2021-2022学年湖南省张家界市大溶溪中学高二化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年湖南省张家界市大溶溪中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（

）A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B2.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应

B．缩聚反应

C．水解反应

D．酯化反应参考答案：C考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．解答：解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．故选C．点评：本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．3.氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法不正确的是A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4B．10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C．氢核聚变后会产生新元素D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原参考答案：B略4.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

参考答案：D5.下列关于反应热的说法正确的是（

）

A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略6.化学用语不正确的是(

)111]A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)参考答案：C试题分析：A、醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A正确；B、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B正确；C、铵根水解生成一水合氨，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，C错误；D、碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D正确，答案选C。7.下列分子中心原子是sp杂化的是

A．CH2=CH2

B．CH4

C．C6H6

D．CH

CH参考答案：D略8.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-6D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：D9.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p参考答案：C10.一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化参考答案：D解：A、单位时间内生成3nmolA2，相当于消耗6nmolAB，同时消耗2nmolAB，没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反应速率不等，故C错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D．11.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．【解答】解：A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；故选C．12.某元素原子价电子排布为3d54S2，其应在A．第四周期ⅡA族

B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族

D．第四周期ⅦB族参考答案：D略13.关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是A．HCl是氧化剂B．KMnO4在反应中被氧化C．每生成1molCl2转移2mole－D．HCl仅表现出酸性参考答案：C14.某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是

A．乙醇的同系物

B．乙醛的同系物

C．丙醇的同分异构体

D．丙醛的同分异构体参考答案：A略15.下列说法正确的是（

）A．某一反应的活化分子百分数是个定值B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：

。（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：

。（3）c装置内NaOH溶液的作用是

；e装置内NaOH溶液的作用是

。参考答案：170℃(1)CH3CH2OH

------→CH2〓CH2

+H2O

浓硫酸(2)CH2〓CH2

+

Br2

→

CH2BrCH2Br(3)除SO2

除Br

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化氢与3－甲基－1－丁烯加成，写出其产物的结构简式。参考答案：18.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是

(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:

。参考答案：19.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?

(