鲁教版九年级化学全册第八单元 　第三节　海水“制碱”学案（答案不全）

///海水“制碱〞学案氨碱法制纯碱教师寄语：不下决心培养思考习惯的人,便失去了生活中最大的乐趣。学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反响原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析,树立元素守恒观。学习重难点：氨碱法制取纯碱的反响原理预习导学：1.碳酸钠〔俗称___________或_________〕就是以__________、_________为原料,以______为媒介,采用__________法制得的。2.纯碱在化学工业中用途极广,如：石油精炼、____________、_____________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱。另外,纯碱还广泛的应用于冶金、__________、纺织印染、_____________生产等领域。3.碳酸氢钠俗称____________,又称酸式碳酸钠,通常是白色晶体,___________于水,在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里,它是产生____________的原料之一；在食品工业中,它是__________的一种主要原料；在制造饮料时,它也是常用的一种原料；在医疗上,它是治疗________________的一种药剂。4.1926年,我国化学家____________在氨碱法的根底上,创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。课堂展示：知识点：氨碱法制纯碱思考讨论由氯化钠转变为碳酸钠,物质的组成元素发生了什么变化？________________________________。用氯化钠制取碳酸钠,还需要含什么元素的物质？_______________________________________________。合作学习氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱探究以下问题：1.粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为将这些杂质离子除净,通常依次参加过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质,将其转化为沉淀,过滤除去,最后再调和至PH为7。其中,加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的目的是什么？最后加什么物质调和至PH为7？2.“吸氨〞是指什么？“碳酸化〞是什么意思？“过滤、热解〞呢？3.写出上述工业生产中发生化学反响的方程式：〔1〕_______________________________；〔2〕_______________________________。小组讨论1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？〔提示：氨气溶于水即得氨水。〕____________________________________________。2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出？为什么？〔提示：结合课本“几种物质的溶解度曲线〞进行分析。〕_____________________________________________________________________________。针对练习1.某探究性学习小组学习了“侯氏制碱法〞的原理后,知道：NaCl+NH+CO+HO==NaHCO+NHCl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法〞中制取碳酸氢钠的过程呢？【实验验证】右图是该学习小组进行模拟实验时用到的局部主要装置。浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气。请答复以下问题：〔1〕检验A装置的气密性的方法是：塞禁带长颈漏斗的橡胶塞,加紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,是漏斗内的水面高于使馆内的水面,停止加水后,假设______________,说明装置不漏气。〔2〕D只连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是_____〔填a或b〕,D的作用是除去_________气体。〔3〕实验时先向饱和的氯化钠溶液中通入较多的NH3〔溶液呈碱性〕,再通入足量的CO2,其原因是_______〔填写序号〕。①使二氧化碳更易吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大〔4〕用__________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中别离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法〞在实验室可制取NaHCO3。2.完成以下氨碱法制取纯碱的原理图：浓氨水饱和氨盐水Na2CO3归纳总结：工业上通常用___________法制取纯碱。纯碱〔化学式__________〕和碳酸氢钠〔俗称___________,化学式_______〕在生产和生活中都有重要的作用。当堂达标1.以下物质与氨碱法制取纯碱无关的是〔〕A石灰石B氯化钠C氢氧化钠D氨气2.以下用途一定与纯碱无关的是〔〕A粗盐精制B洗涤剂生产C造纸工业D制作发酵粉3.以下不能用于治疗胃酸过多的物质是〔〕A氢氧化铝B氢氧化镁C碳酸氢钠D澄清石灰水4.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：①向浓氨水中参加足量食盐晶体,制取饱和氨盐水；②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；③将操作②中产生的晶体过滤出来；④将滤纸上的晶体转移至坩埚中,加热至不再有水蒸气产生,所得固体即为碳酸钠。〔1〕对上述信息的理解中不正确的选项是〔〕A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B.氯盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C.产品碳酸钠中不含有N元素,因此在生产过程中氨气作用不大D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在,说明溶液不一定饱和〔2〕第②步适宜在________〔填“较高〞或“较低〞〕的温度下进行结晶比拟适宜。5.氨气〔NH3〕是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。氨在化学工业中用途很广泛；近年来,氨还用于环境治理。1.氨气中氮、氢元素的质量比为________；2.氨碱法制取纯碱关键的一步反响为：NH2+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A其中产物A可用作化肥,其化学式是____,该物质中氮元素的质量分数为__________。纯碱的性质教师寄语：水不流要臭,刀不磨要锈,人不学习会落后。学习目标：1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质,并能总结盐的性质；2.能应用复分解反响的实质解决实际问题。学习重难点：1.盐的化学性质2.复分解反响的实质预习导学：写出以下反响的化学方程式：〔1〕碳酸钙与盐酸_____________________；〔2〕碳酸钠与盐酸_____________________；〔3〕碳酸钠与硫酸_____________________；〔4〕碳酸钠与氢氧化钙_________________。2.今有以下物质：N、NaCO、NaCl、BaSO、Al(NO)、SO、HNO、Al〔OH〕、NHCl、、CaCO、Cu(NO)其中属于盐的是：________________________________________________。参照课本后的附录II,上述盐难溶于水的是______________,易溶于水的是_______________________。3.大多数的盐溶于水是以________的形式存在的。因此,酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反响实质上是________________相互结合,生成________________________的过程。课堂展示：知识点1盐的性质实验探究分组完成课本“实验探究〞纯碱的性质小组讨论根据上述实验,总结纯碱的化学性质并写出有关反响的化学方程式：1.与________作用：能使___________变红色,说明纯碱的水溶液呈_______。2.与酸反响：碳酸钠与盐酸_________________________；碳酸钠与硫酸________________________。3.与氢氧化钙反响：__________________4.与氯化钡反响：_____________________合作学习碳酸钠属于盐类,那么盐类应具有什么共同的化学性质？写出这些化学性质,并用一个典型的化学反响加以印证。_______________________________________________________________________________结合书后附录II,总结盐的溶解性规律。_______________________________________________________________________________针对练习1.一些常见物质的pH如下：其中能使洗涤用的苏打水〔含Na2CO3〕产生气泡的是〔〕A.食盐水B.矿泉水C.柠檬水D.含氨洗涤液2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。请设计实验除去碳酸钠,得到比拟纯洁的氢氧化钠固体。按要求将有关内容填入下表。序号具体操作过程要到达的目的知识点2复分解反响的实质思考讨论1.今有以下反响：①碳酸钙与盐酸②硝酸钠与氢氧化钙③氯化钠与硝酸钙④盐酸与硝酸银⑤碳酸钠与氢氧化钙⑥氢氧化钠与硫酸。其中能发生反响的是_____________,写出他们的化学方程式：___________________________________。不能发生反响的是__________,分别说出其中的原因。__________________________________________。２.结合课本“多识一点〞,讨论复分解反响的实质。________________________________________________________________。针对练习3.某校实验室有三瓶标签已经损坏的无色溶液,只知道他们分别是盐酸、氯化钡、碳酸钠溶液。甲乙丙三位同学各用一种试剂,即一次性鉴别成功。试将试剂填入下表：待鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸氯化钡碳酸钠甲：一种指示剂乙：一种酸丙：一种钾盐４.不用任何其他试剂鉴别上题中的三种物质,简要表达鉴别过程。归纳总结：1.盐能与________、________、_______等物质发生反响。2.复分解反响的实质是____________________________________________。当堂达标：1.以下不属于盐的物质是〔D〕A.大理石的主要成分B.高锰酸钾C.纯碱D.烧碱2.以下物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是〔D〕A.氯化钠B.蒸馏水C.稀硫酸D.碳酸钠3.将珍珠参加稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,那么证明珍珠中含有以下离子中的〔C〕A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,在不用指示剂的条件下,应参加的试剂是〔A〕A.石灰石B.生石灰C.石灰水D.纯碱5.病人在做胃透检查时,通常先口服“钡餐〞,你认为以下物质能做“钡餐〞的是〔A〕A.硫酸钡B.碳酸钡C.硝酸钡D.氯化钡6.要鉴别碳酸钠和硝酸钠,不能选用〔D〕A.澄清石灰水B.盐酸C.氯化钡D.硫酸钾7.以下各组物质,能共同存在于水溶液中的是〔B〕A.BaCl2Na2CO3Ca(OH)2B.MgCl2CuSO4NaNO3C.AgNO3BaCl2K2SO4D.CaCl2K2CO3NaNO38.要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能选用稀HCl,原因是会生成氯化钾_〔填名称或化学式〕而引入新的杂质。9.工业上用纯碱和石灰石为原料制取烧碱,写出制取过程中发生反响的化学方程式,并指出这些反响所属的根本反响类型。【答案】CaCO3高温CaO+CO2↑分解反响Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH复分解反响10．〔2019•陕西〕一瓶久置的固体氢氧化钠,局部变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数,取样20g配成溶液,参加足量的CaCl2溶液,得到白色沉淀1