知识与技能：了解氧化反应、还原反应的概念；从化合价升降、电子转移角度理解氧化还原反应；过程与方法：培养学生由表及里、由现象到本质、由特殊到一般的思维方法；培养学生从微观角度探析问题的能力；态度、情感与价值观：通过了解化学与日常生产和生活相联系，认识化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用，培养学生的社会责任感。教学重难点教学重点从化合价升降、电子转移角度理解氧化还原反应。教学难点从化合价升降、电子转移角度理解氧化还原反应教学过程教师活动学生活动设计意图【创设情境导入新课之复习引入】回忆在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？并指出以下化学反应的类型

：①

C+O2=CO2②

CaCO3=CaO+CO2↑③

C+2CuO=Cu+CO2↑④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑤

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2⑥2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断

。复习初中化学反应的分类方法，看出：

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2和2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明初中的分类方法存在局限，的必要性。

化学反应还有其他的分类标准吗?还能分为哪几种反应？回忆第二节内容，把离子反应分类业列入其中。引出新的分类方法。【创设情境导入新课之图片引入】①

食物腐败；②钢铁生锈；③皮肤衰老观看图片，回答问题。引起学生兴趣，把氧化还原反应反应引出，并和日常生活想联系。【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。比如：H2+CuO=Cu+H2O氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。氧化还原反应：有物质得失氧的反应。回忆、听讲、领悟、记忆、笔记。从旧知识自然过渡到新课。【思考与交流】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？合作探究引导学生思考，体现学生的主体性。【讲解】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是氧化还原反应，但是没有氧的得失。所以单单从得失氧角度解释氧化还原反应是不行的。这只是氧化还原反应的表象，比较特殊的一类氧化还原反应。而且，氧化还原反应是一类重要的化学反应，对我们的日常生活生产非常重要，所以我们必须，进一步研究氧化还原反应的实质和规律。听讲、领悟、记忆、笔记、总结。【提问】H2+CuO=Cu+H2O观察此反应是否有化合价的变化？思考、回答。通过学生思考，自然的引出氧化还原反应的第二个角度，化合价的升降。【讲解】氢元素化合价由0价升高到+1价，铜元素由+2价降低到0价。结合得氧失氧总结：氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，可以根据有无元素化合价的变化判断是否是氧化还原反应。听讲、领悟、记忆、笔记、总结。通过分析化合价自然而然引出氧化还原反应与化合价的关系。通过学生自己总结，加深对知识的记忆。【思考与交流】化合价升降是氧化还原反应的特征，那么为什么氧化还原反应的化合价会发生变化？其根本原因是什么？即一个氧化还原反应的本质是什么？思考，带着问题学习下面内容。再一次引起学生的兴趣。【引言】化学反应的实质是原子的重新组合。我们也知道，化合价的升降跟电子转移有密切关系，因此，我们将从微观角度探析氧化还原反应的本质。自然引出第三个角度：电子转移。【讲解】2Na+Cl2=2NaCl首先学生观察方程式，根据化合价判断，此反应是氧化还原反应，而且Na元素化合价升高，发生氧化反应；Cl元素化合价降低，发生还原反应。Na元素最外层1个电子，为达到稳定结构，失去1个电子；Cl元素最外层7个电子，为达到稳定结构，得到1个电子。Na元素失去1个电子变成Na+，Cl元素得到1个电子变成Cl-。所以，Na元素化合价升高，Cl元素化合价降低。根据得失电子总结：氧化反应：失电子的反应。还原反应：得电子的反应。氧化还原反应：有电子得失的反应。H2+Cl2=2HCl首先学生观察方程式，根据化合价判断，此反应是氧化还原反应，而且H元素化合价升高，发生氧化反应；Cl元素化合价降低，发生还原反应。H元素最外层1个电子，为达到稳定结构，得到1个电子；Cl元素最外层7个电子，为达到稳定结构，得到1个电子。H元素和Cl元素获得电子的能力相差不大，所以双方“互利共赢”，各拿出最外层的1个电子，形成共用电子对，供双方使用，都达到稳定结构。HCl分子中Cl元素对共用电子对的吸引能力稍强一些，故共用电子对偏向Cl元素，使Cl元素显-1价；而偏离H元素，使H元素显+1价。根据共用电子对的偏移(偏离或偏向)总结：氧化反应：共用电子对的偏离的反应。还原反应：共用电子对的偏向的反应。氧化还原反应：有共用电子对的偏移(偏离或偏向)的反应。综上：有电子转移(偏得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。听讲、领悟、记忆、笔记、总结。通过微观分析化合价变化的本质，引出氧化还原反应与得失电子有关。通过学生自己总结，加深对知识的记忆。【思考与交流】观察2Na+Cl2=2NaCl的反应，Na元素化合价共升高几价，Cl元素化合价共降低几价，Na元素共失去几个电子，Cl元素共得到几个电子？合作交流，思考培养学生合作、思考的能力。【讲解】根据同学的回答，我们发现，在氧化还原反应中，得失电总数相等，化合价升高和降低的总数相等。这是氧化还原反应的两个守恒。听讲、领悟、记忆、笔记、总结。【归纳】学生自己从三个角度再一次归纳总结，氧化反应。还原反应，氧化还原反应。归纳总结加深对知识的记忆。【讲解】我们从三个不同的方面对氧化还原反应进行讲解，由得氧失氧角度到化合价升降角度再到电子转移角度，其实是从特殊到一般，由表及里，从表象到本质的过程。我们在学习中也要运用这样的逻辑思维。听讲、领悟。培养学生的逻辑思维和形成好的演绎方法。【思考与交流】指出属于哪四大基本反应类型，并判断是否是氧化还原反应。合作交流，思考【讲解】通过同学的回答，我们发现一定属于氧化还原反应的是置换反应，一定不属于氧化还原反应的是复分解反应，可能属于氧化还原反应的是化合反应和分解反应。而且由单质参加的化合反应和由单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。我们也可以通过图示表示氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。听讲、领悟、记忆、笔记。引导学生回答，培养学生的主动性。通过图示加深学生记忆，并更形象直观。【展示】展示生活中的氧化还原反应的例子。观看让学生认识到化学与日常生产和生活相联系，认识化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。培养学生的社会责任感。【练习】1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A、一定有氧元素B、氧化反应一定先于还原反应发生C、一定有电子的转移D、其本质是化合价发生变化2、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．2KOH＋CO2===K2CO3＋H2OB．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．2KHCO3===K2CO3＋CO2↑＋H2O3、下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．2NO＋O2===2NO2C．4NH3＋5O2===4NO＋6H2OD．SO2＋H2O===H2SO34、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3下列有关该反应的说法正确的是（

）。

A:该反应不是氧化还原反应B:该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C:该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D:该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素5、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是(

)

A.

蜡炬成灰

B.

木已成舟

C.

铁柱成针

D.

滴水成冰让学生当堂内容当堂测试并记忆。【总结】1、分类观2、知识观3、能力观总结通过总结让学生再进一步对本节内容有更深一步的记忆。氧化还原反应学情分析

(一)学生知识分析高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生有一定的认知水平：学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应，从具体的反应理解氧化反应和还原反应；但对化学的学习还停留在表面上，没有看到化学反应的实质。例如：初中化学教材中，氧化反应和还原反应是简单的而孤立存在的，即“得到氧的反应是氧化反应，失去氧的反应时还原反应”没有将它们作为一个整体有机的结合起来，并没探索氧化还原反应的本质和特征。学生在初中已经学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与电子转移之间的关系。因此，在教师的引导下学生可以发现氧化反应和还原反应时同时发生，对立统一的。通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价升降的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。由此层层推进，最终透过现象接触到氧化还原反应的本质。(二)学生学习能力分析万杰朝阳学校是一所民办学校，生源质量不是很好。总的来说，高一学生中有一部分学生学习能力比较不错，具有有一定的分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力；也有一部分学生学习能力比较弱，自制力也比较差。就这次公开课的班级，整体学生的能力不是很好，但也有几个学生化学能力稍微可以的，整个班级有几个学生能做到上课听讲，但也有同学学习不认真，有的同学，不提醒都不会记笔记，课下基本不学习，习题不给课上时间不做，给时间都不一定会做。氧化还原反应效果分析1、在本节课中，希望学生能养成：勤于思考，表达完整，善于总结，图形记忆方法。效果还可以，但是需要在以后的学习中仍然要不断的锻炼2、学生生源不是很好，学习习惯不好，思维方式不正确，很多学生不知道怎样听课，不知道怎么将知识运用到题目中。一些学生学习不踏实没有持之以恒的学习精神。通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，希望能激发学生的学习兴趣和求知欲望，。3、由于知识本身较为抽象复杂，所以在学习中渗透着由表及里、由现象到本质、由特殊到一般的逻辑思维方法。希望学生能理解并在以后的学习中运用。4、在上课过程中培养学生“宏观辨识与微观探析”和“科学精神与社会责任”。但从效果看，不是很理想。5、化学术语多，有些知识学生还没有学习，为了讲透有可能会花时间在上面，而不是想办法根据学生的年龄特点在课堂上讲活。

氧化还原反应教材分析《氧化还原反应》是高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》第三节的内容。本节内容安排在这里具有非常重要的作用。在初中阶段，学生已经学习了四大基本反应、氧化反应、还原反应的基本知识和基本概念；从得氧失氧的角度分析了氧化反应(物质得氧的反应是氧化反应)和还原反应(物质失氧的反应是还原反应)。在此基础上，在高中阶段，要求学生能用化合价的升降以及电子转移的观点来进一步的理解氧化还原反应。本节内容放在第二章也从另外一方面应对了分类观，把化学反应按是否有电子转移重新分类。本节内容放在第三章和第四章金属和非金属元素之前学习，为元素化合物的学习奠定了基础，使后面的学习更加系统。而且也为电化学的学习和学生对于新的化学方程式的配平等打下了基础。并且又可以对氧化还原反应的知识进行巩固和应用，符合学生的认知规律，这样可以使学生对于知识的掌握和学习呈“螺旋式上升”。所以，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于高中化学的始终，是高中化学教学的重点和难点之一，也是高考或其他考试的重点之一。所以，本节课安排在这里显然起到了承前启后的作用，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为基础展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又是今后学习元素化合物知识、新的化学方程式的配平和电化学起到了纽带的作用。而且还体现了分类观和现在提倡的化学科学素养。本节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念(这也是这次公开课所主要讲的内容)，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。本节内容中所涉及到的“思考与交流”是为了总结出氧化还原反应概念，打破初中阶段的认识得出的结论而得出新的结论；而“学与问”使前后知识加强联系，更好的理解氧化还原反应和四大基本反应的关系。

习题主要是基本知识及基础概念的巩固性练习，让学生进一步加深对本节所学内容的理解，而且让学生自己查阅文献资料找出生活中氧化还原反应的实际例子，起到了拓展提升的作用，也体现了学生的主动性和主体。

氧化还原反应评测练习前置作业1、你学过哪四种基本反应类型？2、判断下列的反应分别属于哪一种基本反应类型？反应类型举例C+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2↑C+2CuO=Cu+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O3、（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2分别属于哪种基本反应类型？课后练习1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A、一定有氧元素B、氧化反应一定先于还原反应发生C、一定有电子的转移D、其本质是化合价发生变化2、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．2KOH＋CO2===K2CO3＋H2OB．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．2KHCO3===K2CO3＋CO2↑＋H2O3、下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．2NO＋O2===2NO2C．4NH3＋5O2===4NO＋6H2OD．SO2＋H2O===H2SO34、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3下列有关该反应的说法正确的是（

）。

A:该反应不是氧化还原反应B:该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C:该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D:该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素5、下列过程属于氧化反应的是(

)

A.HCl

H2

B.

MgMg2+

C.

Cl-AgCl

D.

CuOCu6、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是(

)

A.

蜡炬成灰B.

木已成舟

C.

铁柱成针D.

滴水成冰氧化还原反应课后反思《氧化还原反应》是人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。本节课是在初中阶段的基本概念、基础理论知识基础上，进行学习的。在高中化学的学习中：许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应；金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用；氧化还原反应也是分类观的很好的体现。所以《氧化还原反应》贯穿于高中化学教材的始终，不仅是高中化学教学的重点和难点之一，也是高考的考察重点之一。所以，本节内容安排在这里具有承前启后的作用，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为基础进行氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后学习元素化合物知识和电化学的知识起到铺垫的作用。此节内容分两为两个课时，第一课时是介绍氧化还原反应的概念，第二课时是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。这节公开课主要讲解第一课时氧化还原反应的概念。从初中阶段学生所学的四大基本反应入手，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，仅仅把化学反应从形式上划分是不行的。再根据初中化学教材对氧化还原反应知识的简单介绍，即“物质跟得氧发生的反应是氧化反应。”和“物质失氧的发应是还原反应。”，进一步的讨论探究，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。1、本节课采用“引导-探究”教学模式。旨在课的设计中注重指导学生：勤于思考，表达完整，善于总结，图形记忆方法。2、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望，体现了学生是学习的主体。3、用电子转移观点来分析氧化还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难。所以从比较直观特殊的得氧失氧角度一步一步的深入探究，使学生形成由表及里、由现象到本质、由特殊到一般的逻辑思维方法。符合学生的认知规律。4、通过这节课使学生更深刻的认识到分类标准不唯一，标准不同，结果不同。知识要前后联系，并且运用其中。5、氧化还原反应的学习通过微观探析和日常生活中的实例让学生更加深刻的认识到氧化还原反应的重要性。在上课过程中培养学生“宏观辨识与微观探析”和“科学精神与社会责任”。6、本节课知识比较多，而且有些知识比较抽象，所以很多知识点让学生总结，教师只是在一旁引导。而且总结归纳尤为重要，知识小结可以让学生自己总结加深记忆。本节课结束时，为更好的让学生对本节课有更深的认识，归纳总结从三个方面着手。还要穿插在以后的教学中，只有不断练习，学生的水平才能上一个台阶。本次公开课虽然取得了一定的效果，但也有一些不足之处。我觉得有以下几点值得反思：1、作为新老师，课下要多揣摩课件、研究课本、研习习题、学习老教师的优点。在本次公开课，也有些地方的衔接不是很顺畅，语言不是很简洁。2、更加注重探究方法在教学中的应用，让学生真正成为课堂教学的主体，真正实现课堂教学的多元智能化

。教师尽量让学生思考，给时间思考，不能为了完成上课，而不考虑学生实际。3、要让学生真正参与到课堂活动中，并且重视学生在活动过程的表现，主要是学生的参与意识、合作精神、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认识水平以及表达交流技能等。如在利用微观解释氧化还原反应时，因为考虑到学生的实际情况，所以，基本是教师引导学生回答。但是可以尝试放手让学生自主进行讨论分析，然后听取学生的结论加以点评补充，让学生作为课堂主体真正体验学习的过程。4、最后总结归纳的时候可以让学生自己总结，再根据学生总结的进行点评补充，但是，因为时间限制没有把这个交给学生。氧化还原反应课标分析从2017级新高一开始，山东高中生开始实施新的高考改革：3+3政策。教育部发布了《普通高中化学课程标准(2017级)》，同时，山东省教育厅发布了《2017级学生课程实施指导意见》。在新课标中把必修分为了5个主题，其中，把氧