2021年广西壮族自治区桂林市大圩中学高二化学联考试题含解析

2021年广西壮族自治区桂林市大圩中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性参考答案：A考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．2.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（

）A.2

B.3

C.4

D.6参考答案：C3.将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（

）A．Ca3（PO4）2

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3参考答案：D略4.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1Y：3s23p5

B．X：2s22p5

Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3参考答案：C略5.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol

，CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ参考答案：C6.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A.已知常温下0.1

NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%

B.已知25℃时溶液显碱性,则25℃时的电离常数KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入适量KOH参考答案：C略7.下列物质分类组合正确的是（）选项ABCD强电解质HBrFeCl3H2SO4Ca（OH）2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH参考答案：A解：A．HBr属于强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电，属于非电解质，故A正确；B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H2O能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故C错误；D．HI属于强酸，属于强电解质，故D错误．故选A．8.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是

(

)A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行参考答案：C略9.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是（

）A．

B．X、Y的转化率相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为

D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1参考答案：C略10.参考答案：BD11.氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（已知Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是

（

）

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3参考答案：A略12.不可能是乙烯加成产物的是

（

）A.CH3CH3

B.CH3CHCl2

C.CH3CH2OH

D.CH3CH2Br参考答案：B 13.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂；B．乙酸乙酯和水分层；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应．【解答】解：A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备氯乙烷，故A错误；B．乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．14.若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确参考答案：C略15.对于平衡体系：mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)△H＜0，下列判断正确的是A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n=q+p

D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常选用的固体反应物为

，D中应选用的液体为

。B中发生反应的化学方程式为

。（3）第二步骤中必须先让

装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：

参考答案：(1)fed，c(2)块状石灰石，饱和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)过滤；取少量固体放入试管中，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？参考答案：将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。18.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略19.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液